高一蘇教版化學(xué)必修一學(xué)案專題三第二單元22鐵銅及其化合物的應(yīng)用

專題三從礦物到根底材料其次單元鐵、銅的獵取及應(yīng)用3-2黎桂明使用：高一7、8、9班班級(jí)_______姓名____________學(xué)號(hào)小組______【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解鐵銅的物理性質(zhì)2、把握鐵、銅及其化合物的重要性質(zhì)3、把握Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化，了解鐵、銅及其化合物的重要應(yīng)用【學(xué)問(wèn)整理】物理性質(zhì)鐵是色金屬，可以被磁鐵吸引。而銅是色金屬。鐵和銅都有良好的性、性和性。化學(xué)性質(zhì)鐵銅與非金屬單質(zhì)(O2、Cl2、S等)與酸(H+)與鹽溶液【自主學(xué)習(xí)1】鐵和銅在肯定條件下可以與某些非金屬、酸和鹽溶液發(fā)生反響。鐵、銅在反響過(guò)程中作為劑；銅在反響過(guò)程中一般轉(zhuǎn)化為價(jià)的銅的化合物；鐵與氧化性較弱的氧化劑〔如鹽酸、硫酸銅等溶液〕生成的鐵的化合物，而與氧化性較強(qiáng)的氧化性〔如氯氣等〕反響轉(zhuǎn)化為的鐵的化合物；鐵遇到稀鹽酸、硫酸時(shí)會(huì)發(fā)生反響產(chǎn)生，但是遇到冷的濃硫酸，濃硝酸時(shí)會(huì)發(fā)生?！驹囼?yàn)探究1】完成以下試驗(yàn)，仔細(xì)觀看并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向FeCl3溶液中滴加KSCN分別向FeCl2、FeCl3中滴加NaOH【溝通與爭(zhēng)論1】如何鑒別Fe2+、Fe3+？【試驗(yàn)探究2】32溶液、KSCN溶液、新制氯水、鐵粉。請(qǐng)你設(shè)計(jì)Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化的試驗(yàn)方案？試驗(yàn)方案現(xiàn)象離子方程式Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+【溝通與爭(zhēng)論2】Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化()Fe2+Fe3+()【自主學(xué)習(xí)2】1、你知道電子工業(yè)上，如何制作印刷電路板嗎?2、你知道試驗(yàn)室該如何保存FeCl2溶液?【自主學(xué)習(xí)3】閱讀課本P76，整理鐵、銅及其化合物的應(yīng)用【當(dāng)堂訓(xùn)練】1、以下各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合而得到的是()A、Fe2S3B、Fe3O4C、FeCl3D、FeCl22、以下物質(zhì)可用鐵桶盛裝的是〔〕A、濃HClB、CuSO4C3D、ρ=1.84g/cm3，98%H2SO3、如何除去雜質(zhì)，提純以下各物質(zhì)混合物成分提純所用試劑FeSO4中含少量CuSO4FeCl2中含少量FeCl3FeCl3中含少量FeCl2【課外練習(xí)】1、以下物質(zhì)中，在肯定條件下能將鐵元素從0價(jià)轉(zhuǎn)變成+3價(jià)的是〔〕A、氯氣B、鹽酸C、硫酸銅溶液D、稀硫酸2、以下關(guān)于Fe2+和Fe3+的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A、Fe2+的水溶液為黃色B、Fe2+既有氧化性，又有復(fù)原性C、Fe3+的水溶液為黃色D、Fe3+溶液中滴入SCN，馬上消失血紅色3、向盛有氯化鐵溶液的燒杯中參加過(guò)量的銅粉，反響結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是〔〕A、Fe2+、Fe3+B、Fe2+、Cu2+C、Cu2+、Fe3+D、Fe2+、Cu+4、向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)參加鐵粉和銅粉，反響結(jié)束后，以下結(jié)果不行能消失的是〔〕A、燒杯中有銅無(wú)鐵B、燒杯中有鐵無(wú)銅C、燒杯中鐵、銅都有D、燒杯中鐵、銅都無(wú)5、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，進(jìn)行如下試驗(yàn)操作時(shí)的最正確挨次為①參加足量氯水②參加足量I2水③參加少量KSCN溶液A、①③B、③②C、③①D、①②③6、以下離子在無(wú)色溶液中能大量共存的是〔〕A、Fe3+、NH4+、SCN、ClB、Na+、H+、NO3、SO42C、Fe2+、NH4+、Cl、OHD、Fe2+、Fe3+、Na+、NO37、以下各組的兩種溶液中，分別參加足量氨水，觀看到的現(xiàn)象相同的是〔〕A、FeCl3AlCl3B、NaClBaCl2C、MgCl2CuCl2D、FeCl2FeCl8、某久制的FeCl2溶液略呈黃色，某同學(xué)認(rèn)為可能有局部Fe2+被氧化成Fe3+；驗(yàn)證溶液中是否存在Fe3+的方法是：；假設(shè)溶液中存在Fe3+，除去的方法是：；離子方程式：9、某氧化銅樣品中可能含有氧化亞銅〔Cu2O〕雜質(zhì)，：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案檢驗(yàn)該樣品中是否含有Cu2O：10、將肯定量氧化銅