高一化學(xué)(人教版)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量全章復(fù)習(xí)3學(xué)習(xí)任務(wù)單

?第六章全章復(fù)習(xí)?學(xué)習(xí)任務(wù)單【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．能舉出化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)例，能辨識(shí)簡(jiǎn)潔原電池的構(gòu)成要素，并能分析簡(jiǎn)潔原電池的工作原理2.能從物質(zhì)及能量變化的角度評(píng)價(jià)燃料的使用價(jià)值。能舉例說(shuō)明化學(xué)電源對(duì)提高生活質(zhì)量的重要意義。3.能從化學(xué)反響限度和快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)潔的化學(xué)現(xiàn)象。能描述化學(xué)平衡狀態(tài)，推斷化學(xué)反響是否到達(dá)平衡。能運(yùn)用變量掌握的方法探究化學(xué)反響速率的影響因素?！菊n前預(yù)習(xí)任務(wù)】通讀全章教材，重點(diǎn)看P37“探究簡(jiǎn)潔電池的設(shè)計(jì)與制作〞、P43“探究影響化學(xué)反響速率的因素〞、P45“方法導(dǎo)引變量掌握〞、P52“整理與提升〞。完成P53“復(fù)習(xí)與提高〞?！菊n上學(xué)習(xí)任務(wù)】仔細(xì)傾聽(tīng)并記錄筆記例．變量掌握是科學(xué)討論的重要方法。相同質(zhì)量的碳酸鈣與足量1mol·L1鹽酸分別在以下條件下發(fā)生反響，化學(xué)反響速率最大的是選項(xiàng)碳酸鈣的狀態(tài)試驗(yàn)溫度/℃A粉末10B粉末30C塊狀10D塊狀30【課后作業(yè)】1．以下有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程2.以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．化學(xué)反響必定伴隨著能量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反響肯定是吸熱反響C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要緣由D．反響物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小打算了反響是放熱還是吸熱3.以下各組試驗(yàn)中，過(guò)氧化氫分解最快的是()H2O2的濃度溫度催化劑A5%5使用MnO2B8%5不使用C10%40使用MnO2D10%40不使用4.如下圖是原電池的裝置圖。請(qǐng)答復(fù)：(1)假設(shè)C為稀H2SO4，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，那么A電極上發(fā)生的電極反響式為_(kāi)_____________________；反響進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將________(填“上升〞“降低〞或“根本不變〞)。(2)假設(shè)需將反響：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計(jì)成如下圖的原電池裝置，那么A(負(fù)極)極材料為_(kāi)_______，B(正極)極材料為_(kāi)_______，溶液C為_(kāi)___________。(3)假設(shè)C為CuCl2溶液，Zn是____極，Cu極發(fā)生________反響，電極反響式為_(kāi)_______________。反響過(guò)程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大〞“變小〞或“不變〞)。(4)CO與H2反響還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：電池總反響為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，那么c電極是________(填“正極〞或“負(fù)極〞)，c電極的反響方程式為_(kāi)___________________________________。假設(shè)線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，那么上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。5.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量〔n〕隨時(shí)間〔t〕變化的曲線如下圖，由圖中數(shù)據(jù)分析：〔1〕該反響的化學(xué)方程式為：_______________________________________?！?〕反響開(kāi)頭至2min時(shí)，用Z表示的平均反響速率為：__________________?！?〕以下表達(dá)能說(shuō)明上述反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________〔填序號(hào)〕A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化〔4〕在密閉容器里，通入amolX氣體和bmolY氣體，發(fā)生反響X+Y═2Z，假設(shè)轉(zhuǎn)變以下一個(gè)條件，推想該反響的速率發(fā)生的變化〔填“增大〞、“減小〞或“不變〞〕：①降低溫度，化學(xué)反響速率________；②恒容通入氦氣，化學(xué)反響速率______；③使用催化劑，化學(xué)反響速率______?！菊n后作業(yè)參考答案】1.【答案】B【詳解】A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程，A錯(cuò)誤；B．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，B正確；C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程，C錯(cuò)誤；D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程，D錯(cuò)誤；2.【答案】B【解析】A、各種物質(zhì)都具有能量，反響物總能量和生成物總能量不等；反響物的化學(xué)鍵斷裂要汲取能量，生成物的化學(xué)鍵形成要放出能量，汲取和放出的總能量不等。選項(xiàng)A正確；B、一些吸熱反響即使不加熱也可以發(fā)生。如NH4Cl與BaCl2·8H2O混合就可以反生，但是該反響為吸熱反響，選項(xiàng)B不正確；C、化學(xué)反響的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程。在這個(gè)過(guò)程中斷裂舊化學(xué)鍵要汲取能量，形成新化學(xué)鍵要放出能量。所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要緣由，選項(xiàng)C正確；D、假設(shè)反響物總能量大于生成物總能量的總能量，那么該反響為放熱反響；假設(shè)反響物的總能量小于生成物的總能量，那么該反響為吸熱反響。所以二者總能量的相對(duì)大小打算了反響是放出還是汲取能量，選項(xiàng)D正確。3.【答案】C【解析】依據(jù)化學(xué)反響速率的影響因素可知：溫度越高、濃度越大、使用催化劑都有利于化學(xué)反響速率的提高。4.【答案】(1)2H＋＋2e－=H2↑上升(2)Cu石墨(其他合理答案也可)FeCl3溶液(其他合理答案也可)(3)負(fù)復(fù)原Cu2＋＋2e－=Cu變小(4)負(fù)極CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋【解析】(1)鐵作負(fù)極，那么自發(fā)氧化復(fù)原反響是Fe+2H2SO4=FeSO4+2H2↑，所以正極反響是H＋得電子生成H2，電極反響式為2H＋＋2e－=H2↑；溶液中H＋被消耗，導(dǎo)致溶液中H＋濃度減小，pH上升。(2)從元素化合價(jià)角度分析Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋可知，銅元素化合價(jià)上升，銅原子失去電子，銅單質(zhì)是復(fù)原劑，發(fā)生氧化反響，作原電池的負(fù)極。所以A極材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3＋，如FeCl3溶液等。(3)Zn比擬活潑，在原電池中作負(fù)極，Cu作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，Cu2＋在正極得到電子生成Cu，電極反響為Cu2＋＋2e－=Cu，Cu2＋被消耗，那么c(Cu2＋)變小。(4)依據(jù)圖中的電子流向可知c是負(fù)極。從元素化合價(jià)角度分析可知，碳元素化合價(jià)上升，碳原子失去電子，甲醇是復(fù)原劑，發(fā)生氧化反響：CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋。線路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)消耗氧氣0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L。5.【答案】(1)3X+Y2Z(2)0.05mol/(L?min)(3)AB(4)①減?、诓蛔儮墼龃蟆窘馕觥俊?〕依據(jù)圖象知，隨著反響的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量削減，Z的物質(zhì)的量增加，所以X、Y是反響物，Z是生成物；同一反響、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，02min時(shí)，△n(X)=〔10.7〕mol=0.3mol，△n(Y)=〔10.9〕mol=0.1mol，△n(Z)=0.2mol0=0.2mol，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；故該反響的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；〔2〕反響開(kāi)頭至2min，用Z表示的平均反響速率為v(Z)=△c(Z)/△t?2min=0.05mol/(L?min)；〔3〕A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZ，只要反響發(fā)生就