江蘇省高三下學(xué)期理綜模擬考試化學(xué)試卷附答案解析

第第頁江蘇省高三下學(xué)期理綜模擬考試化學(xué)試卷附答案解析班級:___________姓名：___________考號：_____________一、單選題1．鋁熱劑可用于焊接鐵軌，在高溫下發(fā)生反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應(yīng)為（）A．化合反應(yīng) B．吸熱反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．分解反應(yīng)2．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋ǎ〢．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素B．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子C．CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子D．CCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對分子質(zhì)量相差較大3．下列有關(guān)含氮物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．NH3極易溶于水，可作制冷劑B．N2性質(zhì)穩(wěn)定，是制造氨氣的重要原料C．HNO3易揮發(fā)，可用來制備硝酸纖維D．NO2具有強(qiáng)氧化性，可作火箭燃料推進(jìn)劑4．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)或離子間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A． B．C． D．5．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。我國科學(xué)家在尋找新的點(diǎn)擊反應(yīng)砌塊的過程中，意外發(fā)現(xiàn)一種安全、高效的合成化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W是同一主族元素，X與Y為相鄰元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZC．電解Z的簡單氫化物水溶液可制得和D．同周期主族元素中第一電離能大于X的元素有2種6．尿素CO(NH2)2是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應(yīng)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制備。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．NH3與CO(NH2)2均為極性分子B．N2H4分子的電子式為C．NH3的鍵角大于H2O的鍵角D．尿素分子σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為6∶17．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲可驗(yàn)證碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)B．用裝置乙可制備溴苯并進(jìn)行尾氣處理C．用裝置丙可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．用裝置丁可測量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱8．陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅可制作光導(dǎo)纖維B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)可被氧化，可被還原C石油裂解氣能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴D水解可生成膠體可用作凈水劑A．A B．B C．C D．D9．實(shí)驗(yàn)室用、制備硫酸亞鐵銨[]，和硫代乙酰胺[CH3CSNH2]反應(yīng)制取納米硫化亞鐵(FeS)，反應(yīng)流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是（）A．n、m的等量關(guān)系式是B．若分別用和與鐵粉反應(yīng)制取等質(zhì)量的FeS，理論上消耗和的質(zhì)量比為3∶4C．pH=9時“反應(yīng)2”發(fā)生：D．該方法得到的產(chǎn)品中?；煊猩倭侩s質(zhì)，添加少量檸檬酸鈉可抑制雜質(zhì)的形成，原因可能是檸檬酸鈉與形成配合物，降低了溶液中的濃度10．下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A． B．C．+3H2 D．11．鈉元素在自然界分布很廣，儲量極為豐富，都以化合態(tài)存在。19世紀(jì)初，英國化學(xué)家戴維在實(shí)驗(yàn)室中電解熔融氯化鈉，首次獲得了金屬鈉，為深入探究鈉的性質(zhì)提供了可能。鈉和含鈉的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生產(chǎn)生活中被廣泛應(yīng)用。例如高壓鈉燈可用于道路和廣場照明，還可以用Na來制取鈦(Ti)、鎬(Zr)、鈮(Nb)等稀有金屬等。下列關(guān)于鈉和含鈉的化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Na具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉金屬鈦B．NaCl易溶于水，可用于電解制備金屬鈉C．Na2O2是淡黃色固體，可用作供氧劑D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多12．常溫下，用0.2鹽酸滴定25mL0.2某弱堿MOH溶液，所得溶液pH、和MOH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．③表示滴定過程中pH變化B．點(diǎn)溶液中存在C．若點(diǎn)溶液為中性，則有D．由點(diǎn)到點(diǎn)，水的電離程度逐漸減小13．某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N2O4“固定”，能高選擇性吸附NO2。廢氣中的NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3。原理如圖。已知：，△H＜0，下列說法不正確的是（）A．氣體溫度升高后有利于N2O4的固定B．使用多孔材料不能改變的焓變C．使用多孔材料能促進(jìn)平衡正向移動，有利于NO2的去除D．加入H2O和O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)14．廢水中會帶來環(huán)境污染問題，用微生物法和鐵炭法均可將還原脫除。(1)微生物法脫硫富含有機(jī)物的弱酸性廢水在微生物作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質(zhì)，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。①的空間構(gòu)型為_______。②CH3COOH與在SBR細(xì)菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為_______。③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是_______。(2)鐵炭法脫硫鐵炭混合物(鐵屑與活性炭的混合物)在酸性廢水中產(chǎn)生原子態(tài)H，可將廢水中的轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀除去。①廢水中轉(zhuǎn)化為硫化物而除去，該硫化物的化學(xué)式為_______。②為提高鐵炭混合物處理效果常通入少量空氣，反應(yīng)過程中廢水pH隨時間變化如圖所示。反應(yīng)進(jìn)行15min后溶液pH緩慢下降的原因可能是_______。(3)處理后廢水中含量測定準(zhǔn)確量取50.00mL水樣于錐形瓶中，加入10.00mL0.0500mol·L-1BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH=10，用0.0100mol·L-1EDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定反應(yīng)為：Ba2++H2Y2-=BaY2-+2H+，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液27.50mL。計(jì)算處理后水樣中含量_______。(用mg·L-1表示，寫出計(jì)算過程)。三、有機(jī)推斷題15．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是____，名稱是______。(2)①的反應(yīng)類型是_____。

③的反應(yīng)類型是____。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_____。四、工業(yè)流程題16．化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：已知：①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3②濾液含NH4Cl等溶質(zhì)⑴反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。⑵驗(yàn)證濾液中含Cl－離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為______。⑶反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______。五、填空題17．高鐵酸鈉()是水處理過程中的一種新型的綠色多功能凈水劑。其凈水過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)主要為：。相比傳統(tǒng)的用氯氣進(jìn)行水的消毒處理，高鐵酸鈉安全無異味，投加更方便，凈水效果更好。請回答下列問題：(1)高鐵酸鈉()屬于___________(“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)，其中鐵的化合價(jià)為___________價(jià)(2)光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為___________，膠體的膠粒具有___________性，能使水中的懸浮顆粒物沉降，因而能夠凈水。(3)該反應(yīng)中有NaOH生成，NaOH屬于___________。(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)(4)當(dāng)該反應(yīng)生成48g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________。參考答案與解析1．C【詳解】A.化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上的反應(yīng)物得到一種生成物，鋁熱反應(yīng)有兩種生成物，A錯誤；B.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯誤；C.鋁元素的化合價(jià)由0價(jià)升高至+3價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至0價(jià)，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D.分解反應(yīng)是指一種反應(yīng)物得到兩種或兩種以上的生成物，鋁熱反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，D錯誤；答案選C。2．B【詳解】根據(jù)相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑；CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大，答案選B。3．D【詳解】A．液氨易氣化，吸收大量的熱，所以可作制冷劑，與NH3極易溶于水無關(guān)，A項(xiàng)錯誤；B．N2與H2在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成氨氣，利用了氨氣的氧化性，所以N2是制造氨氣的重要原料與其性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān)，B項(xiàng)錯誤；C．在一定條件下，纖維素與濃H2SO4和濃HNO3的混合酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成硝酸纖維和水，與HNO3的揮發(fā)性無關(guān)，C項(xiàng)錯誤；D．NO2具有強(qiáng)氧化性，可轉(zhuǎn)化成N2O4，與N2H4混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱，同時產(chǎn)生大量氣體，所以可作火箭燃料推進(jìn)劑，D項(xiàng)正確；答案選D。4．C【詳解】A．向沸水中滴加飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，制備膠體，A錯誤；B．Fe和水蒸氣高溫下反應(yīng)，生成和，B錯誤；C．，C正確；D．，D錯誤；故選C。5．B【分析】X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W是同一主族元素，Y能形成2個共價(jià)鍵，則Y是O元素；W是S元素；X能形成3個共價(jià)鍵，則X是N元素；Z形成1個共價(jià)鍵，Z是F元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，原子序數(shù)越大半徑越小，則原子半徑：r(S)>r(N)>r(O)>r(F)，A錯誤；B．H2O和HF都能形成氫鍵，每個H2O分子最多能形成4個氫鍵，而每個HF分子最多只能形成2個氫鍵，氫鍵越多，熔沸點(diǎn)越高，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF，B正確；C．F2能夠和水反應(yīng)生成氧氣，因此電解HF水溶液不能制得和F2，C錯誤；D．同周期主族元素自左向右第一電離能呈增大趨勢，但VA族(ns2np3)元素因p軌道處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第VIA族元素，同周期主族元素中第一電離能大于N的元素只有F元素1種，D錯誤；故選B。6．D【詳解】A．分子為三角錐形，為極性分子，中的原子與中的成鍵方式相同，所以二者均為極性分子，A正確；B．原子的最外層電子數(shù)為5個，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式為：，B正確；C．分子中有3個σ鍵，1對孤電子對，分子中有2個σ鍵和2對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以的鍵角小于中的鍵角，C正確；D．1個單鍵1個σ鍵，1個雙鍵1個σ鍵和1個π鍵，尿素中含有6個單鍵和1個雙鍵，7個σ鍵和1個π鍵，尿素分子σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為7∶1，D錯誤；故選D。7．C【詳解】A．制取二氧化碳的過程中揮發(fā)的HCl能和苯酚鈉反應(yīng)，干擾二氧化碳和苯酚鈉溶液反應(yīng)，A錯誤；B．揮發(fā)的溴、生成的HBr應(yīng)該用NaOH溶液吸收，B錯誤；C．圖中裝置可構(gòu)成原電池，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．溫度計(jì)測量混合溶液的溫度，不是環(huán)境的溫度，D錯誤；故選C。8．A【詳解】A．焦炭具有還原性，工業(yè)上常利用焦炭與石英砂（SiO2）在高溫條件下制備粗硅，這與SiO2是否做光導(dǎo)纖維無因果關(guān)系，故A符合題意；B．海水中存在溴離子，可向其中通入氯氣等氧化劑將其氧化為溴單質(zhì)，再經(jīng)過萃取蒸餾物理操作分離提純溴單質(zhì)，另外，通過富集海水中的鎂離子，經(jīng)過沉淀、溶解等操作得到無水氯化鎂，隨后電解熔融氯化鎂可制備得到鎂單質(zhì)，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，B不符合題意；C．石油在催化劑加熱條件下進(jìn)行裂解可得到乙烯等不飽和烴，從而使溴的CCl4溶液褪色，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，C不符合題意；D．FeCl3溶液中鐵離子可發(fā)生水解，生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，從而可用作凈水劑，陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系，D不符合題意；綜上所述，答案為A。9．B【詳解】A．硫酸亞鐵銨[]中Fe元素的和化合價(jià)為+2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，m+2=2n，則，A項(xiàng)正確；B．若分別用和與鐵粉反應(yīng)制取等質(zhì)量的FeS，根據(jù)S元素守恒可知，理論上消耗和的質(zhì)量比為1：1，B項(xiàng)錯誤；C．由流程圖可知，反應(yīng)2中，pH=9時，硫代乙酰胺和反應(yīng)生成FeS，化學(xué)方程式為，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)2是在堿性條件下進(jìn)行，F(xiàn)e2+與溶液中的OH-反應(yīng)生成，向溶液中加入檸檬酸鈉，檸檬酸鈉與形成配合物，降低了溶液中的濃度，減少了雜質(zhì)的生成，D項(xiàng)正確；答案選B。10．A【詳解】A．由方程式可知，甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)一氯甲烷和氯化氫，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A符合題意；B．由方程式可知，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故B不符合題意；C．由方程式可知，催化劑作用下苯與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故C不符合題意；D．由方程式可知，銅做催化劑條件下乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。11．A【詳解】A．Na屬于堿金屬，具有強(qiáng)還原性，因此可用于冶煉金屬鈦等金屬，A符合題意；B．工業(yè)電解熔融的NaCl制備金屬鈉，與NaCl是否易溶于水無關(guān)，B不符合題意；C．與CO2和H2O反應(yīng)能生成O2，因此可用作供氧劑，與的顏色無關(guān)，C不符合題意；D．NaHCO3可與HCl反應(yīng)，并且產(chǎn)生對人體無害的NaCl、水和CO2，因此可用于治療胃酸過多，與NaHCO3的受熱易分解無關(guān)，D不符合題意；故答案為：A。12．A【詳解】A．鹽酸滴定弱堿溶液的過程中，pH減小，應(yīng)減小，同時增大，而③在鹽酸滴加的最初階段曲線趨于平緩，并且曲線中部有明顯突躍變化，應(yīng)代表pH變化，①應(yīng)表示MOH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化，②應(yīng)表示物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化，故A正確；B．b點(diǎn)，即=，對應(yīng)的pH為9.26，，根據(jù)電荷守恒，可知，故B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒，可知中性時，故C錯誤；D．MOH抑制水電離，水解會促進(jìn)水的電離，由a到b是由弱堿MOH向MCl轉(zhuǎn)化的過程，MOH減少，增加，因此水的電離程度逐漸增大，故D錯誤；選A。13．A【詳解】A．，△H＜0，則升高溫度，平衡逆向移動，不利于N2O4的固定，A不正確；B．多孔材料能高選擇性吸附NO2，并不斷轉(zhuǎn)化為N2O4，但并未改變反應(yīng)物和生成物的能量，所以不能改變的焓變，B正確；C．使用多孔材料，能高選擇性吸附NO2，從而增大NO2的濃度，促進(jìn)平衡正向移動，有利于NO2的去除，C正確；D．加入的H2O和O2，與N2O4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，D正確；故選A。14．(1)

正四面體形

CH3COOH++2H+2CO2↑+H2S↑+2H2O

CO2吹出時可增強(qiáng)溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于將H2S吹出(2)

FeS

廢水中Fe2+被通入的氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和H+，pH緩慢降低(3)432mg·L?1【詳解】（1）①中心原子S原子的價(jià)層電子對數(shù)為，無孤電子對，根據(jù)價(jià)電子對互斥理論(VSEPR)模型為正四面體形，故答案為：正四面體形；②CH3COOH與在SBR細(xì)菌作用下生成CO2和H2S，根據(jù)得失電子守恒及質(zhì)量守恒，則離子方程式為：CH3COOH++2H+2CO2↑+H2S↑+2H2O，故答案為：CH3COOH++2H+2CO2↑+H2S↑+2H2O；③H2S易溶于水，CO2吹出時可增強(qiáng)溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于將H2S吹出，故答案為：CO2吹出時可增強(qiáng)溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于將H2S吹出；（2）①鐵炭混合物(鐵屑與活性炭的混合物)在酸性廢水中產(chǎn)生原子態(tài)H，可知?dú)潆x子得電子，廢水中轉(zhuǎn)化為硫化物而除去，硫元素也得電子，則鐵失去電子，發(fā)生反應(yīng)為：，則該硫化物的化學(xué)式為FeS，故答案案為：FeS；②反應(yīng)中有亞鐵離子生成，廢水中Fe2+被通入的氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和H+，pH緩慢降低，故答案為：廢水中Fe2+被通入的氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和H+，pH緩慢降低；（3）加入10.00mL0.0500mol·L-1BaCl2溶液，則其中鋇離子的物質(zhì)的量n(Ba2+)=，根據(jù)滴定反應(yīng)為：Ba2++H2Y2-=BaY2-+2H+，與EDTA反應(yīng)的n(Ba2+)=n(H2Y2-)=，則n()=n(BaSO4)==2.250×10?4mol，含量=，故答案為：432mg·L?1。15．

環(huán)己烷

取代反應(yīng)

加成反應(yīng)

+2NaOH+2NaBr+2H2O

消去反應(yīng)【分析】A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯環(huán)己烷，可知A為環(huán)己烷（），一氯環(huán)己烷和氫氧化鈉的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯（），環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成B（），再和氫氧化鈉的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己二烯（），由此解答本題?！驹斀狻浚?）由分析可知A為，名稱為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①是環(huán)己烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生的反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④是與氫氧化鈉的乙醇溶液發(fā)生的消去反應(yīng)，方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O?！军c(diǎn)睛】在解有機(jī)合成與推斷的題目時，要充分利用題干中的信息，看清反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，如物質(zhì)含有什么官能團(tuán)，發(fā)生什么反應(yīng)，然后對應(yīng)找到題目中的物質(zhì)。16．

NH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl

用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl－離子

2NaHCO3NaHCO3＋CO2↑＋H2O【