河北省石家莊市晉州一中2024年高考化學(xué)必刷試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

河北省石家莊市晉州一中2024年高考化學(xué)必刷試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列除雜(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))操作正確的是物質(zhì)(少量雜質(zhì))操作A.KNO3固體(NaCl)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥B.NaCl固體(KNO3)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C.FeCl3溶液(NH4Cl)加熱蒸干、灼燒D.NH4Cl溶液(FeCl3)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾A.A B.B C.C D.D2、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液:①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S,所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是()A.①=④>③=② B.①=④>③>② C.①>④>③>② D.④>①>③>②3、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1mol·L-1D溶液的pH為13(25℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法不正確的是A.B晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2B.等體積等濃度的F溶液與D溶液中,陰離子總的物質(zhì)的量F>DC.0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAD.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者,是因?yàn)楹笳叻肿娱g存在氫鍵4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.常溫常壓下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目相等B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NAC.常溫常壓下,NO2與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)為3NAD.0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為NA5、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊>丁B.單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)D.因?yàn)楦氐姆墙饘傩宰顝?qiáng),所以庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)6、某固體樣品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離):(1)一份固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)。下列說法正確的是A.該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B.該固體中一定沒有Ca2+、Cl-,可能含有K+C.該固體可能由(NH4)2SO4、K2CO3和NH4Cl組成D.該固體中n(K+)≥0.06mol7、給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.SSO2BaSO4B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C.MgCl2?6H2OMgCl2MgD.N2NO2HNO38、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示,曲線中的點(diǎn)都符合常數(shù),下列說法錯(cuò)誤的是

A.圖中溫度B.圖中五點(diǎn)間的關(guān)系:C.曲線a、b均代表純水的電離情況D.若處在B點(diǎn)時(shí),將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性9、室溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多B.向NaHS溶液中加入適量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C.將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),則醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a的代數(shù)式表示)D.向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,則的值減小10、固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質(zhì),某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列判斷正確的是A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3,可能含有FeCl3、KAlO2B.原固體混合物X中一定有KAlO2C.固體乙、固體丁一定是純凈物D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成,可能有白色沉淀生成11、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示,則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Ca2+、I-、Cl-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Ag+D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Cl-12、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1mol中共平面的碳原子數(shù)最多為6NAB.1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4的數(shù)目為0.5NAC.25℃、1.01×105Pa下,44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數(shù)為2NAD.12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中所含陽離子總數(shù)為0.1NA13、下列有關(guān)說法正確的是①二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng),因此可用NaOH溶液雕刻玻璃;②明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體,因此可以用明礬對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒;③可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對(duì)海水進(jìn)行淡化;④從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑;⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油;⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正確D.③⑤14、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=2的溶液:Na+、Fe2+、I-、NO3-B.c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、SO42-C.Kw/c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、ClO-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、NO3-、MnO4-、SCN-15、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù),其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>XB.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8:1:2:3的化合物16、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氟原子:10FB.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:C4H8O2C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.過氧化氫的電子式為:二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分,有機(jī)物G是一種食用香料,以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如圖:已知:①②(R=—CH3或—H)③回答下列問題:(1)生成A的反應(yīng)類型是___。(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱是___,試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為___。(3)寫出由A生成B的化學(xué)方程式:___。(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式:___。(5)當(dāng)試劑d過量時(shí),可以選用的試劑d是___(填字母序號(hào))。a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3(6)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的任意一種的結(jié)構(gòu)簡式___。a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg;c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子18、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥,其藥效強(qiáng)于阿司匹林。可通過以下路線合成:完成下列填空:(1)反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)反應(yīng)①往往還需要加入KHCO3,加入KHCO3的目的是__________。(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是________(填序號(hào))。(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡式:____。(5)請(qǐng)根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識(shí),寫出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)____。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH219、黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:(1)稱量樣品所用的儀器為___,將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是__________。(2)裝置a的作用是___________。上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是___。(3)滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為___mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。(4)通過計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為_________。(5)若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______。20、用如圖所示儀器,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,用此裝置電解飽和食鹽水,并測(cè)定陰極氣體的體積(約6mL)和檢驗(yàn)陽極氣體的氧化性。(1)必要儀器裝置的接口字母順序是:A接_____、____接____;B接___、____接____。(2)電路的連接是:碳棒接電源的____極,電極反應(yīng)方程式為_____。(3)能說明陽極氣體具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,有關(guān)離子方程式是_____;最后尾氣被吸收的離子方程式是______。(4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變),當(dāng)測(cè)得的陰極氣體為5.6mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止通電,則另一極實(shí)際上可收集到氣體____(填“”、“”或“”)5.6mL,理由是______。21、黃銅礦是主要的煉銅原料,CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答下列問題:(1)CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_______。其組成的三種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是_______。(2)下列基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的______。(3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí),有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。①X分子的立體構(gòu)型是____,中心原子雜化類型為____,屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子。②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是___________。(4)CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SO2,其結(jié)構(gòu)式為,則SO2中共價(jià)鍵類型有_________。(5)四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Cu+的配位數(shù)為__________,②已知:a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是________g?cm3(列出計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同,硝酸鉀溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉受溫度影響較小,所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾,故A錯(cuò)誤;B.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同,硝酸鉀溶解度受溫度影響較大,而氯化鈉受溫度影響較小,所以可采取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥,故B錯(cuò)誤;C.加熱促進(jìn)鐵離子水解,生成的HCl易揮發(fā),蒸干不能得到氯化鐵,故C錯(cuò)誤;D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀,則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾可除雜,故D正確;故選:D。2、D【解析】

等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液,根據(jù)物質(zhì)的量=濃度與體積的乘積,各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。硫酸鈉,亞硫酸氫鈉和硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,硫酸鈉和硫化鈉中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2:1,亞硫酸氫鈉中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1:1,所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽離子數(shù),硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,在水中不水解,硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,在水中水解導(dǎo)致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多,所以硫化鈉溶液中的帶電微粒數(shù)達(dá)于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù),亞硫酸是弱電解質(zhì),只有部分電離,所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少,所以順序?yàn)棰埽劲伲劲郏劲?,選D。3、D【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,0.1mol·L-1D溶液的pH為13(25℃),說明D為一元強(qiáng)堿溶液,為NaOH,則X為H元素;E是由Z元素形成的單質(zhì),根據(jù)框圖,生成氫氧化鈉的反應(yīng)可能為過氧化鈉與水的反應(yīng),則E為氧氣,B為過氧化鈉,A為水,C為二氧化碳,F(xiàn)為碳酸鈉,因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為H,Y為C,Z為O,W為Na,A為水,B為過氧化鈉,C為二氧化碳,D為NaOH,E為氧氣,F(xiàn)為碳酸鈉。A.B為過氧化鈉,過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成,Na2O2晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2,故A正確;B.等體積等濃度的F(Na2CO3)溶液與D(NaOH)溶液中,由于碳酸鈉能夠水解,CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,陰離子數(shù)目增多,陰離子總的物質(zhì)的量F>D,故B正確;C.B為Na2O2,C為CO2,A為H2O,過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中,過氧化鈉為氧化劑和還原劑,0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1NA,故C正確;D.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬性C<O,Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者,與氫鍵無關(guān),故D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質(zhì)E的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中,過氧化鈉既是氧化劑,又是還原劑,反應(yīng)中O由-1價(jià)變成0價(jià)和-2價(jià)。4、C【解析】

A.常溫常壓下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中陽離子的數(shù)目不一定相等,因?yàn)楦魅芤旱捏w積未知,A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài),22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA,B錯(cuò)誤;C.NO2與N2O4的最簡式均是NO2,常溫常壓下,NO2與N2O4的混合氣體46g含有1mol“NO2”,原子總數(shù)為3NA,C正確;D.-NH2(氨基)含有9個(gè)電子,0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為0.9NA,D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn),容易根據(jù)HCl是氣體而認(rèn)為HF在標(biāo)況下也是氣態(tài),錯(cuò)因在于忽略了HF分子間存在氫鍵,從而導(dǎo)致HF熔沸點(diǎn)升高,標(biāo)況下不是氣態(tài)。5、A【解析】

空氣中含量最多的元素是氮元素,則戊是N元素;地殼中含量最多的元素是氧元素,則己是O元素;甲不一定在丁、庚的連線上,則甲可能是H元素或Li元素;乙是Mg元素、丙是Al元素;丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H(或Li)、Mg、Al、C、N、O、F。A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3>CH4,A正確;B.氫氣(或Li)與鎂一般不反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.氯化鋁是共價(jià)化合物,故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁,C錯(cuò)誤;D.氟元素沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,D錯(cuò)誤;故選A。6、D【解析】

某固體樣品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離):(1)一份固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀為硫酸鋇,所以固體中含有=0.02mol硫酸根離子,=0.01mol碳酸根離子,溶液中沒有Ca2+;(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出),則含有=0.03mol銨根離子,根據(jù)溶液呈電中性,則溶液中一定含有鉀離子,不能確定是否含有氯離子?!驹斀狻緼.該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,不能確定是否含Cl-,故A不符;B.該固體中一定沒有Ca2+,可能含有K+、Cl-,故B不符;C.該固體可能有(NH4)2SO4、K2CO3,不能確定是否含NH4Cl,故C不符;D.根據(jù)電荷守恒:n(K+)+n(NH4+)≥2(n(SO42-)+n(CO32-)),該固體中n(K+)≥(0.02×2+0.01×2)×2-0.03×2=0.06,n(K+)≥0.06mol,故D符合。故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查離子共存、離子推斷等知識(shí),注意常見離子的檢驗(yàn)方法,根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在,是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。7、A【解析】A.硫單質(zhì)點(diǎn)燃生成二氧化硫,二氧化硫通入硝酸鋇溶液,溶液顯酸性,硝酸根氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?,結(jié)合鋇離子生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀,轉(zhuǎn)化關(guān)系可以一步實(shí)現(xiàn),A正確;B.二氧化硅是酸性氧化物,但不溶于水不能一步生成硅酸,B錯(cuò)誤;C.氯化鎂晶體加熱過程中會(huì)發(fā)生水解得到氫氧化鎂,不能生成氯化鎂固體,需要在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體,C錯(cuò)誤;D.氮?dú)馀c氧氣放電件下反應(yīng)生成一氧化氮,不能一步生成二氧化氮?dú)怏w,D錯(cuò)誤;答案選A。8、C【解析】

A.水的電離是吸熱過程,升高溫度促進(jìn)水電離,則水中、及離子積常數(shù)增大,根據(jù)圖知,曲線上離子積常數(shù)大于,所以溫度,故A正確;B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度越高,離子積常數(shù)越大,同一曲線是相同溫度,根據(jù)圖知,溫度高低順序是,所以離子積常數(shù)大小順序是,故B正確;C.純水中,所以曲線a、b上只有A、B點(diǎn)才是純水的電離,故C錯(cuò)誤;D.B點(diǎn)時(shí),,的硫酸中,的KOH溶液中,等體積混合時(shí)堿過量,溶液呈堿性,故D正確。故選C。9、B【解析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)物料守恒,鈉與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-),故B正確;C、將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),溶液恰好呈中性,醋酸的電離常數(shù)Ka=,故C錯(cuò)誤;D、向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸,c(OH-)減小,Kh=值不變,所以則的值增大,故D錯(cuò)誤。10、D【解析】

溶液甲能和鹽酸反應(yīng)生成固體乙,說明溶液甲中含有硅酸鈉,固體乙為硅酸,溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成氣體,說明含有亞硝酸鈉,則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸,固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵,或還存在氯化鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀,溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉,溶液丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉,固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳,生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀,溶液丁含有碳酸氫鈉。A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉,可能有偏鋁酸鉀,一定不存在氯化鐵,故錯(cuò)誤;B.X可能有偏鋁酸鉀,故錯(cuò)誤;C.固體乙一定是硅酸,固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁,故錯(cuò)誤;D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸,可能有偏鋁酸鉀,與溶液丁碳酸氫鈉反應(yīng),一定有二氧化碳?xì)怏w,可能有氫氧化鋁沉淀。故正確;故選D?!军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)之間的反應(yīng),和可能性,注意可能存在有剩余問題,抓住特殊物質(zhì)的性質(zhì),如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認(rèn)為是氯化銀沉淀,但要注意有硅酸沉淀,注意鹽類水解情況的存在。11、B【解析】

A選項(xiàng),a點(diǎn)對(duì)應(yīng)是Na2CO3、NaHCO3混合溶液:Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-,CO32-、HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng),AlO2-與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),b點(diǎn)對(duì)應(yīng)是NaHCO3:K+、Ca2+、I-、Cl-,都不發(fā)生反應(yīng),共存,故B正確;C選項(xiàng),c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液:Na+、Ca2+、NO3-、Ag+,Ag+與Cl-發(fā)生反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液、鹽酸溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Cl-,F(xiàn)-與H+反應(yīng)生成HF,NO3-、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為B。12、D【解析】

A.中四元環(huán)C原子不共面,故最多共面碳原子數(shù)為3NA,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)物料守恒可知1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4和C2O42-的數(shù)目為0.5NA,故B錯(cuò)誤;C.條件為25℃不是標(biāo)況,故C錯(cuò)誤;D.12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中總物質(zhì)的量為0.1mol,陽離子為Na+和Mg2+,故含陽離子總數(shù)為0.1NA,故D正確;故答案選:D。13、D【解析】①,雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng),但不用NaOH溶液雕刻玻璃,用氫氟酸雕刻玻璃,①錯(cuò)誤;②明礬溶于水電離出Al3+,Al3+水解生成Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物,明礬用作凈水劑,不能進(jìn)行殺菌消毒,②錯(cuò)誤;③,海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,③正確;④,從海帶中提取碘的流程為:海帶海帶灰含I-的水溶液I2/H2OI2的CCl4溶液I2,需要用到蒸餾水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳,④錯(cuò)誤;⑤,地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽,可制肥皂和甘油,地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油,⑤正確;⑥,Na2O·CaO·6SiO2屬于硅酸鹽,氨水是混合物,氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),⑥錯(cuò)誤;正確的有③⑤,答案選D。14、B【解析】

A.pH=2的溶液為酸性溶液,在酸性條件下,NO3-具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)e2+與I-氧化,離子不能共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.NaAlO2溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性,其中K+、OH-、Cl-、SO42-不反應(yīng),能大量共存,B項(xiàng)正確;C.根據(jù)水的離子積表達(dá)式可知,Kw/c(OH-)=c(H+),該溶液為酸性溶液,則SiO32-與H+反應(yīng)生成硅酸沉淀,ClO-與H+反應(yīng)生成HClO,不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Fe3+與SCN-會(huì)形成配合物而不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】離子共存問題,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力,題型不難,需要注意的是,溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透明,則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意;還有一些限定條件如:常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí),該溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意,細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn),便可快速選出正確答案。15、D【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù),根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小,故原子半徑:Y>Z>W>X,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu),其它均滿足8電子結(jié)構(gòu),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.X與Y形成的二元化合物有多種烴,常溫下不一定為氣態(tài),如苯C6H6,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8:1:2:3的化合物(NH4)2CO3,選項(xiàng)D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識(shí),推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。16、C【解析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為:,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.C4H8O2為乙酸乙酯的分子式,乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3COOC2H5,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為:,選項(xiàng)C正確;D.過氧化氫是共價(jià)化合物,兩個(gè)氧原子之間共用一對(duì)電子,過氧化氫的電子式應(yīng)為:,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))醛基+Br2+HBr+CH2=CHCH2OH+H2Oa或【解析】

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A結(jié)構(gòu)簡式為,A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)最終產(chǎn)物知,A中苯環(huán)上甲基鄰位H原子被溴取代生成B,B結(jié)構(gòu)簡式為,B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C,C為,C和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化生成D,D結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)信息①知,D發(fā)生還原反應(yīng)生成E,E結(jié)構(gòu)簡式為,E和碳酸氫鈉反應(yīng)生,則試劑d為NaHCO3,

根據(jù)信息③知,F(xiàn)為,F(xiàn)和a反應(yīng)生成肉桂酸,a為,肉桂酸和b反應(yīng)生成G,b為醇,質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),b結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH,G結(jié)構(gòu)簡式為,【詳解】(1)通過以上分析知,甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A,所以反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng));(2)通過以上分析知,F(xiàn)為,官能團(tuán)名稱是醛基,a結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:醛基;;(3)A結(jié)構(gòu)簡式為,A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)方程式為,故答案為:;(4)肉桂酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,反應(yīng)方程式為,故答案為:;(5)酚羥基和羧基都能和NaOH、碳酸鈉反應(yīng),但酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)、羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng),故選a;(6)肉桂酸同分異構(gòu)體符合下列條件:a.苯環(huán)上有三個(gè)取代基;b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該有機(jī)物最多生成4mol

Ag說明含有兩個(gè)醛基;c.苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子,說明含有兩種類型的氫原子;符合條件的同分異構(gòu)體有,故答案為:。18、中和生成的HBr①③④【解析】

反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2,對(duì)比溴苯與B的結(jié)構(gòu)可知X為,B中羰基發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D中羥基被溴原子取代生成E,E中-Br被-CN取代生成F,F(xiàn)水解得到苯氧布洛芬,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知X的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr,故答案為:中和生成的HBr;(3)在上述五步反應(yīng)中,反應(yīng)①③④屬于取代反應(yīng),故答案為:①③④;(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件:Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有甲酸與酚形成的酯基(-OOCH);Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán),兩個(gè)苯環(huán)相連,且甲基與-OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對(duì)位,則M的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)得到,最后酸化得到,合成路線流程圖為:,故答案為:?!军c(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基,有機(jī)物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基。19、電子天平提高反應(yīng)速率,促使黃銅礦充分反應(yīng)除去空氣中的水蒸氣,便于觀察空氣流速把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無色變成藍(lán)色,并半分鐘內(nèi)不褪色80%②【解析】

(1)根據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150g,選擇精確度較高的儀器;將樣品研細(xì),增大了接觸面積;(2)濃硫酸可以將水除去,還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來調(diào)節(jié)空氣流速;(3)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d裝置吸收;(4)根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積,根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)的顏色變化判斷滴定終點(diǎn);(5)先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeS2~2SO2~2I2,再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算;(6)圖2中的②中通入二氧化硫,反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀,可以根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的量?!驹斀狻浚?)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達(dá)到了千分之一,應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量,把黃銅礦樣品研細(xì),可以增大接觸面積,從而提高反應(yīng)速率,并且使黃銅礦充分反應(yīng),故答案是:電子天平;提高反應(yīng)速率,并使黃銅礦充分反應(yīng);(2)裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危險(xiǎn),同時(shí)根據(jù)冒出的氣泡的快慢來控制氣體的通入量,故答案為除去空氣中的水蒸氣,便于觀察空氣流速;(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物,分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣,可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去,使結(jié)果更加精確,故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收;(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小,下方大,可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢,再滴入一滴碘單質(zhì),遇到淀粉會(huì)變藍(lán),故答案為20.00;溶液由無色變成藍(lán)色,并半分鐘內(nèi)不褪色;(5)根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式:CuFeS2~2SO2~2I2,消耗掉0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí),即消耗的碘單質(zhì)的量為:0.05mol/L×0.02L=0.0010mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是:0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g,所以其純度是:×100%=80%,故答案為80%;(6)圖2中,①不會(huì)生成沉淀,無明顯現(xiàn)象,錯(cuò)誤;②硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇沉淀,過濾干燥后,根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量,正確;③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會(huì)排除二氧化硫,不會(huì)吸收二氧化硫,不能替代d裝置,錯(cuò)誤;故答案為②。20、GFIDEC正2Cl--2e=Cl2↑丙中溶液變藍(lán)Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O<陽極產(chǎn)生的氯氣有部分溶于水且與水和陰極產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)【解析】

電解池裝置中,陽極與電源的正極相連,陰極與電源的負(fù)極相連,電解飽和食鹽水在陰極生成的是H2,陽極生成的是Cl2,據(jù)此分析;淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),要從淀粉碘化鉀中得到碘單質(zhì)必須加入氧化性物質(zhì),據(jù)此分析;根據(jù)已知的數(shù)據(jù)和電解的總反應(yīng)方程式計(jì)算出生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度,從而可知c(OH-),再求溶液的pH,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣,F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣,所以B端是檢驗(yàn)氯氣的氧化性,連接D,然后再進(jìn)行尾氣吸收,E接C,碳棒上陰離子放電產(chǎn)生氯氣,F(xiàn)e棒上陽離子放電產(chǎn)生氫氣,所以A端是測(cè)定所產(chǎn)生的氫氣的體積,即各接口的順序是:A→G→F→I,B→D→E→C,故答案為:G;F;I;D;E;C;(2)電解池裝置中,碳與電源的正極相連,則為陽極,氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,故答案為:正;2Cl--2e=Cl2↑;(3)氯氣氧化碘化鉀,生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色,其離子方程式為:Cl2+2I-=I2+2Cl-;最后氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,其離子方程式為:

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