天津?qū)幒涌h東棘坨鄉(xiāng)中學高一化學聯(lián)考試題含解析

天津?qū)幒涌h東棘坨鄉(xiāng)中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若aAn+與bB2﹣兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（）A．b+n﹣2 B．b+n+2 C．b﹣n﹣2 D．b﹣n+2參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者核外電子數(shù)相同，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，據(jù)此計算判斷．【解答】解：陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，所以aAn+的核外電子數(shù)為a﹣n；陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，所以bB2﹣的核外電子數(shù)為b+2；aAn+與bB2﹣兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者核外電子數(shù)相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．故選：B．2.下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是A、150mL3mol·L-1氯酸鈉溶液

B、75mL3mol·L-1氯化鈣溶液C、150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D、50mL3mol·L-1氯化鎂溶液參考答案：C略3.用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為102參考答案：C4.下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是A．硫酸、硫酸鎂

B

碳酸、碳酸鎂C

食鹽、酒精 D

碳酸氫鈉、醋酸參考答案：C5.下列物質(zhì)在常溫下相互混合后，能產(chǎn)生氫氣的是A．Fe與稀HNO3溶液

B．Na2O2與CO2氣體C．Al與濃NaOH溶液

D．SiO2固體與濃NaOH溶液參考答案：C6.下列實驗事故的處理方式不恰當?shù)氖茿.實驗時手不慎被玻璃劃傷，先取出傷口中的碎玻璃片再用雙氧水清洗，然后敷藥包扎B.酒精燈著火了用濕毛巾蓋滅C.將CO中毒者移至通風處搶救D.不慎將NaOH溶液粘在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上鹽酸參考答案：D【詳解】A．雙氧水具有強氧化性，可用于殺菌消毒，可先用雙氧水清洗，然后敷藥包扎，故A正確；B．用濕毛巾可隔絕空氣，且濕毛巾不易燃燒，可用于酒精的滅火，故B正確；C．CO中毒時缺少氧氣，將CO中毒者移至通風處搶救，補充氧氣，故C正確；D．不能用鹽酸，因腐蝕性較強，應(yīng)用酸性較弱的硼酸，故D錯誤。答案選D。7.α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

(

)A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大

C．α1減小，α2增大

D．α1增大，α2減小參考答案：C略8.有“塑料大王”之稱的聚乙烯制品在現(xiàn)代生活中用途很廣，該產(chǎn)品是由下列那種物質(zhì)合成的

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.酒精參考答案：B略9.金屬鈉常保存在（

）A．酒精

B．水

C．煤油

D．石油參考答案：C略10.能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是（

）A．丁達爾效應(yīng)

B．布朗運動C．滲析 D．電泳現(xiàn)象參考答案：C解：膠體粒子直徑較大，不能通過半透膜，溶液中溶質(zhì)粒子可通過半透膜，能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大．故選C．11.下列反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是（）①C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

②CH3CH2OHCH2＝CH2＋H2O

③CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OA．①②B．③④C．①③D．①④參考答案：D略12.在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A.Na+、Ba2+、NO3－、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.Cl-、K+、NO3－、NH4+ D.Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-參考答案：C【分析】強酸性溶液，含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答?！驹斀狻緼.Ba2+與SO42-會反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A項錯誤；B.酸性條件下，HCO3?不能大量共存，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳和水，B項錯誤；C.酸性條件下該組離子不會發(fā)生反應(yīng)，離子共存，C項正確；D.Cu2+為藍色，不符合溶液無色的要求，D項錯誤；答案選C?！军c睛】解答離子共存問題時需要注意題設(shè)中的限定條件，如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意，本題D項便可直接排除；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。解題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。

13.下列冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬單質(zhì)的是（

）A.電解熔融AlCl3制鋁

B.加熱分解Ag2O制銀C.電解飽和食鹽水制鈉

D.高溫下分解CaCO3制鈣參考答案：B【詳解】A.鋁是活潑的金屬，電解熔融的氧化鋁制鋁，AlCl3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，A錯誤；B.銀是不活潑的金屬，加熱分解Ag2O制銀，B正確；C.鈉是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯誤；D.高溫下分解CaCO3得到氧化鈣和二氧化碳，鈣是活潑的金屬，電解熔融的氯化鈣得到鈣，D錯誤。答案選B。14.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A．SO3+H2O=H2SO4

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，且水中H、O元素的化合價不變，以此來解答．解答：解：A．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．過氧化鈉中O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且水中H、O元素的化合價不變，則水既不作氧化劑又不作還原劑，故B選；C．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故C不選；D．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故D不選；故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及判斷的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．15.下列對于如圖裝置敘述正確的是（

）A．若要除去CO中的CO2，可以裝入氫氧化鈉溶液，氣體從b管進a管出B．該裝置若裝滿水可以用于排水法收集氣體C．該裝置不可用于濃硫酸干燥H2氣體D．用排水法收集氣體時，氣體從a管進b管出參考答案：B考點：實驗裝置綜合．分析：A．洗氣時導(dǎo)管長進短出；B．不溶于水的氣體，可利用排水法收集，導(dǎo)管短進長出；C．濃硫酸與氫氣不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性；D．排水法收集氣體時導(dǎo)管短進長出．解答：解：A．洗氣時導(dǎo)管長進短出，則若要除去CO中的CO2，可以裝入氫氧化鈉溶液，氣體從a管進b管出，故A錯誤；B．不溶于水的氣體，可利用排水法收集，導(dǎo)管短進長出，則裝置若裝滿水可以用于排水法收集氣體，故B正確；C．濃硫酸與氫氣不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，則可用于濃硫酸干燥H2氣體，故C錯誤；D．排水法收集氣體時導(dǎo)管短進長出，則用排水法收集氣體時，氣體從b管進，將水從a管出，故D錯誤；故選B．點評：本題考查實驗裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）下圖是常用的實驗儀器：（鐵架臺和玻璃導(dǎo)管、橡皮管、瓶塞等略去）

用儀器對應(yīng)的英文字母及相關(guān)文字填空：（1）填寫以下儀器的名稱：B

D

E

I

（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2單質(zhì)的方法叫做：

。能否用酒精代替四氯化碳進行實驗？

，原因是：

（3）將Br2的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做：

。下列是進行該操作的步驟，正確的順序是：

①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置、分層；

②從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔

④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接受溶液

⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水（4）已知Br2的沸點是58.5℃，四氯化碳沸點是78℃。將Br2的四氯化碳溶液分離開的方法是

，需要用到的儀器有

。連接裝置時，儀器J的冷凝水應(yīng)該

進

出（填a、b）。參考答案：（14分）（1）錐形瓶、分液漏斗、蒸餾燒瓶、蒸發(fā)皿（4分）

（2）萃取（1分）；

不能（1分），因為酒精與水互相溶解（1分）。

（3）分液（1分）；⑤①③④②（2分）k*s5u

（4）蒸餾（1分）；BEGHJK（2分）；ba（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：(1)①元素和②元素可以形成最簡單的有機物，其化學式為____；(2)③元素原子的最外層電子數(shù)為____；(3)①元素與④元素形成的化合物的電子式為____（寫出一種即可）；(4)②、③、④三種元素的非金屬性逐漸____（填“減弱”或“增強”）；(5)④元素和⑥元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性的強弱順序為_________（填化學式）。參考答案：(1)CH4

(2)5

(3)或

(4)增強

(5)H2O＞H2S分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為S元素。詳解：（1）H元素和C元素組成的最簡單有機物為甲烷，化學式為CH4；（2）N元素位于周期表第二周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5；（3）H元素和O元素形成的化合物為H2O或H2O2，H2O的電子式為、H2O2的電子式為；（4）C元素、N元素和O元素均為第二周期元素，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強；（5）O元素和S元素為同主族元素，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，穩(wěn)定性的強弱順序為H2O＞H2S。18.6gNa2R含Na＋0.6mol，則含R-___mol;則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________，Na＋個數(shù)為________（用NA表示）。參考答案：0.3

62g·mol－1

16

0.1mol

0.2NA解析：本題主要考查關(guān)于物質(zhì)的量的計算。18.6gNa2R含Na＋0.6mol，則含R-0.3mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為18.6/0.3g·mol－1=62g·mol－1，R的相對原子質(zhì)量為62-2×23=16。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量等于R的物質(zhì)的量為0.1mol，Na＋個數(shù)為0.2NA。19.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：（1）這四種元素分別是：A________，B________，C________