2021-2022學(xué)年人教版高中化學(xué)選修4課堂學(xué)案：第三章 第三節(jié) 第1課時(shí)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律

第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第1課時(shí)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律［目標(biāo)導(dǎo)航］1?嫻熟把握鹽的分類(lèi)，并通過(guò)試驗(yàn)歸納鹽溶液的酸、堿性與其類(lèi)型之間的關(guān)系。2?依據(jù)試驗(yàn)探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸、堿性的緣由，并總結(jié)其規(guī)律。3?會(huì)推斷鹽溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)鹽類(lèi)水解的表示方法一一水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)?！龌A(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)一、探究鹽溶液的酸堿性試驗(yàn)探究分別測(cè)定幾種鹽酸溶液的pH,填寫(xiě)下表。鹽溶液pH鹽的類(lèi)型(NH4LSQ4pH<7強(qiáng)酸弱堿鹽NH4C1pH<7NaClpH=7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽Na2SQ4pH^7CH3CQQNapH>7弱酸強(qiáng)堿鹽NaHCQ3pH>7Na2CQ3pH>7試驗(yàn)結(jié)論鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性酸性中性堿性二、鹽類(lèi)的水解實(shí)質(zhì)定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)弱酸的陰離子一結(jié)合H+弱堿的陽(yáng)離子一結(jié)合QH-破壞了水的電離平衡—水的電離稈度增大—c(H+)工c(OH-)―溶液呈堿性、酸性或中性。3.特點(diǎn)|町逆|f水解反應(yīng)繪可逆反應(yīng)I|吸熱—朋解反應(yīng)是酸堿屮和反屁的逆反丿>7I微弱一朋解反應(yīng)程度很儆弱【合作探究】酸溶液的pH<7,堿溶液的pH>7,試依據(jù)試驗(yàn)回答下列鹽溶液的酸堿性，并依據(jù)鹽的類(lèi)別總結(jié)其酸、堿性規(guī)律。NaCl(2)NH4C1(3)A1C13(4)Na2CQ3(5)CH3CQQNa答案⑴中性⑵酸性⑶酸性⑷堿性⑸堿性規(guī)律：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性。怎樣用最簡(jiǎn)潔的方法區(qū)分NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊試液，不變色的為NaC1溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。(1)現(xiàn)有0.1mo1?L-1的純堿溶液，用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作。你認(rèn)為該溶液pH的范圍肯定介于之間。為探究純堿溶液呈堿性是由CO2-引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)方案：為探究鹽類(lèi)水解是一個(gè)吸熱過(guò)程，請(qǐng)用Na2CQ3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)方案:答案(1)把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH7?13向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由cq3-引起的取Na2CQ3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類(lèi)水解吸熱三、鹽類(lèi)水解的表示方法——水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)三、鹽類(lèi)水解的表示方法——水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)答案(l)NaHCO3===N時(shí)+HCO亍、HCO亍D；H++CO3-書(shū)寫(xiě)要求：一般來(lái)說(shuō)，鹽類(lèi)水解的程度不大，應(yīng)當(dāng)用可逆號(hào)“予庶”表示。鹽類(lèi)水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)“「'和“f”表示水解產(chǎn)物。2?多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程式要分步表示。多元弱堿陽(yáng)離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成。水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“===”、“f”、“廠等。【練一練】1?下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()a.hcooh+h2oHhcoo-+h30+C02+H20江用HC0亍+H+CO3-+H2O±THCO亍+0H-HS-+H2O江*S2-+H30+答案C推斷下列鹽類(lèi)水解離子方程式的正誤，正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”。TOC\o"1-5"\h\zFeCl3溶液：Fe3++3H2O江用Fe(OH)3；+3H+()NaHS溶液：HS-+H2O：二送H2S+OH-()⑶K2CO3溶液：CO2-+2H2O江戸H2CO3+2OH-()NH4NO3溶液：NH++H20芒牡NH3?H2O+H+()NaHCO3溶液：HCO-+H20金匡C02f+H2O()答案(1)X(2)V⑶X⑷丁(5)X3?化學(xué)方程式是化學(xué)用語(yǔ)中重要的部分，它包括電離方程式、化學(xué)反應(yīng)方程式、水解方程式等，精確、規(guī)范書(shū)寫(xiě)各種方程式是學(xué)好化學(xué)的保證。請(qǐng)按要求寫(xiě)出下列方程式。NaHC03在水中的電離方程式：。試驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式：。用離子方程式表示A12(SO4)3溶液顯酸性的緣由：2NH4Cl+Ca(OH)2==^=z2NH3f+2H2O+CaCl2Al3++3H2O占牡A(chǔ)l(OH)3+3H+■重點(diǎn)難點(diǎn)探究一、鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律1.通過(guò)試驗(yàn)測(cè)定下列0.1mol?L-1鹽溶液的pH，填寫(xiě)下表。鹽溶液鹽的類(lèi)型溶液pH酸堿性NaCl強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH=7中性CH3COONa弱酸強(qiáng)堿鹽pH>7堿性NH4Cl強(qiáng)酸弱堿鹽pH<7酸性試驗(yàn)結(jié)論：鹽溶液的酸堿性與鹽的組成類(lèi)型有關(guān)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，弱酸強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性。2.CH3COONa水溶液呈堿性的緣由溶液中都存在水的電離平衡，CH3COONa溶于水后完全電離。溶液中的CH3COO-能與水中的H+結(jié)合生成難電離的醋酸分子，從而使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)。1...［上用+JCHiCOONa—|CH^COO-|I-+Na+〔溶液中有關(guān)離子的濃度變化是c(CH3COO-)減小,c(H+)減小,c(OH-)增大,c(H+)小于c(OH-),所以CH3COONa溶液呈堿性。化學(xué)方程式是CH3COONa+H2O嚴(yán)宀CH￡OOH+NaOH,離子方程式是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。3.NH4C1溶液呈酸性的緣由NH4Cl溶液中的電離：H.O=L+....沢⑷一NH71+ci-K|nh#?11..0NH+與水電離的OH-結(jié)合生成了難電離的NH3?H2O,水的電離平衡移動(dòng)方向是電離的方向，溶液中有關(guān)離子濃度的變化是c(NH+)M小,c(OH-)減小,c(H+)增大,c(H+)>c(OH-),NH4Cl溶液呈酸性。化學(xué)方程式是NH.C1+HQ涯破NH?H.O+HC1，離子方程式是NH于+H.O涯璇NH?H.O+H+。423242324.NaC1溶液呈中性的緣由：NaC1溶于水后電離產(chǎn)生Na+和Cl-,不能與水電離出的OH-、H+結(jié)合成難電離的物質(zhì)，水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，c(H+)=c(OH-),溶液呈中性?！纠?】由一價(jià)離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol?L-1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液pH>7，最終一種溶液pHV7,貝肚)ABCD堿性AOH>BOHAOHVBOHAOH>BOHAOHVBOH酸性HC>HDHC>HDHCVHDHCVHD解析正鹽水解后對(duì)溶液酸堿性的影響可以歸納為“有弱就水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，無(wú)弱顯中性”,這里的“弱”是指鹽中的弱堿陽(yáng)離子或弱酸根離子“'越弱”是指對(duì)應(yīng)的堿或酸的電離程度。該題我們可以首先進(jìn)行如下歸納：ADpH>70依據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”可知，電離程度：A0H>HD、ACpH二70電離程度：AOH二HCBCpH<70電離程度：BOH<HC、BDpH二70電離程度：BOH二HD綜上可知，電離程度：HC二AOH>HD二BOH，即酸性：HC>HD,堿性：AOH>BOH。答案A【方法規(guī)律】水解規(guī)律TOC\o"1-5"\h\zr1:水解看組成，有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，規(guī)律要記清。IIIIII1(1)“有弱才水解，無(wú)弱不水解”一一鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子才水解，若沒(méi)有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不IIII〔發(fā)生水解反應(yīng)。1IIII1I【⑵“越弱越水解”——弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，其水解程度越IIIIII:大。IIIIII|(3)“都弱都水解”一一弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。IIII|(4)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”——當(dāng)鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿更簡(jiǎn)潔電離時(shí)，水解后鹽溶液呈酸性，反II1I［之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。:

變式訓(xùn)練1有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的是()鹽類(lèi)的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡鹽類(lèi)的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程鹽類(lèi)水解的結(jié)果使溶液不肯定呈中性Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na+與H2O電離出的OH-結(jié)合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是CO2-與H2O電離出的H+結(jié)合生成HCO3-和H2CO3，使溶液中c(H+)<c(OH-)。變式訓(xùn)練2有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽(yáng)離子A+和B+及一價(jià)陰離子X(jué)-和Y-組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7，由此推斷不水解的鹽是()A.BXB.AXC.AYD.BY答案B解析AY溶液的pH>7，說(shuō)明AY為強(qiáng)堿弱酸鹽，BX溶液的pH<7，說(shuō)明BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能發(fā)生水解，B對(duì)。二、鹽溶液酸堿性強(qiáng)弱的推斷【例2】相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的挨次如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為()NH.HSO,1②隔K0.,③④N/Qi⑤—1''■'''__pHA.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH答案B解析酸性從大到小的挨次為電離呈酸性〉水解呈酸性〉中性〉水解呈堿性〉電離呈堿性。

【方法規(guī)律】比較同濃度溶液的酸堿性(pH)大小的方法1(1)首先對(duì)物質(zhì)分類(lèi)，pH大小規(guī)律是堿>鹽>酸。［TOC\o"1-5"\h\zIIIIII；(2)同類(lèi)物質(zhì)的pH大小規(guī)律：［IIII|①堿：二元強(qiáng)堿〉一元強(qiáng)堿〉一元弱堿；；IIII［②酸：一元弱酸>_一元強(qiáng)酸>二元強(qiáng)酸一;J③鹽：強(qiáng)堿弱酸鹽〉強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽〉強(qiáng)酸弱堿鹽。變式訓(xùn)練3物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的挨次是()HX>HZ>HYB.HZ>HY>HXC.HX>HY>HZD.HY>HZ>HX答案C解析三種鹽的陽(yáng)離子都是Na+，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的pH分別為8、9、10，堿性漸漸增加，也就是X-、丫一、Z-的水解程度依次增大。由于越簡(jiǎn)潔水解的酸根對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，因此三種酸的酸性由強(qiáng)解析A項(xiàng)，能水解的鹽可顯酸性或堿性；B項(xiàng)，鹽溶液的酸堿性與鹽的類(lèi)型有關(guān)，如Na2CO3溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性；C項(xiàng)，在NaHCO3溶液中：既有HCO-?亍汽H++CO2-又有HCO-+H2Of：'H2CO3+OH-，且水解程度大于電離程度，溶液顯堿性。下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是()A.NaHSO4B.Na2SO4C.NaHCO3D.NH3答案C解析本題考查水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律。A項(xiàng)，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，不發(fā)生水解；B項(xiàng)，Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解；C項(xiàng)是弱酸的酸式鹽，水解使溶液呈堿性；D項(xiàng)NH3是非電解質(zhì)，溶于水后生成弱堿。下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(①Na2CO3：CO2-+2H2O識(shí)用H2O+CO2f+2OH-NH4C1：NH++H2O；主i；NH3?H2O+H+CuSO4：Cu2++2H2O蘆匡Cu(OH)2+2H+④NaF：F-+H2O===HF+OH-①④B.②③C.①③D.②④i堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)i堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)答案B到弱的挨次為HX>HY>HZ。解析①應(yīng)為CO2-+H2O涯玻HCO3-+OH-，hco3-+H2O崖俶H2CO3+OH-(只寫(xiě)第一步也可)；④應(yīng)為F下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是()可能是鹽的水溶液B.肯定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)vc(OH-)D.不含有OH-的溶液答案A解析強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈酸性，如NH4Cl溶液、AlCl3溶液等。下列說(shuō)法正確的是()鹽溶液都是中性的鹽溶液的酸堿性與鹽的類(lèi)型無(wú)關(guān)NaHCO3溶液顯酸性Na2CO3溶液顯堿性，是由于溶液中c(OH-)>c(H+)答案D-+H2O兇牡HF+OH-。在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是()A.NaClB.H2SO4C.Na2CO3D.NH4Cl答案D解析A項(xiàng)，NaCl對(duì)水的電離平衡無(wú)影響，溶液呈中性；B項(xiàng)，H2SO4中的H+抑制水電離，且溶液呈酸性;C項(xiàng)，Na2CO3水解促進(jìn)水電離，溶液呈堿性；D項(xiàng)，NH4Cl水解促進(jìn)水電離，溶液呈酸性?！龇謱佑?xùn)練［基礎(chǔ)過(guò)關(guān)］一、鹽類(lèi)水解的概念在鹽類(lèi)水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）鹽的電離平衡被破壞水的電離程度肯定會(huì)增大溶液的pH肯定會(huì)增大c（H+）與c（OH-）的乘積肯定會(huì)增大答案B解析大多數(shù)的鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)正確；強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C錯(cuò)；肯定溫度下的稀溶液中，c（H+）與c（OH-）乘積是一個(gè)常數(shù)，D錯(cuò)。下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的敘述錯(cuò)誤的是（）鹽類(lèi)水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)鹽類(lèi)水解過(guò)程是吸熱過(guò)程含有弱酸根鹽的水溶液肯定顯堿性鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱答案C解析鹽類(lèi)水解可以看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，該過(guò)程是吸熱過(guò)程，鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱，AB、D項(xiàng)正確；含有弱酸根鹽的水溶液不肯定顯堿性，如醋酸銨有弱酸根離子，但醋酸銨的水溶液呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)。3?下列微粒中，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）H[H：N：H]+A.1B.26Fe3+IJOIIII—t--c-0i+C.D.n答案C4.下列各式中的水解反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）NH扌+H2O益:汽NH3?H2O+H+S2-+2H2O?2^H2S+2OH-c.ch3cooh+h2o芒空ch3coo-+h30+D.CH3COOH+OH-===CH^COO-+H20答案A解析B項(xiàng)，應(yīng)用分步水解方程式表示或只寫(xiě)第一步；C是電離方程式，不是水解方程式；D是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。二、鹽類(lèi)水解的規(guī)律下列各物質(zhì)的溶液顯酸性的是（）A.NaHCO3B.（NH4）2SO4C.NaClD.CH3COOK答案B解析（NH4）2SO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性。6?在下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，且使溶液的pH>7的是（）A.B.HCO-C.HSO-D.26X3+426答案B解析首先推斷A的微粒是A13+,D的微粒是Fe3+,AI3+、Fe3+能結(jié)合水電離出的0H-,使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，但溶液顯酸性，pH<7，因而不合題意；HCO-與H20電離出來(lái)的H+結(jié)合為H2CO3，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，并且使溶液呈堿性：HCO-+H20|崖瑕H2CO3+0H-，選項(xiàng)B符合題意；HSO4-能完全電離，為溶液供應(yīng)H+，使水的電離平衡向離子結(jié)合的方向移動(dòng)，使溶液呈酸性，選項(xiàng)3不合題意。0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH最接近于（）A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0答案C解析NaHCO3的溶液水解呈堿性，但鹽類(lèi)的水解比較微弱，因此0.1mol?L-1NaHCO3溶液的堿性不會(huì)太強(qiáng)。三、鹽類(lèi)水解規(guī)律的綜合應(yīng)用下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是（）10mL0.1mol?L-iNH3?H2O與10mL0.1mol-L-iHC110mL0.1mol?L-iK2S與10mL0.1mol-L-iK2SO410mL0.1mol?L-iKOH與10mL0.1mol-L-iKHCO3，再加入10mL0.1mol-L-iBaC1210mL0.1mol?L-iNaOH與5mL0.1mol-L-iH2SO4答案B解析A項(xiàng)正好完全反應(yīng)，生成的NH4C1水解顯酸性；B項(xiàng)K2S水解顯堿性；C項(xiàng)反應(yīng)生成BaCO3沉淀、KC1和H2O，顯中性；D項(xiàng)恰好中和顯中性。等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()A.⑤③①④②B.⑤③①②④C.②④③①⑤D.②④①③⑤答案D常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別為amol?L-i與bmol?L-i,則a和b關(guān)系為()A.a〉bB.a=10—4bC.b=10-4aD.a=b答案B解析NaOH抑制水的電離，所以由水電離出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9mo卜L-1。CH3COONa水解，促進(jìn)了水的電離，所以由水電離出的c(OH-)=(10-14-10-9)mo1-10-9L-i-10-5mo1?L-i，故半='=10-4,即a二10-4b。b10-5［力量提升］現(xiàn)有S2-、SO2_、NH+、A13+、HPO2_、Na+、SO4-、A1O-、Fe3+、HCO-、Cl-等離子，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。在水溶液中，水解使溶液呈堿性的離子有在水溶液中，水解使溶液呈酸性的離子有既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有。答案(1)S2-、SO3-、HPO2-、aio-、HCO亍(2)NH+>A13+、Fe3+(3)Na+、Cl-、SO2-(4)HPO2-、HCO亍解析(1)弱酸根離子水解使溶液呈堿性，即S2-、S02-、HPO4-、A1O--、HCO3-水解使溶液呈堿性。NH+sA13+、Fe3+屬于弱堿的陽(yáng)離子，水解后溶液顯酸性。C1-、SO2-是強(qiáng)酸的陰離子,Na+是強(qiáng)堿的陽(yáng)離子，既能在強(qiáng)酸性，又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。⑷HPO4-、HCO3-屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。室溫下，pH=2的某酸HnA(A為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。寫(xiě)誕生成的正鹽的分子式：。該鹽中存在著一種能水解的離子，該離子的水解方程式為O簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的緣由：。答案(i)ba(或BAmm)nmnBm++mH2O涯玻B(OH)m+mH+酸與堿等體積反應(yīng)，堿過(guò)量，則最終混合液中溶質(zhì)是正鹽BnAm與堿B(OH)m的混合物，因此呈堿性解析pH-2的酸HnA中c(H+)與pH=12的堿B(OH)m中c(OH-)相等等體積混合后溶液pH=8表明B(OH)m為弱堿，物質(zhì)的量濃度相對(duì)較大，反應(yīng)后堿過(guò)量，生成正鹽Ba或BAm，其中弱堿陽(yáng)離子Bm+能發(fā)生水解nmn反應(yīng)：Bm++mH2O建玻B(OH)m+mH+。常溫下，假如取0.1mol-L-iHA溶液與0.1mol-L-iNaOH溶液等體積混合(忽視混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答下列問(wèn)題：(1)(1)混合溶液的pH=8的緣由(用離子方程式表示):⑵><數(shù)值數(shù)值⑶難以配制p