離子反應池泳浩

第二節(jié)離子反應第1課時化學反應的分類方法一、根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少二、根據(jù)反應中是否有電子的轉移三、根據(jù)反應中是否有離子參加置換反應、分解反應、化合反應、復分解反應氧化還原反應、非氧化還原反應離子反應、分子間的反應一、電解質和非電解質電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物2、電解質溶液導電的原因及導電能力——存在自由移動的陰陽離子單位體積內離子數(shù)目的多少及所帶電荷的高低1、電解質和非電解質銅、汞、干冰、氯化鈉晶體、蔗糖是電解質嗎？注意：（1）電解質和非電解質的研究范疇：（2）酸、堿、鹽、部分金屬氧化物是_電解質___，非金屬氧化物，大部分有機物為_非電解質___。

(3)將SO3溶于水所形成的溶液能導電，SO3是否為電解質？電解質和非電解質電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物。非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導電的化合物。凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能電離出離子而導電的化合物。凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，本身不能電離出離子而導電的化合物。一定要搞清本質！電解質和非電解質討論一：判斷一個物質是否是電解質的依據(jù)是什么？問題與討論討論二：判斷SO2、Cl2、NH3、鹽酸是否是電解質？討論三：電解質在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電？討論四：化合物不是電解質就是非電解質？討論五：氧化鈉溶于水能導電，所以它是電解質。討論六：固體氯化鈉不導電，所以它不是電解質？溶液的導電性溶液導電示意圖：定向運動自由移動的離子電解質溶液一定要搞清本質！電離外電場導電問題與討論溶液的導電性討論一：不同的電解質溶液導電能力為什么不同？討論二：離子數(shù)目越多導電能力越強？討論三：非電解質溶液不能導電？討論四：水溶液能導電一定是把電解質加到水里了？討論五：導電能力強的溶液里離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里離子數(shù)目多？討論六：同條件下的電解質溶液導電能力不同，說明什么問題？如鹽酸和醋酸。判斷正誤：1、銅和石墨都能導電，它們都是電解質；Cl2不能導電，故Cl2是非電解質2、液態(tài)HCl不導電，則液態(tài)HCl為非電解質；鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質3、硝酸鉀晶體不導電，硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質，硝酸鉀晶體是非電解質4、把SO3溶于水所得的溶液能導電，所以SO3是電解質5、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質6、電解質都能夠導電，能導電的物質都是電解質7、非電解質都不能導電，不能導電的物質不一定是非電解質。√XXXXXX2、強電解質和弱電解質強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質弱電解質：在水溶液中部分電離成離子的電解質包括強酸如強堿如大多數(shù)鹽如包括弱酸如弱堿如水鹽酸硫酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸H3PO4H2SHClO氨水Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)31、電解質和非電解質——能否發(fā)生電離——電離程度強電解質和弱電解質強電解質：能全部電離成離子的電解質。強酸、強堿、大部分鹽。弱電解質：能部分電離成離子的電解質。弱酸、弱堿、水。本質區(qū)別：是否能完全電離。存在電離平衡。注意區(qū)別！強電解質和弱電解質問題與討論討論一：強電解質溶液的導電能力一定強？討論二：難溶物一定是弱電解質？討論三：強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質？討論四：同濃度的強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液的導電能力？討論五：弱電解質一定不完全電離？練習：1、下列各項中的物質能導電且屬于強電解質的是()A、固態(tài)氯化鎂(MgCl2)B、液態(tài)氯化鎂(MgCl2)C、氨水