2022-2023學(xué)年河南省濮陽市侯廟鄉(xiāng)黃固堆中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省濮陽市侯廟鄉(xiāng)黃固堆中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知a、b分別為ⅠA和ⅦA族的同周期兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是（

）A.n＝m+6 B.n＝m+10 C.n＝m+16 D.n＝m+30參考答案：B試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)作答。A、當(dāng)a、b位于第二、三周期，則n＝m+6，錯誤；B、無論a、b位于哪一周期，n不可能m+10，正確；C、當(dāng)a、b位于第四、五周期，n＝m+16，錯誤；D、當(dāng)a、b位于第六周期，n＝m+30，錯誤。2.調(diào)味劑是日常生活中離不開的食品添加劑，有關(guān)其說法正確的是

A．味精主要成分是谷氨酸鈉，向其中加入鹽酸適當(dāng)處理可得谷氨酸，谷氨酸具有兩性B．食醋的主要成分是醋酸，將一定量的醋酸溶液稀釋，溶液中各離子的濃度都減小C．食鹽是咸味劑，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備氯氣和鈉D．木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物參考答案：A3.下列對X＋2Y＝X2＋＋2Y－的敘述中正確的是

(

)A．Y被還原，X2＋是氧化產(chǎn)物

B．Y被還原，X發(fā)生還原反應(yīng)C．X是還原劑，Y被氧化 D．X被氧化，X顯氧化性

參考答案：A【名師點(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，X+2Y═X2++2Y-中，X的化合價升高，Y的化合價降低。氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說劑正相反”的真正含義。做題時注意仔細(xì)審題，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說劑正相反：(還原劑)升(化合價升高)失(失去電子)氧(發(fā)生氧化反應(yīng))；(氧化劑)降(化合價降低)得(得到電子)還(發(fā)生還原反應(yīng))，若說劑正相反。4.下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是

A、乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

B、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略5.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是

（）A.離子晶體中，一定存在離子鍵

B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高

D.稀有氣體的原子能形成分子晶體參考答案：C試題分析：A、離子晶體中，一定存在離子鍵，可能含有共價鍵，正確；B、原子晶體中，只存在共價鍵，正確；C、金屬晶體的熔、沸點(diǎn)有的很高，有的較低，若汞常溫下呈液態(tài)，錯誤；D、稀有氣體為單原子分子，能形成分子晶體，正確。6.研究表明，H2O2具有立體結(jié)構(gòu)，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約有94°，氧原子在書的夾縫上，O—H鍵與O—O鍵之間的空間夾角約為97°。下列說法不正確的是

A．H2O2分子中既有極性鍵又有非極性鍵

B．H2O2結(jié)構(gòu)中兩個H原子的位置不等同

C．H2O2與H2O互為同素異形體

D．H2O2既有氧化性又有還原性參考答案：BC7.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)△H=-226kJ/mol。根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是(

)A.CO的燃燒熱為566kJ/molB.上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ/molD.CO2(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出452kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為6.02×1023參考答案：C【詳解】A、燃燒熱是指在25℃，101kpa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ/mol，所以CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A項錯誤；B、由CO生成CO2的能量關(guān)系應(yīng)為2molCO加上1molO2的能量之和與2molCO2的能量差為566kJ，故B項錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律可得：

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+2O2(g)△H=-452kJ/mol，由于二氧化碳固體變?yōu)槎趸細(xì)怏w需要吸熱，故反應(yīng)放出的熱量減少，使得

2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+2O2(g)△H>-452kJ/mol，故C項正確；D、Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）△H﹣226kJ/mol，每有1molNa2O2（s）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，放熱226kJ，反應(yīng)放出452kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023（個），故D項錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查反應(yīng)物的熱效應(yīng)以及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的基本計算。根據(jù)燃燒熱的概念，燃燒熱是指在25℃，101kpa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。根據(jù)熱化學(xué)方程式中熱量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系、物質(zhì)由固態(tài)變氣態(tài)吸收熱量以及蓋斯定律來解答。8.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A.既不是氧化劑也不是還原劑

B.是氧化劑C.是還原劑

D.既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略9.表示式2760Co中的“60”表示()A．鈷的一種同位素的相對原子質(zhì)量是60

B．鈷元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)是60C．鈷的相對原子質(zhì)量是60

D．鈷元素的質(zhì)量數(shù)是60參考答案：B略10.在pH=1無色溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣C．Fe3+、Na+、NO3﹣、Al3+ D．Cl﹣、NH4+、Ag+、NO3﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】pH=1的溶液顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．酸性條件下，OH﹣、HCO3﹣都與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，且二者發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；C．Fe3+在水溶液中顯黃色，故C錯誤；D．Cl﹣、Ag+反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤．故選B．11.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合 B．灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)C．鋅放入稀硫酸中 D．碳不完全燃燒生成一氧化碳參考答案：B【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)．【解答】解：A．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；C．鋅放入稀硫酸中是活潑金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選B．12.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10﹣9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（

）A．分散質(zhì)粒子不能透過濾紙 B．具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)很快就沉降下來 D．所得分散系是溶液參考答案：B考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，以此來解答．解答：解：分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，所以所得混合物可能具有的性質(zhì)是膠體的性質(zhì)，膠體的分散質(zhì)微粒較大，不能通過半透膜，但能透過濾紙膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體是穩(wěn)定的，故選B．點(diǎn)評：本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．13.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一，下列對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的認(rèn)識正確的是A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強(qiáng)和催化劑等B.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的C.可逆反應(yīng)到一定程度時，會出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等的現(xiàn)象D.化學(xué)限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率參考答案：DA.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率是研究反應(yīng)快慢的，化學(xué)反應(yīng)的限度理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的，B錯誤；C.可逆反應(yīng)到一定程度時，會出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等的現(xiàn)象，但各物質(zhì)濃度不一定相等，C錯誤；D.化學(xué)限度（即平衡）理論，是研究怎樣改變反應(yīng)條件，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，D正確，答案選D。14.檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是

A．將固體加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍(lán)B．加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性C．加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍(lán)加熱

參考答案：D利用離子反應(yīng)：NH4++OH-====NH3↑+H2O，即加入NaOH溶液后加熱會生成NH3，NH3是一種堿性氣體，溶于水生成NH3.H2O顯堿性,故能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)15.下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

（

）①HCl比H2S穩(wěn)定

②HCl和H2S的水溶液前者的酸性強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeSA．②⑤

B．①②

C．①②④

D．①③⑤參考答案：C略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實(shí)驗儀器有：量筒

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實(shí)驗時需用的儀器還有

。（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是

(填序號)①定容時俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)

。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上稱量并放入燒杯中溶解。D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入燒杯中,再加水稀釋。E．未洗滌量取濃硫酸的量筒F.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。（4）反應(yīng)③的離子方程式是________________________________________________________________________。參考答案：

18.從不同的角度對下列鹽進(jìn)行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)：金屬陽離子、酸根離子19.某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C

，D

，E