2021北京高一（上）期末化學(xué)匯編：電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)

2021北京高一（上）期末化學(xué)匯編

電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)

—■、單選題

1.（2021.北京.人大附中高一期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：HCO；、SO；、K+、CI

B.無色透明溶液中：K+、SO：、Na+、MnO4

C.pH=13的溶液中：NO，、Na+、A1O；,K+

D.c（Fe3+）=lmol-L”的溶液中：H\SCN\Cl\NH：

2.（2021.北京?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末）下列離子方程式書寫正確的是

2++

A.向稀硫酸中滴加氫氧化鋼溶液：Ba+OH+H+SO；'=BaSO4l+H20

B.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體：CO^+CO2+H2O=2HCO,

C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

D.將打磨后的鋁片放入氫氧化鈉溶液：A1+2OH=A1O；+H2T

3.（2021?北京?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.FeB.SO2C.NaOHD.K2SO4溶液

4.（2021?北京?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末）食鹽是日常生活的必需品。粗鹽中常含有少量泥沙以及Mg2\

Ca2+和SO;，某興趣小組用稀鹽酸、NaOH、Na2co3、BaCb等試劑，設(shè)計(jì)了如下的精制方案。

雁產(chǎn)國窺］“您鬻自，操作?＞麗稀鹽％操作°＞所

下列有關(guān)說法中，不正確的是

A.試劑①、②、③依次是NaOH、Na2co3、BaCl2

2+

B.除去Mg2+的反應(yīng)有：Mg+2OH=Mg（OH）2l

C.操作I是過濾

D.加入稀鹽酸的目的是除去過量的CO：、OH

5.（2021.北京?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末）下列各組離子在強(qiáng)酸性條件下能大量共存的是

A.Na+、K+、HCO；、C「B.Na\K\SO；、Cl

C.Na+、AF+、NOJ、CLD.Na\Ba2\SO：、Cl-

6.（2021.北京房山.高一期末）為從粗食鹽水中除去Ca±Mg2\SO：等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)

計(jì)如下方案：

卜列說法正確的是

A.A中主要有Mg(OH)?和Bas。,，也可能有一些Ca(0H)2

B.②中加入過量Na2cO3溶液的主要目的是為了除去Mg"、Ca2+

C.D中只有CO/、Cl、Na+這三種離子

D.③中發(fā)生的反應(yīng)只有"2H++co；-=Hq+co2T

7.(2021.北京朝陽?高一期末)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究Na2cO3和NaHCO,與堿的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置、過程及結(jié)果

如下.己知：pH越大，c(OH］越大，溶液堿性越強(qiáng).下列說法錯誤的是

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)結(jié)果

IIIIII①H、III均產(chǎn)生白色沉淀

G■試劑x②燒不F中溶液PH變化如下

4

X：X：IINa2COj

I蒸餡水

10

10mLX：蒸儲水0.05mol/LNa2cO30.05mol/LNaHCO3

澄清石灰水至IDNaHCO,

溶液溶液

5ii5io-

加入試劑的體積/mL

A.I是空白實(shí)驗(yàn)，排除因體積變化對n、in溶液PH的影響

B.I和II的pH曲線基本重合，說明CO；與OH不反應(yīng)，H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

2

CO；+Ca+=CaCO3J

c.HI比n的pH曲線降低，說明HCC)3與OH-反應(yīng)，HI中初期發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

HCO,+OH+Ca2t=CaCO,I+H,O

D.m實(shí)驗(yàn)的澄清石灰水中OH?恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性

8.(2021?北京大興.高一期末)依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，所得結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

遍牛

4

實(shí)驗(yàn)bq1(p-

銅絲能導(dǎo)電

aCl固體不導(dǎo)

NaCl溶液能導(dǎo)電

目熔融NaCl能導(dǎo)電

NaCl固體中不NaCl在通電條件

結(jié)論銅是電解質(zhì)NaCl是電解質(zhì)

含離子下發(fā)生電離

A.AB.BC.CD.D

9.(2021?北京?中國農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末)下列電離方程式書寫第送的是

++

A.HNO3=H+NO;B.KOH=K+OH

C.Fe2（SO4）3=Fe；*+3SO：D.NH4NO3=NH：+NO3

10.（2021.北京.首師大附中通州校區(qū)高一期末）今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶

于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是

A.X一定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類D.X只能是堿類

11.（2021.北京大興.高一期末）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.Na*、Cu2\Cl\SO：B.Na\Ca2\CO*NO-

C.Na\H\Cl、CO；D.K\H\SO：、OH

12.（2021?北京市第一O—中學(xué)懷柔分校高一期末）有NaNCh、Na2sO4、NH4CI、（NHO2SO4四種無色溶

液，請選擇一種能鑒別它們的試劑是（必要時可加熱）

A.稀硝酸B.稀硫酸C.NaOH溶液D.Ba（OH）2溶液

13.（2021?北京市第一O—中學(xué)懷柔分校高一期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.FeCb溶液腐蝕銅板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

+

C.鹽酸除水垢（主要成分為CaCCh）：CO;+2H=H2O+CO2t

+

D.小蘇打治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多：HCO-+H=CO2t+H2O

14.（2021.北京市第一O—中學(xué)懷柔分校高一期末）對于Na2cCh和NaHCCh這兩種化合物，下列敘述簿送

的是

A.可采用加熱的方法除去Na2cCh固體中混有的NaHCCh

B.可向NaHCCh溶液中通入足量CO2氣體除去其中混有的Na2cCh

C.可用澄清的石灰水鑒別Na2cCh和NaHCCh兩種溶液

D.物質(zhì)的量相同的Na2cCh和NaHCCh分別與足量鹽酸反應(yīng)，二者產(chǎn)生的CO?一樣多

15.（2021?北京房山.高一期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe*+3H2T

2+3+

B.氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：Fe+Cl2=Fe+2C1-

C.氯化鐵溶液與金屬銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe3++3O2-+6H+=2Fe3++3H2O

16.（2021?北京房山?高一期末）在離子方程式Fe"+3OH-=Fe（OH）3j中Fe3+可能代表的物質(zhì)是

A.FeB.FeChC.Fe2O3D.Fe（OH）3

17.（2021?北京房山?高一期末）下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是

A.CaCO3B.ZnC.FeOD.NaOH

18.（2021?北京大興?高一期末）下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是

+3+

A.鹽酸去除鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+

B.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

C.小蘇打（NaHCCh）治療胃酸過多：CO；+2H+=C（M+H2O

D.鋁制容器不能盛裝NaOH溶液：2AI+2OH+2H2O=2A1O?+3H2T

19.（2021.北京.首師大附中通州校區(qū)高一期末）在強(qiáng)酸性無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)

而不能大量共存的是

A.NH：、Ca2+、Na+、CO；、NO；B.K+、Na+、Fe3+sSOj、NO；

C.NH；、K\Na+、HCO；、OH-D.NH：、K+、Na+、NO］、I

20.（2021?北京?首師大附中通州校區(qū)高一期末）下列離子方程式正確的是

A.銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+2NC）3+8H,=3Cu2++2NOT+4H2。

+

B.用小蘇打治療胃酸過多：CO=-+2H=H2O+CO2t

2++3+

C.FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2+

D.小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO；,+Ca+2OH-=CaCO3；+CO^+2H2O

21.（2021.北京.首師大附中通州校區(qū)高一期末）在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解

質(zhì)溶液中逐漸加入另一物質(zhì)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液D.氫氧化鈉溶液中通入過量CO2

22.（2021.北京北京.高一期末）下列電離方程式書寫埼送的是

+

A.HNO3=H+NO；

B.NaCl=Na++Cl'

2+

C.Ba（OH）2=Ba+2OH-

D.H2sO4=H$+SO：

23.（2021.北京北京.高一期末）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)。下列物質(zhì)不屬于電

解質(zhì)的是

A.MgB.H2SO4C.KNO3D.NaOH

24.（2021?北京北京?高一期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+

A.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba+SOr=BaSO4i

B.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2f

+

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：C0=+2H=CO2T+H2O

D.碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應(yīng)：CO；+H+=HCO；

25.（2021.北京北京.高一期末）下列敘述不氐砸的是

A.在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料

B.在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素

C.熔融的MgCh能導(dǎo)電，所以MgCL是電解質(zhì)

D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離

26.（2021?北京?首師大附中通州校區(qū)高一期末）某無色溶液可能含有①Na+②BzF+③C「④B「⑤SO：⑥

SO；中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

（己知Br2易溶于CC14呈橙紅色）

步驟操作現(xiàn)象

(1)向溶液中滴加氯水，再加入CC14,振蕩、靜置下層呈橙紅色

(2)分液，向水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

(3)過濾，向?yàn)V液中加入AgNCh溶液和稀HNCh有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是A.肯定含有的離子是①④B.肯定含有的離子是③④⑥

C.肯定沒有的離子是②⑥D(zhuǎn).不能確定的離子只有⑤⑥

27.（2021.北京北京.高一期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+2+

A.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H+SO；-+Ba+OH-=H2O+BaSO41

B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CI2+2OH=Cr+ClO+H2O

+

C.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO；+2H=CO2T+H2O

D.氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe3++Fe=Fe2+

二、填空題

28.（2021?北京大興?高一期末）物質(zhì)性質(zhì)研究是化學(xué)研究的一項(xiàng)重要內(nèi)容，按要求回答下列問題：

（1）補(bǔ)齊下列物質(zhì)與其用途之間的連線。

物質(zhì)用途

A.氧化鐵----------a.作紅色顏料

B.漂白粉b.作供氧劑

C.碳酸氫鈉c,作消毒劑

D.過氧化鈉d.作膨松劑

（2）以下物質(zhì)：①KOH固體②熔融KNCh③鹽酸④稀H2s04⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，屬于純凈物的是

（填“序號”）；不能導(dǎo)電的物質(zhì)是（填"序號”），屬于電解質(zhì)的是

_____________________（填“序號”）。

⑶Na2cCh俗稱“純堿”，屬于類（填“酸”、“堿”或“鹽”），遇足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的離子

方程式為;若Na2cCh粉末中混有少量NaHCCh雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法

是,涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

29.(2021?北京北京?高一期末)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSCU和較多的CM+。為了減少污染并變

廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSCh和金屬銅。請根據(jù)如圖流程，回答下列問題。(提示：為充分除去

雜質(zhì)，所加試劑⑤和⑦均為過量)

工加入試劑

業(yè)

⑤

廢

水⑥

操作方法

(1)工業(yè)廢水中加入試劑⑤后，主要的離子方程式為—o

(2)③所代表的物質(zhì)是一(用化學(xué)式表示)。

⑶⑥和⑧中的操作方法是

(4)若取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是此過程涉及反應(yīng)的化學(xué)方程

式是一

三、實(shí)驗(yàn)題

30.(2021.北京市第一O—中學(xué)懷柔分校高一期末)化學(xué)不僅能創(chuàng)造新物質(zhì)，還能分離提純物質(zhì)。

I.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。

(l)Na2c03溶液(NaHCCh),試齊U：離子方程式：。

(2)FeSO4溶液(Fe2(SO4)3)，試劑：離子方程式：。

II.現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2s04、Na2cO3等雜質(zhì)的NaNCh溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的

NaNCh固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

含

雜

質(zhì)

的

溶

液

(3)沉淀A的主要成分是、(填化學(xué)式).

(4)③中反應(yīng)的離子方程式是o

(5)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNCh固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是,為了除去雜質(zhì)，可向

溶液3中加入適量的。

參考答案

1.C

【詳解】

A.pH=l的溶液中有大量的H+,H+和HCO；能發(fā)生反應(yīng)生成水和CO2,不能大量共存，A錯誤；

B.MnO4是紫色的，不能存在于無色溶液中，B錯誤；

C.pH=13的溶液中有大量的OH:與其他離子不反應(yīng)，C正確；

D.Fe3+與SCN-不能大量共存，D錯誤；

故選C。

2.B

【詳解】

A.向稀硫酸中滴加氫氧化鋼溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鋼和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH+2H+

+SO：=BaSO4i+2H2O,故A錯誤；

B.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO?氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式滿足原子守恒、電荷守恒規(guī)

律，書寫正確，故B正確；

C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：

Fe+2Fe3+=3Fe2+,故C錯誤；

D.鋁片放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯氣，正確的離子方程式為：2AI+2OH-+2H2O=2A1OZ

+3H2T，故D錯誤；

故選B。

3.C

【詳解】

A.Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；

B.S02在水溶液中不能自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故B不選；

C.NaOH在熔化狀態(tài)下或水溶液中能電離出離子，屬于電解質(zhì)，故C選；

D.K2s04溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選；

答案選C。

【點(diǎn)睛】常見的酸、堿、鹽、金屬氧化物和水是電解質(zhì)，非金屬氧化物和大部分的有機(jī)物是非電解質(zhì)，電

解質(zhì)和非電解質(zhì)是指化合物，所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

4.A

【分析】將含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+和SO：的粗鹽加水溶解，然后加入過量NaOH溶液除去Mg2+,

加入過量BaCb除去過量SO：,然后再加入過量的Na2co3,除去Ca?+過量的Ba2+,再過濾除去泥沙和反

應(yīng)產(chǎn)生的沉淀，然后向?yàn)V液中加入過量鹽酸，除去過量NaOH和Na2cCh,最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到Na。晶

體。在加入除雜試劑時，也可以按照BaCh、NaOH,Na2cO3的順序或BaCb、Na2co3、NaOH的順序，只

要Na2c03溶液在BaCb之后加入，就可以除去引入的過量的Ba2+?

【詳解】

A.加入試劑①、②、③若依次是NaOH、Na2co3、BaCL，就會有過量Ba?+存在于溶液中，還需要再加入

Na2cCh來除去量Ba2+,使實(shí)驗(yàn)操作步驟繁瑣，A錯誤；

B.加入NaOH可以除去Mg2+,反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH=Mg(OH)21,B正確；

C.操作I是分離難溶性固體與可溶性液體混合物，操作名稱為過濾，C正確；

D.加入稀鹽酸可以與溶液中過量的Na2co3、NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl,因此其目的是除去過量的CO=、

OH,D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

5.C

【分析】強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等分析判斷。

【詳解】

A.HCO：、H+能夠結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選：

B.H+、SO；能夠結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B不選；

C.Na\AP+、NOC「離子間不發(fā)生反應(yīng)，且與氫離子也不反應(yīng)，能夠大量共存，故C選；

D.Ba2\SO：能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不選；

故選C。

6.A

【分析】粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO；-等離子，①加入過量的Ba(0H)2溶液，形成Mg(0H)2和

BaSCU沉淀，還有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg?+、SO；,②再加過量的碳酸鈉溶液，除去剩余的

Ca2+和過量的Ba2+,③加入適量的鹽酸除去過量的OH-和CO：,最終得到精鹽水，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知加入過量Ba(0H)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(0H)2和BaSC)4沉

淀，還會有少量Ca(0H)2沉淀，故A正確；

B.②中加入過量Na2cCh溶液的主要目的是為了除去Ca2+及過量的Ba2+,故B錯誤；

C.經(jīng)分析，加入過量Na2cCh溶液后，溶液中應(yīng)有OH、CO；'C「、Na十四種離子，故C錯誤；

D.③中發(fā)生的反應(yīng)包括：H++0H-=H20及2H++CO：=CO2f+H2O,故D錯誤；

答案選A。

7.D

【分析】由題給信息可知，I是空白實(shí)驗(yàn)，II和I的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中

的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，m比n的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰

水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，石灰水恰好完全反應(yīng)時，碳酸紙鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀、碳酸鈉和水。

【詳解】

A.由分析可知，I是空白實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是排除因體積變化對II、in溶液pH的影響，故A正確；

B.由分析可知，H和I的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根

離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO；+Ca2*=CaCC)3J,故B正確；

C.由分析可知，III比H的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉

淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HC0；+0H+Ca"=CaCC)3J+H?O,故C正確；

D.由分析可知，石灰水恰好完全反應(yīng)時，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉

是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故D錯誤；

故選D。

8.D

【詳解】

A.銅是金屬單質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.NaCl固體中含有鈉離子、氯離子,但離子不能自由移動，故B錯誤；

C.NaCl發(fā)生電離的條件是溶于水，不需要通電，故C錯誤；

D.熔融NaCl能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，故D正確；

選D。

9.C

【詳解】

A.HNCh為強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出氫離子和硝酸根離子，其電離方程式為

HNO3=H++NO；,故A正確；

B.KOH為強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出鉀離子和氫氧根離子，其電離方程

式為KOH=K++OH:故B正確；

C.Fe2(SC>4)3為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出鐵離子和硫酸根離子，其電離方

3+

程式為Fe2(SO4)3=2Fe+3SOr,故C錯誤；

D.NH4NO3為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出錢根離子和硝酸根離子，其電離

方程式為NH4NO3=NH；+NO；,故D正確：

答案為C。

10.A

【分析】一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)和溶于水時能夠電離，說明該物質(zhì)在溶于水和熔

融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，該物質(zhì)應(yīng)該是離子化合物。

【詳解】

A.說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，一定是電解質(zhì)，且該物質(zhì)是離子化合物，A

正確；

B.說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，一定是電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，B錯誤；

C.X是離子化合物，可以是堿或者是鹽，C錯誤；

D.該化合物是離子化合物，該物質(zhì)可能是堿，也可能是鹽，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。

11.A

【詳解】

A.Na\CuiCl\SO：四種離子間不形成沉淀、氣體、水，故能夠大量共存，故A選；

B.Ca2\CO；生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B不選；

C.H\CO；生成碳酸氫根離子或生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C不選；

D.H\OH結(jié)合生成水，不能大量共存，故D不選；

故選Ao

12.D

【詳解】

A.向四種溶液中分別加入稀硝酸，四種溶液均不能發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別，A項(xiàng)不選；

B.向四種溶液中分別加入稀硫酸，四種溶液均不能發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別，B項(xiàng)不選；

C.向四種溶液中分別加入NaOH溶液并加熱，NaNCh和Na2sCU溶液均不反應(yīng)，NH4cl和(NHQ2SO4溶液

均會產(chǎn)生刺激性氣味氣體，故無法完成鑒別，C項(xiàng)不選；

D.向四種溶液中當(dāng)加入Ba(OH)2溶液時，NaNCh溶液不與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，Na2so4溶液和Ba(OH)2

溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，NH4cl溶液和Ba(0H)2溶液反應(yīng)生成氨氣，有刺激性氣味，(NHQ2SO4溶

液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氨氣和BaSO4白色沉淀，故Ba(0H)2溶液可以鑒別，D項(xiàng)選；

答案選D。

13.D

【詳解】

A.稀硫酸與鐵片反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，不能生成鐵離子，故離子方程式書寫錯誤，故A錯誤；

B.FeCb溶液與銅板反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式書寫錯誤，故B錯誤；

C.碳酸鈣屬于難溶物，不能拆成離子形式，保留化學(xué)式，故離子方程式書寫錯誤，故C錯誤；

D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，屬于可溶性鹽，完全電離，碳酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方

程式書寫正確，故D正確；

故選D。

14.C

【詳解】

A.NaHCCh加熱易分解，而Na2cCh不能，則可采用加熱的方法除去Na2c。3固體中混有的NaHCCh，A

項(xiàng)正確；

B.碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則可向NaHCCh溶液中通入足量C02氣體除去其中混有的

Na2co3,B項(xiàng)正確;

C.兩種溶液與石灰水反應(yīng)均生成碳酸鈣白色沉淀，不能鑒別，C項(xiàng)錯誤；

D.NaHCCh和NazCCh都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，物質(zhì)的量相同的Na2c0.3和NaHCCh,含有的

CO；相同，因此物質(zhì)的量相同的Na2cCh和NaHCCh與足量鹽酸反應(yīng)，二者產(chǎn)生的CO?一樣多，D項(xiàng)正

確；

答案選C。

15.C

【詳解】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成二價鐵，正確的離子反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H?T，故A錯誤；

B.電荷不守恒，正確的反應(yīng)為：2Fe2++CL=2Fe3++2Ch故B錯誤；

C.氯化鐵溶液與金屬銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C正確；

+3+

D.氧化物應(yīng)寫化學(xué)式，離子反應(yīng)為：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,故D錯誤；

故選：C。

16.B

【詳解】

A.Fe不溶于水，也不能和OFT反應(yīng)，A不符合題意；

B.FeCb易溶于水，在水中電離出的Fe3+可以和0H-反應(yīng)生成Fe(0H)3，B符合題意；

C.FezCh不溶于水，也不能和0H-反應(yīng)，C不符合題意；

D.Fe(0H)3不溶于水，也不能和0H-反應(yīng)，D不符合題意；

故選B。

17.D

【詳解】易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水中主要以離子形式存在，CaCCh雖然為強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水，不符合

題意；Zn、FeO不溶于水，不符合題意；NaOH溶于水完全電離為Na+和0H;符合題意；故答案選D。

18.C

【詳解】

A.鐵銹主要成分為FezCh，能與鹽酸反應(yīng)而去除，離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O正確，故A合

理；

B.鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可以用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2,離子方程式CaCCh+2H+=Ca2++CO2T+H2O

正確，故B合理；

C.NaHCCh與鹽酸反應(yīng)，可用于治療能胃酸過多，碳酸為二元弱酸，離子方程式為HCO；

+

+H=CO2T+H2O,故C不合理；

D.鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，離子方程式2A1+2OH+2H2。=2A1O?

+3H2f正確，故D合理；

故答案為C。

19.D

【詳解】

A.因H+、CO；結(jié)合生成水和氣體而不能共存，離子均為無色，但不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，

故A不選；

B.雖不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但F9+為淺黃色，與無色不符，故B不選；

C.錢根離子與氫氧根離子不能大量共存，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子均不能大量共存，但不是

因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故C不選；

D.因H+、「、NO；三者間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，且離子均為無色，故D選；

故選D。

20.C

【詳解】

+2+

A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水：Cu+2NO；+4H=Cu+2NO2T+2H20,故A錯誤；

+

B.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，胃酸主要成分為鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水：HCO3+H=H2O+

CO2b故B錯誤；

2++

C.H2O2具有氧化性，在酸性溶液中可以將Fe2+氧化為2Fe3+,本身被還原為H2O：2Fe+H2O2+2H=

3+

2Fe+2H2O,故C正確；

2+

D.碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3+Ca+OH=CaCO3i+H2O,故D

錯誤；

故選C。

21.C

【詳解】

A.鹽酸中加入食鹽，二者不反應(yīng)，溶液中的離子濃度增加，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡逐漸變亮，故A不符合

題意；

B.硫酸中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液中的離子濃度幾乎不變，燈泡不會由亮變暗，故B不

符合題意；

C.硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，溶液中的離子濃度減小，當(dāng)完全反應(yīng)后，加入氫氧化領(lǐng)，

溶液中的離子濃度又會增加，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，故C符合題意；

D.氫氧化鈉溶液中通入過量CO2,生成碳酸氫鈉和水，溶液中的離子濃度幾乎不變，燈泡不會由亮變

暗，故D不符合題意；

本題答案C。

22.D

【詳解】

A.HNCh強(qiáng)酸完全電離成氫離子和硝酸根離子，電離方程式正確，故A正確；

B.NaCl屬于鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成鈉離子和氯離子，電離方程式正確，故B正確；

C.Ba(0H)2強(qiáng)堿，完全電離成鋼離子和氫氧根離子，電離方程式正確，故C正確：

D.H2s04強(qiáng)酸完全電離成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2so4=2H++SO；,故D錯誤；

故選：D。

23.A

【詳解】

A.Mg是單質(zhì)不屬于化合物，不是電解質(zhì)，故A選；

B.H2sCU在水中能電離成氫離子和硫酸根離子，其在水溶液中能夠?qū)щ姡想娊赓|(zhì)的定義，故B不

選；

C.KN03在水中能電離成鉀離子和硝酸根離子，其在水溶液中能夠?qū)щ?，符合電解質(zhì)的定義，故c不

選；

D.NaOH在水中能電離成鈉離子和氫氧根離子，其在水溶液中能夠?qū)щ姡想娊赓|(zhì)的定義，故D不

選：

故選：Ao

24.B

【詳解】

A.二者反應(yīng)除產(chǎn)生BaSCU沉淀外，還產(chǎn)生H2O,離子方程式應(yīng)該為：Ba2++2OH+2H++SO;-

=BaSO41+2H2O,A錯誤；

B.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；

+2+

C.碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O,C錯誤；

D.鹽酸過量時，反應(yīng)產(chǎn)生CCh、H2O,離子方程式應(yīng)該為:CO；+2H+=CO2T+H2O,D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

25.D

【詳解】

A.在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)

體材料.，如硅等，故A正確；

B.優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鋁等元素)大多屬于過渡元

素，故B正確；

C.熔融的MgCL能導(dǎo)電，說明氯化鎂在熔融狀態(tài)下能電離，符合電解質(zhì)的概念，故C正確；

D.NaCl溶于水，在水分子作用下發(fā)生電離，不需要通電條件，故D錯誤；

故選：Do

26.A

【詳解】由步驟(1)可知，推測溶液中一定存在④；由步驟⑵可知，白色沉淀為BaSOa,但SO：能被氧化

為SO；,則推測⑤⑥至少有一種，因⑤⑥均與②結(jié)合生成沉淀，則一定沒有②；由步驟(3)可知，白色沉

淀為AgCl,由于步驟(1)中會引入Ch不能確定原溶液是否含有C「，又溶液為電中性，一定存在陽離子,

則一定存在①，綜上所述，一定存在①④，⑤⑥至少有一種，一定不存在②，不能確定的離子為③。

綜上所述，本題答案A。

27.B

【詳解】

2+

A.反應(yīng)不滿足化學(xué)式中的離子配比，正確的離子方程式為：2H*+SO;-+Ba+20H-=2H2O+BaSO4；,

故A正確；

B.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式正確，故B正確；

+2+

C.碳酸鈣難溶水不能拆成離子，正確的離子方程式為：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,故C錯誤；

D.不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe?+,故D錯誤；

故選：Bo

A.氧化鐵--------a.作紅色顏料

B.漂白粉、/b.作供氧劑“

+

28.①②⑥①①②鹽CO;-+2H=CO2T+H2O加

C.碳酸氫鈉、/、c.作消毒劑“

D.過氧化鈉/'d.作膨松劑

A

熱2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O

【詳解】

(1)漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑；碳酸氫鈉加熱分解能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可作膨松劑；過氧化鈉能

與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，可作供養(yǎng)劑；

⑵

①KOH固體是純凈物，本身不能導(dǎo)電，熔融條件和水溶液都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

②熔融KNO3是純凈物，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

③鹽酸是混合物，能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；

④稀H2s04是混合物，能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；

⑤NaCl溶液是混合物，能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；

⑥Fe是純凈物，能導(dǎo)電，為單質(zhì)不屬于電解質(zhì)；所以屬于純凈物的是①②⑥