課時06離子反應的綜合運用（精講）-2022-2023學年高一化學課時核心考點講與練（人教2019必修第一冊）

第一章物質及其變化第二節(jié)離子反應課時06離子反應的綜合運用(精講)【目標導航】1．應用離子反應發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2．能夠離子共存的規(guī)律進行離子推斷。【知識導圖】一、離子共存1．復分解反應型(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽離子不能大量共存的陰離子Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋OH－、S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)Al3＋、Zn2＋OH－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)H＋SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)生成氣體及揮發(fā)性物質的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子H＋S2Oeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－OH－NHeq\o\al(＋,4)(濃溶液并加熱)(3)生成難電離物質(水、弱酸、一水合氨等)H＋與CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－與NHeq\o\al(＋,4)(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。2．氧化還原型具有較強氧化性的離子與具有較強還原性的離子會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。氧化性離子還原性離子ClO－、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、FeOeq\o\al(2－,4)Fe2＋(可與Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)3．離子能否大量共存的判斷思路(1)一是判斷離子共存，還是判斷不共存，注意題目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等要求(2)二是看是否有隱含限制條件，如：堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步①在無色透明溶液中：中學常見的有色離子：MnO4—，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊試液變紅的溶液中③在堿性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊試液變藍、酚酞變紅的溶液中(3)看能否發(fā)生復分解反應?？煞秩竭M行：①查H＋，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等②查OH－，主要看是否有NHeq\o\al(＋,4)、酸式酸根離子和金屬離子③查金屬離子，主要看是否與酸根產生難溶性鹽(包括微溶性鹽)(4)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。二、簡單離子檢驗與推斷1．離子檢驗的原理根據(jù)離子之間發(fā)生反應時產生的具有特征性的現(xiàn)象來確定離子的種類(1)產生某種顏色的沉淀(加酸能否溶解)。(2)產生氣體(是否有色、有味)。(3)溶液的顏色是否發(fā)生變化(生成了有顏色的離子)。2．常見離子檢驗方案離子試劑與操作現(xiàn)象H+紫色石蕊溶液溶液變紅甲基橙溶液溶液變紅Fe3+觀察法棕黃色溶液NaOH溶液生成紅褐色沉淀Cu2+觀察法藍色溶液或藍綠色溶液NaOH溶液生成藍色沉淀Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀Cl-AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解SO42-加足量的稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀CO32-先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水產生白色沉淀，加入足量稀鹽酸，產生無色無味氣體，將產生的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成3．治理污水如一種污水中含有KCl，另一種污水中含有AgNO3，若將這兩種污水按適當比例混合，則發(fā)生離子反應：Ag++Cl-==AgCl↓，混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染，還能回收AgCl?！拘≡嚺５丁颗袛嗾`(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)在溶液中與Ag＋能共存的常見陰離子只有NOeq\o\al(－,3)()(2)無色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等()(3)強酸性溶液中，一定不能大量存在COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、OH－等()(4)滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存()【答案】(1)√(2)√(3)√(4)√考點一離子共存判斷【例1】下列離子在溶液中能大量共存，加入OH－能產生白色沉淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－ B．H＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、S2－C．K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3) D．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)【答案】C【解析】A項，Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B項，H＋與COeq\o\al(2－,3)、H＋與S2－可生成氣體CO2、H2S不能大量共存，Mg2＋與COeq\o\al(2－,3)生成MgCO3沉淀不能大量共存；C項，四種離子可大量共存，且加入OH－能與Mg2＋生成Mg(OH)2白色沉淀；D項，四種離子可大量共存，但加入OH－不能產生白色沉淀。【解題技法】1．判斷離子共存的“三個關鍵”(1)熟記生成難溶、難電離和氣體的常見離子。(2)掌握常見的有色離子，如Cu2＋(藍色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)。(3)關注溶液的酸堿性。2．判斷離子共存的“1色”“2性”“3反應”(1)記住幾種離子的顏色：如Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)。(2)溶液酸性(如：遇石蕊顯紅色，pH＝2等)、堿性(如遇石蕊顯藍色，遇酚酞顯紅色，pH＝12等)。(3)能生成沉淀、氣體、H2O(難電離物質)等符合離子反應條件的離子不能共存?！緦c訓練1】下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3) D．Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、Ca2＋【答案】C【解析】溶液中的離子能否大量共存，關鍵是看離子間能否發(fā)生反應。Mg2＋和OH－能反應生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；H＋和COeq\o\al(2－,3)、Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)都發(fā)生反應，即2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓；HCOeq\o\al(－,3)和OH－生成COeq\o\al(2－,3)、Ca2＋和生成的COeq\o\al(2－,3)又生成CaCO3沉淀，即HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓；唯有選項C中的離子間不會發(fā)生反應?？键c二簡單離子檢驗與推斷【例2】取某固體樣品，進行如下實驗()①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是()A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D．KNO3、MgCl2、NaOH【答案】C【解析】A項，K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于水鹽酸，不符合③，故A錯誤；B項，Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能夠反應生成碳酸銀沉淀，與鹽酸反應會生成氯化銀沉淀，不符合③，故B錯誤；C項，K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能夠反應生成碳酸鋇沉淀，濾液中可能含有碳酸根離子，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，濾渣碳酸鋇能夠與鹽酸反應放出二氧化碳而溶解，符合上述實驗過程，故C正確；D項，KNO3、MgCl2、NaOH三者能夠反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應沒有氣體放出，不符合③，故D錯誤；故選C?！窘忸}技法】堅持“四項”基本原則，突破離子推斷問題【對點訓練2】某溶液的溶質可能由下列離子組成：Cl-、SO42－、CO32－、H+、Ba2+、Na+，某同學進行了如下實驗：Ⅰ.向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾；Ⅱ.向Ⅰ所得的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；Ⅲ.將Ⅰ所得的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生。依據(jù)以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有(用離子符號表示，下同)；一定沒有；可能含有，檢驗是否存在該離子的方法為

。

【答案】S