高中化學(xué)知識點(diǎn)口訣

實(shí)驗(yàn)安全與事故處理 可燃?xì)怏w點(diǎn)燃前，必先檢純要記清。取用易燃易爆品，遠(yuǎn)離明火記心中。毒燃尾氣要處理，通風(fēng)措施必保證。意外事故發(fā)生后，迅速處理要冷靜。過濾操作實(shí)驗(yàn)斗架燒杯玻璃棒，濾紙緊貼漏斗上。過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。蒸餾操作實(shí)驗(yàn)隔網(wǎng)加熱蒸餾瓶，水銀支管口相平。需加碎瓷防暴沸，熱氣冷水逆向行。瓶中液限掌握好，先撤酒燈水再停。萃取操作實(shí)驗(yàn)萃取之前先驗(yàn)密，溶液加入萃取劑。右手壓口左握塞，倒轉(zhuǎn)振蕩還放氣。靜置片刻待分層，調(diào)整玻塞通空氣。液體分為上下層，上上下下要仔細(xì)?？扇苡谒奈镔|(zhì)鉀鈉銨鹽硝酸鹽，磷酸鹽中二氫鹽。碳酸氫鹽都溶解，硫酸鹽中除鋇鉛。鹽酸鹽除銀铔汞，其他鹽只有鉀鈉銨微溶于水的物質(zhì)微溶物質(zhì)有六種，二鎂二鈣一銀鉛。物質(zhì)的量微觀粒子不易數(shù)，物質(zhì)的量應(yīng)世出。計(jì)量單位是摩爾，NA聯(lián)系把名著。容量瓶平底細(xì)頸鴨梨形，溫度容積都標(biāo)明。瓶頸之上有標(biāo)線，磨口玻塞容量瓶。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制溶液先驗(yàn)密，計(jì)算稱量要仔細(xì)。溶解稀釋用燒杯，冷卻之后再轉(zhuǎn)移。玻棒引流容量瓶，洗滌燒杯二三次。振蕩之后再加水，距離標(biāo)線一二厘。膠頭滴管來定容，翻轉(zhuǎn)搖勻裝瓶里。或：算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容。室溫洗滌莫忘記，搖勻貼簽移瓶中?；?算稱容，移洗定。復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)條件三，一為氣體二沉淀。弱電解質(zhì)難電離，三有其一始有緣。離子反應(yīng)及方程式離子反應(yīng)水中發(fā)，離子方程要穩(wěn)拿。先寫化學(xué)方程式，接著就是拆刪查。硫硫黃晶體色黃，火山口處有埋藏。二硫化碳去溶解，扔在河中水底淌。無色有毒味刺激，易溶于水易液化。氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定空氣中，特殊條件也作用。放電氧化續(xù)二度，有水硝酸也生成，氨氣輕味臭易液化，液氨氣化溫驟下。銨鹽與堿共制取，混合一起把熱加。易溶于水成噴泉，氨成氨水弱堿顯?？拷}酸白煙起，可制氮肥酸式鹽。濃硫酸硫酸穩(wěn)定沸點(diǎn)高，制酸試劑多奇招。加熱與銅碳反應(yīng)，強(qiáng)氧化性本領(lǐng)高。硫酸吸水又脫水，干燥劑中大英豪。堿性氣體需回避，還原物質(zhì)逃不掉。硝酸揮發(fā)分解都容易，金屬反應(yīng)無氫氣。能把碳硫來氧化，常溫鐵鋁做容器。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)三子棋，質(zhì)子正電扛大旗。電子不服帶負(fù)電，中子無電為中立。原子質(zhì)量數(shù)多少，質(zhì)子中子倆一起。周期表的結(jié)構(gòu)七個(gè)橫行七周期，2，8,8,18,18,32.第六周期有鑭系，錒系元素層次七。主族副族各七縱，Ⅷ族三縱8,9,10。稀有氣體族為0，縱行花開十八極。或：三短四長，七主七副，八哥三。零族生來性情懶，只好讓它靠邊站。主族在兩旁，副族在中央，八族分三行，零族保邊疆?；颍菏丝傂惺?，一八一零有規(guī)律。八九十列成Ⅷ族，每逢二三分主副。鑭系錒系各十五，都在Ⅲ副里邊住?；颍鸿|錒十五種，處在ⅢB族。元素周期律電子排布最外層，從1增到8回程。從鈉到氯七嬌嬌，原子半徑大變小。一二三四五六七，從鈉到氯價(jià)上提。或2n2三不超，電子排布低到高。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)八電子，大四易得小四拋?；颍宏幧详栂?，徑小序大。金屬性與非金屬性遞變同一周期向右往，原子半徑往回長。依次減弱金屬性，非金屬性漸增強(qiáng)。同一主族上至下，原子半徑逐漸加。依次增強(qiáng)金屬性，非金屬性挨個(gè)差。鹵族元素的萃取氯水黃綠溴水橙，溶苯汽四溴橙紅。碘水深黃或褐色，溶苯汽四紫不同。化學(xué)鍵冰糖葫蘆靠線串，宇宙微?？可哆B。物質(zhì)微粒集一起，是靠化學(xué)鍵相連。陰陽離子各帶電，靜電作用吸斥間。活潑金屬非金屬，電子媒介成佳緣。何以形成共價(jià)鍵，共有電子在中間。如鄰種有兩棵樹，兩屋共擁兩樹杈。非極性鍵同種原子肩并肩，共用電子在中間。電負(fù)性強(qiáng)弱相當(dāng)，誰也不把便宜占。極性鍵兩種原子肩并肩，共用電子偏一邊。電負(fù)性強(qiáng)弱不等，電子偏向強(qiáng)一邊?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化反應(yīng)鍵斷與形成，能量變化有發(fā)生。成鍵放熱能量降，斷鍵吸熱能量增。能量變化形成多，守恒定律記心中。計(jì)算反應(yīng)中和熱，水為一摩要記清。原電池原電池，這偉大，化能電能就靠它。活潑金屬作負(fù)極，給出電子被氧化。惰性導(dǎo)體做正極，得到電子再轉(zhuǎn)嫁。溶液存在氧化劑，得到電子還原啦。離子運(yùn)動向兩極，陰負(fù)陽正通電啦。銅鋅原電池銅鋅插于硫酸中，導(dǎo)線連接鋅與銅。負(fù)極氧化鋅腐蝕，正極銅片還原氫?；瘜W(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率好計(jì)算，濃度變量比時(shí)間速率比等系數(shù)比，計(jì)算原來好簡單。化學(xué)反應(yīng)限度可逆反應(yīng)雙向行，切記條件要相同。反應(yīng)進(jìn)行不到底，最大限度達(dá)平衡。甲烷性質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定是甲烷，光照氯代四連環(huán)。正四面體立構(gòu)型，易燃易爆分解難。乙烯的性質(zhì)稍有氣味水難溶，高錳酸鉀溴反應(yīng)?，F(xiàn)象相同理不同，前因氧化后加成。加氧燃燒黑煙冒，聚合分子碳鏈增。苯平面苯正六邊形，環(huán)狀結(jié)構(gòu)非烯烴。氧化濃煙火明亮，遇溴取代非加成。溴苯的制取實(shí)驗(yàn)苯溴鐵屑催反應(yīng)，微沸最長管冷凝。云海茫茫鹵酸霧，溴苯無色常變棕。除溴需用堿液洗，漏斗分液便告成。乙醇與水互溶飄清香，電離水比乙醇強(qiáng)。鈉粒投入放氫氣，催化氧化銅幫忙。乙酸酸性我比碳酸強(qiáng)，溶低味刺似冰狀。催化與醇生成酯，留給人間處處香。金屬冶煉規(guī)律金屬冶煉方法多，都由活動性定奪實(shí)質(zhì)均是被還原，化合變?yōu)橛坞x得。石油煉制石油煉制三過程，分餾不同沸點(diǎn)烴。裂化長鍵變短鍵，高溫裂解乙烯生。電子云原子核外水光臨，電子頻現(xiàn)一片陰。離核近處幾率大，電子云上看最真。原子核外電子排布規(guī)律能量最低的能級，電子排布最積極。同一能級軌道里，電子自旋向兩極。同一能級多軌道，電子優(yōu)先單身據(jù)。原子核外電子排，三個(gè)原則不分離。σ鍵與π鍵頭碰頭或肩并肩，形成σ鍵與π鍵。π鍵重疊程度小，σ鍵穩(wěn)定不易斷。分子的立體結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)多無限，互斥雜化理論判。成鍵電子孤電子，互斥模型與有關(guān)。雜化軌道數(shù)目定，構(gòu)型孤對電子算。兩個(gè)理論記心中，靈活運(yùn)用是關(guān)鍵。極性分子與非極性分子分子極性非極性，鍵的極性構(gòu)型定。分子極性似相溶，相似相溶原理通。晶體的特點(diǎn)離子晶體離子鍵，容或溶時(shí)易導(dǎo)電。原子晶體共價(jià)鍵，熔點(diǎn)沸點(diǎn)驚人現(xiàn)。分子晶體分子力，微熱力弱氣化完。金屬晶體金屬鍵，共存離子電子間。電離平衡電離平衡建立起，電離結(jié)合等速率。條件一定都不變，改變其一平衡移。沉淀溶解平衡難溶物質(zhì)也能溶，沉淀溶解達(dá)平衡。生產(chǎn)生活常應(yīng)用，轉(zhuǎn)化溶解或生成。中和滴定酸式堿式莫混用，讀書視線要水平。尖嘴充滿不留空，液面不要高于零。莫忘滴加指示劑，開始讀數(shù)要記清。左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶。兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停。記下讀數(shù)來計(jì)算，中和滴定算完成。鹽類水解口訣一寫鹽中弱離子，二加水的化學(xué)式。三寫水解可逆號，四些什么看實(shí)際。陽離子結(jié)合OHˉ，加上溶液H+富余。陰離子結(jié)合H+，則加上OHˉ才適宜。若生之堿雖難溶，難成沉淀無↓記。雖然生成有氣體，氣體難逸無↑立。鹽中陰陽離子弱，雙水解鹽另處理。可逆符號換等號，沉淀氣體箭插齊。原電池原理兩個(gè)電極性不同，共存同一溶液中。電流計(jì)動一線牽，氧化還原自發(fā)生。燃料電池外界輸入反應(yīng)物，電極產(chǎn)物又排出。燃料電池種類多，科技飛天效能著。電解的一般規(guī)律電解強(qiáng)酸含氧酸，活潑金屬含氧鹽。實(shí)質(zhì)加快電解水，濃度增大量不變。氫后金屬含氧鹽，陽極放氫陰制酸。電解原理的應(yīng)用電解鹽酸氯化銅，搖身一變無影蹤。飽和食鹽陽生氯，陰極放氫酚酞紅。電鍍鍍件陽極待鍍陰，鍍層離子溶液跟。我與電解共原理，濃度不變要記真。氯堿工業(yè)氫氣燒堿出陰極，氯氣陽極相隔離。氯堿產(chǎn)品用途廣，及時(shí)避害利無邊。烷烴的命名碳鏈最長為某烷，靠近支鏈把號編。簡單在前同相并，其間短線來相連。烯烴的命名烯烴命名似烷烴，雙鍵要在主鏈中。標(biāo)碳雙鍵近端起，雙鍵位置寫烯前。乙炔二碳二氫一線結(jié)，水滴電石產(chǎn)氣烈。氧化點(diǎn)燃煙濃黑，高錳酸鉀懼乙炔。加成反應(yīng)溴褪色，乙炔溴同時(shí)消滅。氣態(tài)烴完全燃燒△V烴燃?xì)鈶B(tài)水生成，氫為四十前后平。氫小四是生氣小，氫大四時(shí)氣多生。鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)堿共熱醇與烯，水與醇來作溶劑。若鄰碳上均有氫，消去可得多種烯。乙醇的消去反應(yīng)硫酸乙醇三比一，溫度入液一百七。迅速升溫防碳化，堿灰除雜最適宜。苯酚苯酚俗名石炭酸，叫酸非酸是一玄。露空氧化色變紅，與溴取代白沉淀。遇氧化鐵溶液紫，溶水溶堿顯弱酸。乙醛我是醛類之典型，氣味刺激水易溶。加氫還原成乙醇，被氫氧化酸生成。銀氨溶液制銀鏡，氫氧化銅藍(lán)變紅。乙酸乙酯的制取乙酸乙酯價(jià)格廉，催化吸水是硫酸。需加碎瓷防暴沸，除酸除醇靠純堿。醇酸酯化酯生成，酸脫羥基醇脫氫。酸堿催化皆水解，反應(yīng)程度不相同。肥皂的制取實(shí)驗(yàn)酒精作用兩方面，既溶油脂又溶堿。加入火堿催不解，沒有鹽水分離難。淀粉淀粉營養(yǎng)是多糖，溶于熱水會膨脹。酸酶催化使水解，遇碘立即換藍(lán)裝。蛋白質(zhì)鹽析提純易分離，加水再溶性不移。重金屬鹽熱酸堿，凝結(jié)則把活性變?；鹱茻褂鹈?，毛和棉織可易辨。遇濃硝酸變黃色，因有苯環(huán)在其間。合成材料有機(jī)合成三大料，塑料纖維和橡膠。新型有機(jī)高分子，光導(dǎo)仿生功能高。電化學(xué)復(fù)習(xí)歌電化學(xué)，好學(xué)習(xí)，理解原理和定義，兩極相加得總式。弄清電子的轉(zhuǎn)移，原電池，發(fā)電機(jī)，電子流出是負(fù)極。負(fù)極反應(yīng)被氧化，兩極溶液回路閉，電解池，用電器。電流流進(jìn)是陽極，惰性電極陰離子，放電順序要牢記。電鍍池，是特例，鍍層離子溶液里，溶液濃度終不變。鍍層金屬做陽極，蓄電池，真神奇，充電放電可互逆。