乙炔第四節(jié)乙炔炔烴

乙炔第四節(jié)乙炔炔烴［學(xué)生活動(dòng)按要求書寫乙炔分子的分子式電子式構(gòu)造式并由一名學(xué)生上前板演：分子式 電子式 構(gòu)造式C2H2 H—C C—H［過渡們還是先制取一些乙炔來觀看、驗(yàn)證后就會(huì)清楚的。［板書］二、乙炔的試驗(yàn)室制法［師從本節(jié)課一開頭的介紹中可以知道乙炔可以通過電石和水反響得到C2H2C2H2該留意哪些問題呢？請看下邊的說明：［投影顯示］試驗(yàn)室制乙炔的幾點(diǎn)說明：①試驗(yàn)裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性，只有氣密性合格才能使用；②盛電石的要準(zhǔn)時(shí)密封，嚴(yán)防電石吸水而失效；③取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；④作為反響容器的燒瓶在使用前要進(jìn)展枯燥處理；⑤向燒瓶里參與電石時(shí)，要使電石沿?zé)績?nèi)壁漸漸滑下，嚴(yán)防讓電石打破燒瓶；要求時(shí)，要準(zhǔn)時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞，停頓加水；⑦試驗(yàn)室中．作制備乙炔氣體的實(shí)與水蒸氣的反響還在進(jìn)展，反響使啟普發(fā)生器的容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量增大，氣體溫度上升，氣體壓強(qiáng)增大，很可能引發(fā)啟普發(fā)生器爆炸等不良事故。［師］該如何收集乙炔氣呢？［生］26，與空氣比較接近，還是用排水法適宜。［學(xué)生活動(dòng)按教材圖5—14接，并由幾個(gè)學(xué)生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。［師］請大家依據(jù)乙炔分子的構(gòu)造和所收集的乙炔氣來總結(jié)乙炔具有哪些物理性質(zhì)？［生］乙炔是一種無色的有難聞氣味的氣體，比空氣輕，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。［師制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質(zhì)造成的。［板書］三、乙炔的性質(zhì)1.物理性質(zhì)無色、無味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑乙炔氣中常含有PH3、H2S［設(shè)疑］依據(jù)乙炔、乙烯和乙烷的分子構(gòu)造特點(diǎn)，推想乙炔該有哪些化學(xué)性質(zhì)？［小組爭論加成反響等。［師］大家所推想的到底合理不合理，下邊我們來予以驗(yàn)證。［演示試驗(yàn)5—7］(由兩名學(xué)生操作)分液漏斗活塞，使水緩慢滴下，排空氣，先用試管收集一些乙炔氣驗(yàn)純合點(diǎn)燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5—14在空氣中燃燒，火焰光明而伴有濃烈的黑煙。［師］要求學(xué)生解釋試驗(yàn)現(xiàn)象。［生］HOCO，在一樣條件下與乙烯相比，乙炔燃燒的更2 2不充分，由于乙炔中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙烯的更高，碳沒有得到充分燃燒而致。［師］(補(bǔ)充說明)乙炔燃燒時(shí)可放出大量的熱，如在氧氣中燃燒，產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達(dá)3000(或氧氣)的混合氣體遇火可發(fā)生爆炸，故使用和生產(chǎn)時(shí)，確定要留意安全。［板書］2.乙炔的化學(xué)性質(zhì)氧化反響a.燃燒 2CH

CH+5O燃4CO+2HO2 2 2 2 ［生］點(diǎn)燃，火焰較不光明，無煙的是乙烷，火焰較光明，有濃煙的是乙烯，火焰最光明且伴有濃烈的黑煙的是乙炔。［設(shè)疑］檢驗(yàn)了乙炔的可燃性，接下來該檢驗(yàn)其什么性質(zhì)呢？(熬煉和培育學(xué)生的科學(xué)思維)［生］該檢驗(yàn)其能否被酸性KMnO溶液所氧化。4［5—8］(另外兩名學(xué)生操作)乙炔氣通入酸性KMnO4

溶液中觀看現(xiàn)象：片刻后，酸性KMnO4

溶液的紫色漸漸褪去。［問］由此可以得到什么結(jié)論？［生］乙炔氣體易被酸性KMnO4

溶液氧化。［問］前邊的學(xué)習(xí)中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會(huì)含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)也易被酸性KMnO4

溶液氧化，試驗(yàn)中如何避開雜質(zhì)氣體的干擾？［生］可以將乙炔氣先通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。［師］補(bǔ)充：也可以通過裝有CuSO溶液的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。4［板書］b.易被酸性KMnO4

溶液氧化［5—9］(再換兩名學(xué)生操作)乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀看現(xiàn)象：溴的四氯化碳中溴的顏色漸漸褪去。［問屬于什么類型的反響？［生］(聯(lián)系乙烯與溴的四氯化碳溶液的反響)屬于加成反響。［問］從時(shí)間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色快速還是乙炔與之褪色快速？［生］(回憶并答復(fù))乙烯褪色比乙炔的快速。［問］這說明白什么事實(shí)？［生］乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定。［師］確實(shí)如此。應(yīng)留意乙炔和溴的加成反響是分步進(jìn)展的，可表示如下：［投影板書］(2)加成反響［問］乙炔除了可以與溴發(fā)生加成反響外，還可以與哪些物質(zhì)加成？［生］()除了和溴可發(fā)生加成反響外，在確定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反響。［師習(xí)寫出乙烯與氫氣的加成反響的化學(xué)方程式，條件也是催化劑、加熱。［學(xué)生活動(dòng)］在教師的提示下書寫乙炔與氫氣的加成反響，并由一名學(xué)生板演：［問］乙炔與HCl的加成產(chǎn)物氯乙烯有何重要用途？［生］在適當(dāng)?shù)臈l件下氯乙烯可以通過加聚反響生成聚氯乙烯。［實(shí)物呈現(xiàn)］聚氯乙烯產(chǎn)品(如泡沫塑料、電線的、塑料軟管等)［師性能。［學(xué)生活動(dòng)要用途：重要的化工原料；氣割、氣焊等。［副板書］聚氯乙烯和乙炔的用途［過渡］假設(shè)說乙烯是烯烴也就是含碳碳雙鍵構(gòu)造的烴的代表的話，那么含碳碳叁鍵的乙炔也必定是另一類不飽和烴的代表，像這類不飽和烴中也都含有碳碳叁鍵，我們稱之為炔烴。［板書］四、炔烴1.炔烴的概念［問］炔烴在分子組成上與烯烴和烷烴有何區(qū)分？其通式可表示成什么？［生］烯烴在組成上比等碳原子數(shù)的飽和烷烴少兩個(gè)氫，通式變?yōu)镃nH2n，炔烴的碳碳叁鍵，使得分子內(nèi)氫原子數(shù)比等碳原子數(shù)的烯烴又少了兩個(gè)，故其通式應(yīng)為CnH2n－2［板書］2.炔烴的通式CnH2n－2［問］炔烴的物理性質(zhì)有何變化規(guī)律？名稱乙炔構(gòu)造簡式CHCH常溫時(shí)狀態(tài)氣熔點(diǎn)名稱乙炔構(gòu)造簡式CHCH常溫時(shí)狀態(tài)氣熔點(diǎn)/℃－80.8(加壓)－84相對密度0.6208*丙炔丙炔1—丁炔1—戊炔CHC3CHCHC3 2CHCHCHCHCHC3 2 2CH氣氣液－101.5－125.7－90－23.28.140.20.7062**0.6784***0.6901*乙炔的相對密度是－82℃時(shí)的數(shù)據(jù)**丙炔的相對密度是－50℃時(shí)的數(shù)據(jù)***10℃時(shí)的數(shù)據(jù)［生］自學(xué)、爭論、總結(jié)、歸納炔烴物理性質(zhì)的變化規(guī)律：子數(shù)的增加，也就是相對分子質(zhì)量的增加，熔沸點(diǎn)漸漸上升，相對密度漸漸增大；②炔烴中n≤4時(shí)，常溫常壓下為氣態(tài)，其他的炔烴為液態(tài)或者固態(tài)；③炔烴的相對密度小于水的密度；④炔烴不溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑。［板書］3.炔烴的物理性質(zhì)［問］由乙炔的化學(xué)性質(zhì)可以推知炔烴有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？［生KMnO4

溶液褪色等。［師［板書］4.炔烴的化學(xué)性質(zhì)［投影練習(xí)］1.乙烯分子是平面構(gòu)造，乙炔分子是直線型構(gòu)造。由此推斷：CH—CHCH—3C C—CF3分子構(gòu)造的以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A.6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上 B.6個(gè)碳原子不行能在一條直線上C.6個(gè)碳原子有可能在同一平面上 D.6個(gè)碳原子不行能都在同一平面上［思路分析］由乙烯、乙炔構(gòu)造可推出該物質(zhì)分子的空間構(gòu)型為：答案：BC2.1mol某鏈烴最多能和2molHCl1mol該氯代烷能和6molCl發(fā)生取代反響，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，該烴可能是2A.丙烯 B.丙炔 C.1—丁炔 D.1—丁烯［思路分析］1mol烴可和2molHCl加成可知分子中含一個(gè)C C或2個(gè)CC，加成產(chǎn)物(2個(gè)H)1mol6molCl2

4個(gè)H原子CH3 4才符合。答案：B［本節(jié)小結(jié)使我們清楚了構(gòu)造打算性質(zhì)這一辯證關(guān)系。［作業(yè)］P 一、二、三、四129～130●板書設(shè)計(jì)一、乙炔分子的構(gòu)造和組成二、乙炔的試驗(yàn)室制法三、乙炔的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反響

第四節(jié)乙炔炔烴燃燒2CH

CH+5O2

燃4CO+2HO2 易被酸性2 4

溶液氧化加成反響四、炔烴炔烴的概念炔烴的通式：CnH2n－2炔烴的物理性質(zhì)炔烴的化學(xué)性質(zhì)●教學(xué)說明本節(jié)課的引入利用了在電力不興盛時(shí)候乙炔的一個(gè)重要用途——電石燈照明的例子還是把重點(diǎn)放在了用試驗(yàn)驗(yàn)證以及類比分析學(xué)生的動(dòng)手、觀看、比較分析等方面的力氣?！駞⒖季毩?xí)以下分子構(gòu)型是直線型的是A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.CO2答案：CD以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是符合通式：CnH2n－2的有機(jī)物是炔烴乙炔分子中碳碳叁鍵的鍵能不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵能之和等質(zhì)量的烴中含氫量越高，充分燃燒時(shí)，消耗氧氣越多D.2—丁炔分子中的四個(gè)碳原子可能在同一條直線上答案：A以下各組化合物中，不管二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量確定，則完全燃燒時(shí)消耗O的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是2A.CH、CH B.CH、CH C.CH、CH D.CH、CH4 2 2 2 6 3 6 2 4 3 6 2 4 3 4答案：C4.aLA和炔烴BbLH2

烴(體積在同溫，同壓下測定)，則混合氣體