2016年各地高考化學(xué)各地試題知識點分類匯編10

專題十電化學(xué)及其應(yīng)用2016年高考試題1【2016年高考北京卷】用石墨電極完成下列電解實驗。a、d處：2H2O+2e-=H2t+2OH-b處：2Cl--2e-二Cl2tc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+D.根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅【答案】B試鹿分折：A“亂壯處試紙變藍.哪月落滿顯就牲，是箔液中的氨薄子得到電子生成意氣，破壞了水的電離平衡，羞為根離子濃度揩大造成的，A正岫m&b處舞L同都福邑，說明是溶清中的員氧棉和氯高■孑勵寸放電，分別產(chǎn)生I1氣和H氣，藕窗子濃度墻大，酸性地強，靈氣與水反應(yīng)生成瞰1射具有渥白性，H錯誤*C，。處為陽極，鐵失去電孑生成咐1離子，￡正確iE實驗一申花形成電解池，曲形成電解池.魂居掇二中也相當(dāng)于形成三個電解池（一個球兩面為不同的兩極），a為電解池的陰報,■另一球朝m的一面為田銀5的背面,曲相當(dāng)于電鍍，即m上有銅折出,D正確，答案選以【考點定位】本題主要是考查電解原理的應(yīng)用【名師點睛】化學(xué)反應(yīng)主要是物質(zhì)變化，同時也伴隨著能量變化。電化學(xué)是化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)。電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，它可以使不能自發(fā)進行的化學(xué)借助于電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽極，與外接電源的負極連接的電極為陰極。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若陽極是活性電極（除Au、Pt、C之外的電極），則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若是惰性電極（Au、Pt、C等電極），則是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽離子放電，放電順序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，與金屬活動性順序剛好相反。因此掌握電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。注意依據(jù)實驗現(xiàn)象分析可能發(fā)生的電極反應(yīng)。2【2016年高考海南卷】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是（）A.Zn為電池的負極B.正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e-二Fe2O3+5H2OC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時g-向負極遷移【答案】AD■I解析】 1 1A.根據(jù)化售價升暉判斷，血化合價只能上升，散為負報材料，鼎Fg為正極材料，正叫，氏溶港"為電解朝潰，則正低電極方程式為心-弁坨。fF/OHjj+lQOH-j錯誤jC.該電池放電過".程中電解廢溶涌濃度源小.鐲^6電池工旭睇由子口皆向負搬遷移，正羸故選AD. .考點：考查原電池原理及化學(xué)電源【名師點睛】原電池原理是建立在氧化還原和電解質(zhì)溶液基礎(chǔ)上，借助氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，是高考命題重點，題目主要以選擇題為主，主要圍繞原電池的工作原理、電池電極反應(yīng)的書寫與判斷、新型電池的開發(fā)與應(yīng)用等進行命題。3【2016年高考上海卷】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示()A.銅棒的質(zhì)量 B.c(Zn2+)C.c(H+) D.c(SO42-)【答案】C試題分析:設(shè)裝宜構(gòu)成原電池，的是負報，是正攝.A.在正極Cu上港簿中的H*獲得電子變?yōu)榘睔?，?棒的康量不變,錯誤F鳳由于是負fib不斷發(fā)生廄應(yīng)32，新以澹浦中可於灌大，■錯誤F匚由于反應(yīng)不斷消耗H，，所以1海涌的MH*)逐漸降低，正確fD"Sd叼參加反應(yīng)，其濃度不?變,錯誤" ■ ■【考點定位】考查原電池基本原理和溶液中離子濃度變化。【名師點睛】原電池原理無論在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究領(lǐng)域都有著重要用途，尤其在金屬的腐蝕與防護、新能源的開發(fā)和利用方面有著不可替代的作用，因此也是歷年高考必考知識點之一。無論題型如何變化，如果把握原電池的工作原理、電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式問題都會迎刃而解。在原電池中，一般活潑金屬做負極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)(金屬被氧化)、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；電子從負極流出經(jīng)過外電路流回正極，電流方向正好相反；溶液中離子濃度變化及移動方向由電極反應(yīng)決定。4【2016年高考四川卷】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應(yīng)為：LiixCoO2+LixC6=LiCoO2+C6（x<1）。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A.放電時，Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移B.放電時，負極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-=xLi++C6C充電時，若轉(zhuǎn)移imole-,石墨C6電極將增重7xgD.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+【答案】C【解析】試題分析：A、放電時，陽離子向正極移動，故正確；B、放電時，負極失去電子，故正確；C、充電時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則石墨電極上溶解1/xmolC6，電極質(zhì)量減少，故錯誤；D、充電時陽極失去電子，為原電池的正極的逆反應(yīng)，故正確。【考點定位】考查電化學(xué)原理的應(yīng)用，化學(xué)電源?！久麕燑c睛】電化學(xué)問題分析思路：首先要根據(jù)題給信息和裝置確定考查的是原電池和電解池，然后根據(jù)反應(yīng)類型、電子和電流方向、電解質(zhì)中的離子流向、電極材料和實驗現(xiàn)象等確定裝置的兩極，結(jié)合電極材料和離子種類、放電順序確定放電的微粒，結(jié)合溶液的酸堿性、反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒和電荷守恒確定電極反應(yīng)式，進一步確定總反應(yīng)進行作答。涉及電化學(xué)計算要緊抓電子守恒，涉及酸堿性分析要根據(jù)電極反應(yīng)分析電極周圍的pH變化，根據(jù)總反應(yīng)分析整個過程中的pH變化。5【2016年高考新課標(biāo)I卷】三室式電滲析法處理含Na2sO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO/-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）A.通電后中間隔室的SO/-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2sO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負極反應(yīng)為2H2O—4e-=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成【答案】B試題分析:A相據(jù)同種電荷福互排斥，京中電荷相互吸引的原則，在電解池中阻離子管向正電價E條的陽極區(qū)定向移動，因此通電后中間隔室的產(chǎn)離子向正報遷移F在正極區(qū)帶負電荷的OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡,使海海甲<OTlK?>H'所以正極區(qū)涔灣掰生增-強，港港的網(wǎng)撼小，錯誤」B.陽銀區(qū)氯觸粗放電，溶渣中產(chǎn)生祓酸，明根區(qū)氮離子耐電子，賓生還■原反應(yīng)而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中?OH）x（H*）3所以，產(chǎn)生氮氧比鈉，因此該法在處理含隔5口<底水時可以得到NQH和bSO.產(chǎn)星,正確：C負福區(qū)氨周子得到電子，便澹誦中的增大，斷磔負極區(qū)落港pH升高，錯誤？D當(dāng)電路中通過1啪］電子的電量時，根據(jù)整個閉合回路中電.子跨移觸自相等可知反應(yīng)產(chǎn)生家氣的物展的筵是46尸山5彳4T35nl雙錯誤， .【考點定位】考查電解原理的應(yīng)用的知識。【名師點睛】化學(xué)反應(yīng)主要是物質(zhì)變化，同時也伴隨著能量變化。電化學(xué)是化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)。電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，它可以使不能自發(fā)進行的化學(xué)借助于電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽極，與外接電源的負極連接的電極為陰極。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若陽極是活性電極（除Au、Pt、C之外的電極），則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若是惰性電極（Au、Pt、C等電極），則是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是S2->1->8r>口->0任>含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽離子放電，放電順序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，與金屬活動性順序剛好相反。溶液中的離子移方向符合：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原貝IJ,即陽離子向陰極區(qū)移動，陰離子向陽極區(qū)移動。掌握電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。本題難度適中。6【2016年高考新課標(biāo)H卷】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）A.負極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B.正極反應(yīng)式為Ag++e-二AgC電池放電時Cl-由正極向負極遷移D.負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+HJ【答案】B試題分析：摳據(jù)題意，電池總反應(yīng)式為：叫*22門=^56+%,正極反應(yīng)為：2AgCl+2e^2Cl+2A&J負H極反應(yīng)為：地加叱,A項正題，B項錯誤j對原電池梟說，陰離子由正橫移而報,所以電池■放電日寸*由正極向負極遷移,C噴正碉；由于鎂是活淡金屬，則負極會發(fā)生副反應(yīng).可上型8M鍬OH)產(chǎn)田由0項正確？答案選B, ■【考點定位】考查原電池的工作原理?！久麕燑c睛】本題以Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池為載體，考查原電池電極反應(yīng)式的書寫，離子的遷移方向等知識?；瘜W(xué)電源是高考中的熱點，也是難點，學(xué)生要結(jié)合原電池的知識來推斷試題給出的化學(xué)電源的工作原理，然后結(jié)合化合價的變化判斷正、負極。7【2016年高考新課標(biāo)ni卷】鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O===2Zn(OH)丁。下列說法正確的是()A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B.充電時，電解質(zhì)溶液中。31逐漸減小C.放電時，負極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-==Zn(OH)‘D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】Cf瞥分析充電時陽離子向陰極接動，故情鍥:B、觸電時總反應(yīng)為經(jīng)為XXXKOHMHiO=aK：型。H）“,'則無鄴寸生成氫筑化押，港液中的第sst艮離子柳培大，故錯誤,a放電時，鋅在負極失去電子，越.正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下24L算氣的物質(zhì)的里為1JS爾.對應(yīng)轉(zhuǎn)移4摩小電子,故錯誤*【考點定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點睛】本題考查原電池的工作原理和電解池工作原理，這是兩個裝置的重點，也是新電池的考查點，需要熟記，同時考查對知識的靈活運用；電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-,負極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-=Zn（OH）42-；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。掌握原電池和電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。本題難度適中。8【2016年高考浙江卷】金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）no已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（）???A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高C.M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nD.在M-空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜【答案】C【解析】試題分析：A、多孔電極可以增加氧氣與電極的接觸，使氧氣充分反應(yīng)，故正確；B、24克鎂失去2摩爾電子，27克鋁失去3摩爾電子，65克鋅失去2摩爾電子，所以鋁-空氣電池的理論比能量最高，故正確；C、根據(jù)題給放電的總反應(yīng)4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，氧氣在正極得電子，由于有陰離子交換膜，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故錯誤；D、負極是金屬失去電子生成金屬陽離子，因為鎂離子或鋁離子或鋅離子都可以和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，說明應(yīng)采用中性電解質(zhì)或陽離子交換膜，防止正極產(chǎn)生的氫氧根過來反應(yīng)，故正確。答案選C?！究键c定位】考查原電池的工作原理。原電池是將化領(lǐng)變成電能的裝置.負極失去電干，鋪新化，正極用到電子鐲還原，注苣原電池中的正負■報的反應(yīng)，豪氣肯定在正極督到電子，金星肯定在會極失去電子，結(jié)售原電池的電解焦幽境分析其■電楣反應(yīng)的書寫“在電解質(zhì)滲流中，陰離子向貨橫移動，陽面子向正低移巾，電子從負棍鯉過導(dǎo)理法■向1E熱 . ?9【2016年高考浙江卷(15分)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）AH1=-53.7kJ?mol-iICO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH2II某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1②H2O（l）=H2O（g）AH3=44.0kJ?mol-1請回答（不考慮溫度對AH的影響）：（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在—極，該電極反應(yīng)式是【答案】(5)陰 CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O萍分析：-（S）二面化碳變甲器，球元素的化合價降低，得到電子,說明茸在陰極反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：■CO?+<MT4fe^~CH0H￥HJO ■【考點定位】平衡常數(shù)，蓋斯定律，平衡移動原理，催化劑的作用，電解池的工作原理和電極反應(yīng)的書寫【名師點睛】掌握蓋斯定律是分析和計算反應(yīng)熱常用的工具。根據(jù)方程式的加減確定反應(yīng)熱的加減。同時注意反應(yīng)熱的正負號。掌握平衡移動原理，注意只有濃度、溫度和壓強硬性平衡，注意催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率但不影響平衡，可以影響到達平衡的時間。當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度時，平衡正向移動，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會提高，但本身轉(zhuǎn)化率會降低。本題考查了平衡常數(shù)和蓋斯定律，平衡移動的影響因素，和催化劑對反應(yīng)的影響，綜合能力較強。10【2016年高考天津卷】（14分）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題：（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是 （至少答出兩點）。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：。（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-通電FeO42-+3HJ，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO/-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4

只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。①電解一段時間后，。(OH-)降低的區(qū)域在(填“陰極室”或“陽極室”②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：【答案】(1)污染?。豢稍偕?；來源廣；資源豐富；燃燒熱值高；H2+2OH--2e-=2H2O(5)①陽極室②防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低③M點：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢(或N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低)。試題分折，(1)與汽油相比,氨氣作為燃料的優(yōu)生有污染小j可再生j來源廣j資源豐懣犢熱值高第?賦性量氧燃料電池的黑概反應(yīng)式為坨故答案為二污染小：可再生iOP?資源豐密廠燃燒熱值高+坨+2OH--2ffTHQ(5)①根據(jù)即越爆電報符氣泡產(chǎn)生是氟藺子前電生成笈氣，核電橫發(fā)生電化反應(yīng)，港港中的亞苑根窟.孑融少，因此電解一段時間后，底凸什)降低的區(qū)」雁陽橫室.故答案為：陽極室：②氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低，故答案為：防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低；③根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，在M點，c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢，在N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低，故答案為：M點：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢(或N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低)。【考點定位】考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用【名師點晴】本題考查的知識點較多，以氫氣利用為線索考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、電解原理及其應(yīng)用、化學(xué)平衡的移動及其影響因素等相關(guān)知識。在書寫燃料電池電極反應(yīng)時，要注意掌握一般的書寫方法：①電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則；②將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；③負極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)(如+4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在)；④溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-。本題的易錯點和難點是c(Na2FeO4)低于最高值的原因分析。分析時，要注意從題目中尋找線索并結(jié)合反應(yīng)的特征分析。2016屆高考模擬試題11【2016屆北京朝陽一模】某同學(xué)做如下實驗:下列說法正確的是( )A.“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片I、鐵片H均未被腐蝕B.用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗鐵片ni、W附近溶液，可判斷電池的正、負極C鐵片I、III所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相D.鐵片W的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+【答案】B試靦分折：對比兩個鹽帶的效港裝置，圖】中因兩落淹中氯化鈉的濃度相等，因此發(fā)生的是普通的比學(xué)扃蝕，h且腐蝕速率*目等*圖2中因兩溶流中氯代鈉的濃度不相等，因此發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，且濃度大的一極■是負隊發(fā)生的反應(yīng)是F"2cF中，可以用檢貓F中的存在.，若產(chǎn)生藍邑沉淀，就證明含有LFW+.故選項B正隰， ■ ■考點：考查原電池反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識。12【2016屆北京延慶一?！课⑸镫姵厥侵冈谖⑸锏淖饔孟聦⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（）A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D?電池總反應(yīng)為C6Hi2O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A試務(wù)分析:首先根據(jù)原電池反應(yīng)更斷出厭氧反應(yīng)為員報惻，有氧反應(yīng)為正根刑*A.根據(jù)厭氧反應(yīng)中裱元素的化合價的變化：葡萄耗分子中篌元素平均為口價,二氧化版中碳元素的化合價為N價，所以生成二■缸化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，g在負撮生成，A項錯誤lB.在制生物的作用下，謖裝置為摩電池裝置.>原電池能加快氧化還第反應(yīng)速率，可以說法生物促避了電子的^格，口項正藕fC.愿電池中陽離子向正根移動，C項正堿；D,電池的亞反應(yīng)實質(zhì)是葡萄植的氨優(yōu)反應(yīng)，電池兌反應(yīng)為.GH143TOQJXHQ,D項正用3答案選兒. .考點：考查原電池的工作原理。13.12016屆成都二診】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Oi0+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCI溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是（）NeCI淳海I為負極，其電極反應(yīng)式為Ag十Cl-+e-二AgCl“水”電池內(nèi)Na+不斷向負極作定向移動C.每轉(zhuǎn)移Imole-,U型管中消耗0.5molH2OD.開始時U型管中Y極附近pH逐漸增大【答案】A【解析】試題分析：A、X電極上有無色氣體逸出，應(yīng)為陰極，則I為負極，II為正極，負極發(fā)生Ag十Cl-+e-二AgCl,故A正確；B、原電池工作時，陽離子向正極移動，故B錯誤；C、每轉(zhuǎn)移1摩爾電子，生成0.5摩爾氫氣，消耗1摩爾水，故C錯誤；D、Y為陽極，生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)顯酸性，pH減小，故D錯誤?？键c：原電池和電解池的工作原理14【2016屆天津河?xùn)|區(qū)二模】用右圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯誤的是（）選項連接電極材料分析ftMeabAKiK2石墨鐵模擬鐵的吸氧腐蝕BKiK2鋅鐵模擬翎鐵防護巾犧牲陽極的陰極保護法CKiK3石墨鐵模擬電解飽和食鹽水DKiK3鐵石墨模擬翎鐵防護中外加電流的陰極保護法

【答案】D式顆分析：A.在申性條件下、錢作負樵失電子，石墨作正,攝，正報上載汽得電子生成氮氧根離子，則區(qū).發(fā)生嚙氧腐倬,故A正確；B-裔、F4形成原電池，方作貨秋播將蝕，F(xiàn)e作正極被保護,屬于犧牲陽.極的陰假保護法＞馥H正豳■?七，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫高干得電子，石罷伴陽棍，陽報上氯高子失電子，電解氯化鈉溶浦生成氨氣、氧氣和氫氧化鈉，故C正確RD.R與正椎相連，良作陽捱，取失電■子，被腐蝕，氏不能被保護，故D錯誤+■ .考點：原電池和電解池的工作原理闔體電解質(zhì)7 X力機電憫施水性電解應(yīng)闔體電解質(zhì)7 X力機電憫施水性電解應(yīng)15【2016屆廈門一?！夸囈豢諝怆姵厥歉吣芰棵芏鹊男滦碗姵?，結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法正確的是（）A.固體電解質(zhì)只有Li+可通過B.電池反應(yīng)為‘一口：；“⑴C充電時，水性電解液的pH將升高D.放電時，若外電路有0.1mole-通過時，理論上將消耗1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)題給裝置判斷金屬鋰為電池的負極，電極反應(yīng)式為Li-e-==Li+,多孔石墨為電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-,電池反應(yīng)為4Li+O2+2H2O==4LiOH。A、根據(jù)裝置分析固體電解質(zhì)只有Li+可通過，正確；B、電池反應(yīng)為4Li+O2+2H2O==4LiOH，錯誤；C、充電時，石墨電極與外加電

源的正極相連，電極反應(yīng)式為4OH--4e-==O2T+緲，水性電解液的pH將降低，錯誤；D、根據(jù)電極反應(yīng)計算放電時，若外電路有0.1mole-通過時，理論上將消耗0.56LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），錯誤。考點：考查原電池原理的應(yīng)用、化學(xué)電源。藤16【2016屆江西省五市八校第二次聯(lián)考】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.關(guān)于該電池的敘述不正確的是（）A.該電池能夠在高溫下工作B.電池的負極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O—24e-=6CO2+24H+C放電過程中，質(zhì)子（H+）從負極區(qū)向正極區(qū)遷移D.在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L【答案】A試麴分析：A、微生觸要成分是更白質(zhì)『高溫條件下蜜白質(zhì)失去闔拈電池不能工作，錯誤｝B、根據(jù)題.給裝逑知外在酸性條件下發(fā)生筑化反應(yīng)生成在電池幀棍上發(fā)生反應(yīng)，電橫反應(yīng)式為C^H]A+<5H;O-2^-=?X）3+24H^正確？C,原電池中陽離子移向正極,即放電過程中，質(zhì)子fH*）從負根區(qū)向正極區(qū)遷移，正詢；D、根據(jù)電池反應(yīng)QH1網(wǎng)坨O可知，每消耗1mJ氧氣，■理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下引氣體22.看L,正用力考點：考查原電池原理的應(yīng)用，化學(xué)電源。17【2016屆蘇州一?！裤U蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液?，F(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液一段時間后，假設(shè)電解時溫度不變且惰性電極，下列說法正確的是（）A.蓄電池放電時，每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4B.電解硫酸鈉溶液時的陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+OJC電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，但c（Na2sO4）會變小D.蓄電池放電一段時間后其電解液中H2sO4的濃度、密度都變大【答案】B【解析】試題分析：A,負極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極：PbO2+2e-+4H++SO4=PbSO4+2H2O，蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，正負極生成硫酸鉛共生成0.2molPbSO4,故A錯誤；B.電解硫酸鈉溶液實質(zhì)是電解水，陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+OJ，故B正確；C電解飽和硫酸鈉溶液后，飽和硫酸鈉溶液中有晶體析出，但c（Na2s。4）不變，故C錯誤；D.蓄電池放電一段時間后，生成硫酸鉛和水，其電解液中H2sO4的濃度變小、密度都變小，故D錯誤；故選B?？键c：考查原電池的工作原理，涉及電極反應(yīng)，電子守恒應(yīng)用，飽和溶液電解水后的濃度變化等。18【2016屆江蘇蘇北四市一?！恳环N微生物燃料電池如右圖所示，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）a電極發(fā)生還原反應(yīng)H+由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室b電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=NJ+6H2OD.電池工作時，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極【答案】C試器分析：A、b和LN元素的比合拚降低，所以b是正極發(fā)生還原