沉淀滴定法 吸附指示劑法測(cè)定氯化鈉的含量 分析化學(xué)課件_第1頁(yè)
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吸附指示劑法測(cè)定氯化鈉的含量實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

1.掌握銀量法指示終點(diǎn)的原理及應(yīng)用條件。2.掌握吸附指示劑法（法揚(yáng)斯法）的原理及方法。3.掌握吸附指示劑法滴定條件的控制。4.培養(yǎng)檢驗(yàn)人員應(yīng)具備滴定分析能力的基本素質(zhì)。實(shí)驗(yàn)原理吸附指示劑法測(cè)定NaCl的含量吸附指示劑被沉淀表面吸附后，結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，從而引起顏色的變化來(lái)指示滴定終點(diǎn)。用AgNO3滴定Cl-，以熒光黃作指示劑，熒光黃先在溶液中解離（pH為7～10）：終點(diǎn)前Cl-過(guò)量

終點(diǎn)時(shí)Ag+過(guò)量

儀器和試劑儀器萬(wàn)分之一分析天平，稱量瓶，棕色試劑瓶，容量瓶（250.00ml），移液管（25.00ml），棕色酸式滴定管（50.00ml），錐形瓶（250ml），量筒（100ml、10ml），燒杯（100ml）。試劑AgNO3滴定液（0.1mol/L），NaCl樣品，熒光黃指示劑（0.1%乙醇溶液），糊精（1→50）。實(shí)驗(yàn)步驟氯化鈉樣品溶液的配制取NaCl樣品約1.5g，精密稱定，置100ml燒杯中，加適量水溶解后，轉(zhuǎn)移至250.00ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。精密移取氯化鈉注射液10.00ml，置于錐形瓶中，加純化水40ml，再加糊精溶液（1→50）5ml、熒光黃指示劑3滴，用AgNO3滴定液（0.1mol/L)滴定至渾濁液由黃綠色變?yōu)槲⒓t色即為終點(diǎn)。平行測(cè)定三份，計(jì)算氯化鈉的百分含量。實(shí)驗(yàn)步驟氯化鈉注射液中氯化鈉含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟數(shù)據(jù)的記錄與處理測(cè)定份數(shù)n12=3樣品NaCl的質(zhì)量m(g)m1=m2=m3=m2=m3=m4=Δm1=Δm2=Δm3=AgNO3滴定液的體積V(ml)終點(diǎn)讀數(shù)初始讀數(shù)V(ml)NaCl的含量NaCl的平均含量絕對(duì)偏差平均偏差相對(duì)平均偏差R時(shí)

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