山西省臨汾市新第二中學高一化學期末試卷含解析

山西省臨汾市新第二中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰乙二酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸石炭酸小蘇打氧化鎂二氧化氮CH2O2硬脂酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅油酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．

分析：A、堿石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物；氧化鋁既能與酸反應也能與堿反應生成鹽和水；B、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物；C、堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物；D、只由一種物質(zhì)構成的是純凈物，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物；堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物．解答：解：A、堿石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物，不是純凈物；氧化鋁既能與酸反應也能與堿反應生成鹽和水，是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤；B、酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，NO2和堿反應時不但能生成鹽和水，還生成NO，故二氧化氮不是酸性氧化物，故B錯誤；C、堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物，Na2O2和酸反應時不但生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故C錯誤；D、只由一種物質(zhì)構成的是純凈物，故CuSO4?5H2O是純凈物；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，故油酸是酸；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，故Cu2（OH）2CO3是鹽；氧化鈉能是和酸反應生成鹽和水，故是堿性氧化物；三氧化硫能和堿反應生成鹽和水，故是酸性氧化物，故D正確；故選D．點評：本題考查了純凈物、酸、鹽、酸性氧化物和堿性氧化物的概念的辨析，難度不大，注意概念的把握．2.下列有關物質(zhì)結(jié)構的說法正確的是：A．共價化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結(jié)構B．BaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1∶2C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D．在反應2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成參考答案：D略3.對于可逆反應M+3N2Q達到平衡時，下列說法正確的是（

）A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B．M、N全部變成了QC．反應混合物各組分的濃度不再變化

D．消耗3molM的同時生成2molQ參考答案：C略4.下圖所示的實驗操作與方法正確的是（）

A．檢驗裝置氣密性 B．過濾

C．點燃酒精燈 D．稱量氯化鈉參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合．【分析】A．在檢查裝置的氣密性時，先將導管放入水槽中，然后用手握住試管外壁；B．過濾實驗中要用玻璃棒引流；C．點燃酒精燈時，不能用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈；D．托盤天平的使用要注意“左物右碼”的原則．【解答】解：A．在檢驗裝置的氣密性時，利用的是裝置內(nèi)氣體的壓強改變，有氣泡冒出時，說明裝置氣密性良好，否則氣密性不好，故A正確；B．過濾實驗中要用玻璃棒引流，圖中沒有，故B錯誤；C．點燃酒精燈時，用火柴點燃，如果用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火，造成危險．圖中操作錯誤，故C錯誤；D．托盤天平的使用要注意“左物右碼”的原則，圖中正好相反，故D錯誤．故選A．5.下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是

（

）A.氫氟酸

B.氫氧化鈉溶液

C.鹽酸

D.水玻璃參考答案：C略6.與6.4gSO2所含氧原子數(shù)相等的NO的質(zhì)量為（）A．3.0g B．6.0g C．6.4g D．3.2g參考答案：B解：6.4gSO2的物質(zhì)的量為：＝0.1mol，含有O的物質(zhì)的量為：0.1mol×2＝0.2mol，根據(jù)N＝nNA可知，二者含有氧原子數(shù)相等，說明二者含有氧原子的物質(zhì)的量相等，則n（NO）＝n（O）＝0.2mol，m（NO）＝30g/mol×0.2mol＝6.0g。

7.下列敘述中不正確的是（

）A.標準狀況下，1molSO3的體積為22.4LB.1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應轉(zhuǎn)移的電子都是3molC.常溫常壓下，18gH2O所含的中子數(shù)為8NAD.夏天混用不同品牌的墨水書寫時，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞與膠體的聚沉有關參考答案：AA.標準狀況下三氧化硫是固體，1molSO3的體積不是22.4L，A錯誤；B.1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液、硫酸溶液反應轉(zhuǎn)移的電子都是3mol，B正確；C.常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，所含的中子數(shù)為8NA，C正確；D.不同品牌的墨水混合，發(fā)生聚沉，則鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞與膠體聚沉有關，D正確，答案選A。點睛：注意氣體摩爾體積的適用范圍和條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。注意掌握常見物質(zhì)的狀態(tài)。8.下列物質(zhì)具有兩性，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（）A．NaCl B．CuO C．MgO D．Al（OH）3參考答案：D解：A．NaCl與鹽酸、氫氧化鈉均不反應，故A不選；B．CuO可與鹽酸反應生成氯化銅與水，與氫氧化鈉不反應，故B不選；C．MgO與鹽酸反應生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉不反應，故C不選；D．氫氧化鋁跟鹽酸反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：OH﹣+Al（OH）3＝AlO2﹣+2H2O，故D選。

9.制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，則下列說法正確的是A.參加反應的Fe2+全部作還原劑B.x=4C.已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體D.每生成1molFe3O4，被S2O32-還原的O2為1mol參考答案：B【詳解】A項，F(xiàn)e3O4中只有三分之一鐵元素是+2價的，即參加反應的Fe2+只有部分作還原劑，故A項錯誤；B項，根據(jù)電荷守恒可求得x=4，故B項正確；C項，已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒分散到某物質(zhì)中能形成膠體，膠體不能只有分散質(zhì)，故C項錯誤；D項，每生成1molFe3O4，被還原的O2只有1mol，而Fe2+和S2O32-都是還原劑，被S2O32-還原的O2一定不是1mol，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。10.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）

A．100mL1mol/L的碳酸鈉溶液中含有Na+為2NAB．常溫、常壓下，0.5mol臭氧中含有氧原子為1.5NAC．標準狀況下，1molNO2氣體與水反應生成NO3-為NAD．78gNa2O2中含有O2-為2NA參考答案：B略11.下列屬于未來新能源的是(

)①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：C12.一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8參考答案：A【考點】化學方程式的有關計算．【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，根據(jù)鈉離子與S原子守恒解答．【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則根據(jù)鈉離子與S原子守恒可知，參加反應的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，故選A．13.下列有關化學實驗安全問題的敘述中不正確的是A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可以直接用大量的水沖洗B.取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標記C.凡是給玻璃儀器加熱時，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D.聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品參考答案：CA、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正確；B、取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標記，防止發(fā)生意外事故，故B正確；C、試管、蒸發(fā)皿等儀器都能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶、錐形瓶等儀器必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，否則由于受熱不均勻，而破裂，故C錯誤；D、聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，采用“扇氣聞味法”，故D正確；故選C。14.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18

參考答案：B略15.標準狀況下,VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3），所得溶液的密度為ρg/cm3,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是(

)

A.ω=17c/(1000ρ)

B.c=1000Vρ/(17V+22400)C.ω=17V/(17V+22400)

D.ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）學習了元素周期律的有關知識后，同學們設計了多個實驗在實驗室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究。（1）寫出選用物質(zhì)的化學式：A

、B

。根據(jù)實驗目的，燒杯B中發(fā)生反應的離子方程式

，通過實驗得出的結(jié)論：元素非金屬性強弱順序為

。乙組同學設計了如圖2裝置來驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱的實驗。（2）乙組同學實驗過程如下：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。III.當B中溶液由黃色變?yōu)槌赛S色時，立即關閉活塞a。IV……

①B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是

。②為驗證溴的氧化性強于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是操作

；現(xiàn)象

。③過程II實驗的目的是

。參考答案：（1）A．Na2CO3（或其它碳酸鹽，但碳酸鈣不給分）（2分）

B．Na2SiO3（2分）

H2O+CO2+SiO===H2SiO3↓+CO（2分） S＞C＞Si（2分）（2）①Cl2+2Br－===Br2+2Cl－（2分）

②操作：打開分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關閉活塞b，取下試管D并振蕩；（3分）現(xiàn)象：下層溶液呈紫紅色（2分）③防止Cl2過量，排除Cl2對Br2置換I2的干擾（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題。（1）A的結(jié)構簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。（3）①③反應的反應類型分別為_____________、________________。（4）寫出下列反應方程式①反應②的方程式_____________________；②反應④的方程式_________________________________________；③丙烯酸

+

B丙烯酸乙酯_____________________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性質(zhì)可能有（_______）①加成反應

②取代反應

③加聚反應

④中和反應

⑤氧化反應A．只有①③

B．只有①③④C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤（6）丙烯分子中，最多有_________個原子共面。參考答案：(1)CH2=CH2

(2)羧基

(3)取代反應

氧化反應

(4)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

CH2=CH—COOH+CH3CH2OHCH2=CH—COOC2H5+H2O

(5)D

(6)7解析：由轉(zhuǎn)化關系中，B氧化生成C，且二者反應生成乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，而A與發(fā)生反應得到乙醇，應是乙烯與水發(fā)生加成反應，故A為乙烯，乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反生成聚丙烯酸，苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯，（1）A為乙烯，含有碳碳雙鍵，結(jié)構簡式為CH2=CH2。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為：羧基。（3）反應①是苯發(fā)生硝化反應，屬于取代反應，反應③是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙酸，屬于氧化反應。（4）寫出下列反應方程式①反應②是乙烯與水反應生成乙醇，方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②反應④是丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，方程式：；③B是CH3CH2OH，丙烯酸

+

B反應生成丙烯酸乙酯和水，反應方程式為：CH2=CH—COOH+CH3CH2OHCH2=CH—COOC2H5+H2O。（5）丙烯酸（CH2=CH-COOH）含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，可以發(fā)生加成反應、氧化反應、加聚反應；含有羧基，具有羧酸的性質(zhì)，可以發(fā)生中和反應、取代反應，故選D。（6）乙烯中，當有一個H被一個甲基取代后，碳碳雙鍵連接的原子處于碳碳雙鍵的平面內(nèi)，旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使甲基中的一個H原子處于碳碳雙鍵的平面結(jié)構內(nèi)，故最多有7個原子處于同一平面內(nèi)，故答案為：7【點睛】：本題考查有機物推斷、有機物結(jié)構與性質(zhì)等，是對有機化學基礎的綜合考查，需要學生具備胞扎實的基礎，有機推斷題是歷年高考的必考知識，在學習過程中應注