2022屆新高考化學一輪復習化學鍵作業(yè)

第19講化學鍵

:?基珊鞏固?:

1.下列對化學用語的理解正確的是()

A.中子數(shù)為8的氮原子蜃N

?()：H

B.電子式-可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

0

II

C.乙酸的結(jié)構(gòu)式：CH3—c—0H

D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示350,也可以表示37(4

2.[2020揚州江都區(qū)大橋高級中學高三其他]“新冠病毒”疫情讓人們再次認識到化學的重要性。下列

有關(guān)抗疫物資的化學用語表示正確的是()

A.中子數(shù)為127的碘原子名7|

B.供氧劑中過氧化鈣(CaC>2)的電子式：

Ca2+[：()：()：]2-

消毒液中次氯酸鈉的電離方程式：

NaCIO『iNa++CQ

D.口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

~ECH2—CH2-CH玉

3.下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是()

2H6、H2O2,C2H5OH

、NaCLMgCl2

2O、CO2、Na2O2

、NaCIO.Na2O

4.下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是（）

:C1：

：ci：c：ci：

4的電子式為3

H：Cl：O：

的電子式為????

C.由氨的電子式可知每個NH3分子中含8個電子

的形成過程:H+CLfH-Lr'-■c■r■J

5.現(xiàn)有如下各說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結(jié)合。

②金屬和非金屬化合形成離子鍵。

③離子鍵是陽寓子、陰離子的相互吸引。

④根據(jù)電離方程式:HCI-H++C卜，判斷HCI分子里存在離子鍵。

⑤H2分子和CL分子的反應過程是Hz、CL分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、CI原子，而后H、CI原子

形成離子鍵。

上述各種說法（）

A.①③⑤正確B.都不正確

C.僅④正確D.僅①正確

:?能力提升?:

6.[2020?湖北高三其他]我國科技工作者提出的一種OER（氧氣析出反應）機理如圖K19-1所示。下列

說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)M不能改變OER反應的趨勢

B.每一步反應過程都是氧化還原反應

C.反應過程中只涉及極性鍵的斷裂和形成

M

D.該總反應方程式為4OH--4e_2H2O+O21

7.利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NO和N02,生成兩種無毒物質(zhì)，其反應歷程如圖K19-2

所示，下列說法正確的是（）

是N2

催化劑

B.上述歷程的總反應為2NH3+NO+NO22m+3K0

Hi中含有非極性共價鍵

3、NH-H2。中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同

8.[2020?黑龍江鐵人中學二模]R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不超過10。這四種元素組成

的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖K19-3所示。下列說法正確的是（）

圖K19-3

A.常溫常壓下，上述元素的單質(zhì)都呈氣態(tài)

B.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>丫

、Z的氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應

D.由R、X兩種元素只能形成一種化合物

9.［2020?河南零模］已知X、丫、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，丫、W為同一周期元素且

W原子的最外層電子數(shù)等于丫原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖K19-4所示，下

列敘述正確的是（）

圖K19-4

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

與丫形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

、丫、Z、W可形成原子個數(shù)比為8:1:2:3的化合物

10,2020大連二十四中高三其他］2019年是“國際化學元素周期表年”。W、X、丫、Z均為短周期元

素，原子序數(shù)依次增加，其中W、X、Z組成的化合物M、N、R之間存在如圖K19-5所示的反應。下

列敘述正確的是（

A.元素非金屬性的順序為X>Y>Z>W

、N、R三種分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

、N、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵

、X、丫、Z四種元素既可形成離子化合物,又可形成共價化合物

11.（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空:

①。2②W③NH4NO3?K2O2?Ba(OH)2

@CH4⑦82@NaF⑨NH3@l2

只含有極性鍵的是;既有離子鍵又有非極性鍵的是;既有離子鍵又有極性鍵的

是。

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離

子化合物，其電子式為；若乂丫2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為o

(3)氧化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如:氯化鋁的熔點為190℃(2.02*103「2),但在178℃就開始升華。據(jù)

此判斷，氯化鋁是(填“共價化合物”或“離子化合物)可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)

是O

(4)現(xiàn)有a-g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下表，請據(jù)此回答下列問題：

a______________

____ie_____

.,?一1一

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是(填序號，下同),容易形成共價鍵的是0

和f和g

和g和a

②寫出a~g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子

式:O

12.減少交通事故除遵守交通法規(guī)和正確駕駛外，被動安全措施也極為重要，汽車的安全氣囊內(nèi)有疊氮

化鈉(NaN?與硝酸鏤(NH4NO3)等物質(zhì)。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質(zhì)會迅速發(fā)生反

應,產(chǎn)生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕乘人員安全。

(1)下列判斷正確的是0

A.道路起霧與H20分子中化學鍵斷裂相關(guān)

4NO3中只含有極性共價鍵

3受到猛烈撞擊與NH4NO3發(fā)生反應時化學鍵一定斷裂

3、NH4NO3均屬于離子化合物

(2)疊氮化鈉是一種無色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等。常見的兩種制備方法為

2NaNH2+N20^NaN3+Na0H+NH3;3NaNH2+NaN03^NaN3+3Na0H+NH3to

①寫出NaNFh的電子式:o

②NaOH固體中含有的化學鍵類型有

(3)已知X、丫、Z、W是四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W原子的質(zhì)子數(shù)等于丫、Z原子的

最外層電子數(shù)之和。丫與X形成的分子中有3個共價鍵,X、丫、Z形成的常見化合物是汽車安全氣囊

中的一種填充物。請回答下列問題：

①由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，其所含的

化學鍵屬于;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式

為O

②由X、Y、Z形成的常見化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的固體加熱形成兩種氫化物的

反應過程中,反應物化學鍵斷裂的類型有O

13.X、丫、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰

色呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3:8,X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-

的半徑，丫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。

請回答：

(1)Q元素在周期表中的位置為o

(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是(填元素符號)。

(3)元素的非金屬性Z(填?'或下列各項中,不能說明這一結(jié)論的事實有(填序

號)。

的氣態(tài)氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁

與Q之間形成的化合物中元素的化合價

和Q的單質(zhì)的狀態(tài)

和Q在周期表中的位置

(4)X與丫可形成分子A,也可形成陽離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子

式:；X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個數(shù)比為1:1的化合物，該化

合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式:O

(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物，且M和N都為強電解質(zhì),M和N在溶液中反應

既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生，寫出M和N反應的化學方程式:o

1.D［解析］中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為8+7=15,原子符號中左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)

.(),H

字代表質(zhì)量數(shù)，所以符號為；5叱故A錯誤;電子式只能表示羥基，氫氧根離子的電子式為

,,?,0

［：()：H］II

一，故B錯誤；CH3-C-OH是乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，故C錯誤;35ck和37c卜核電荷數(shù)均

為17,核外電子數(shù)均為18,只是中子數(shù)不同，所以結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35c卜，也可以表示37c卜，

故D正確。

2.B［解析］根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，碘原子的質(zhì)量數(shù)為127+53=180,該原子可以表示為導I,

Ca2［：()：()：］

故A錯誤;供氧劑中過氧化鈣(CaO》含有鈣離子和過氧根離子，其電子式為一一'，故

B正確;84消毒液中次氯酸鈉是強電解質(zhì),電離方程式為Na。。-Na++CK>,故C錯誤;口罩“熔噴層”

-ECH2-CH3-

原料中聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3，故D錯誤。

3.A［解析］C2H6、H2O2、C2H50H都是由非金屬元素組成的,只含共價鍵,A正確;HCI為共價化合物,

含有共價鍵,NaCI、MgCL是只含有離子鍵的離子化合物,B錯誤;H2O、CCh為共價化合物，含有共價

鍵,NazOz是既含有共價鍵又含有離子鍵的離子化合物,C錯誤;NaOH、NaCIO是既含有共價鍵又含

有離子鍵的離子化合物,NazO是只含有離子鍵的離子化合物,D錯誤。

4.A［解析］共價化合物的電子式應把組成化合物的各個原子的最外層電子數(shù)均表示出來,CCU的電

：ci:

：ci：c:ci：

子式為：Cl：△正確;氯原子最外層有7個電子，只能形成1對共用電子對,0原子最外層有

H：（）：Cl：

6個電子，需要形成2對共用電子對,HCI。的電子式為……，B錯誤;氨的電子式為

H

H,N,H

，氮原子內(nèi)層還有2個電子，每個NH3分子中有10個電子,C錯誤;HCI是共價化合物,H原

?Cl：H：ci：

子與CI通過一對共用電子對結(jié)合，所以HCI的形成過程表示為H*+..-f.?,D錯誤。

5.B［解析］水分子內(nèi)H、。原子間以化學鍵相結(jié)合，而分子間存在氫鍵，故①敘述不正確;離子鍵不是

存在于任何金屬和非金屬微粒間，如AlCb為共價化合物，故②敘述不正確;在離子化合物中，陰、陽離子

間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力，故③敘述不正確;HCI分子中不存在離子，它屬于共

價化合物，分子中沒有離子鍵，故④⑤敘述均不正確。

6.C［解析］OER機理為氧氣析出反應，根據(jù)圖示可知,M為轉(zhuǎn)化過程的催化劑，催化劑能改變反應歷

程或改變反應速率，但不能改變OER反應轉(zhuǎn)化率或氧氣的產(chǎn)率，故A正確;根據(jù)圖示,OER（氧氣析出反

應）機理每一步反應過程都有電子得失，是氧化還原反應，故B正確;根據(jù)圖示，反應過程中除了涉及極性

鍵的斷裂和形成，由M—0轉(zhuǎn)化為M—00H還涉及非極性鍵的形成，故C錯誤;根據(jù)圖示，可知M為

OER（氧氣析出反應）機理的催化劑，四步反應中，每步都有電子失去，反應過程中生成水和氧氣，該總反

M

應方程式為40H-4e-==2H2O+O21D正確。

7.B［解析］由原子守恒可知,X是叱和H2O,A錯誤油分析可知,NH3與NO和N02生成兩種無毒物

催化劑

質(zhì)分別為N2、也0,則總反應為2NH3+NO+NO2—2N2+3H2O,B正確;NH：的電子式為

Il

［H：N：H］'

11，不含有非極性共價鍵,C錯誤;NH3、NHj、H2O中電子數(shù)均相同，但是NH3、H2O的

質(zhì)子數(shù)為10,N嘴質(zhì)子數(shù)為11,質(zhì)子數(shù)不同,D正確。

8.C［解析］R、X、丫、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不超過10,由化合物的結(jié)構(gòu)可知,R、Z只形成1

個共價鍵,X的最外層有3個電子，丫最外層有5個電子，結(jié)合原子序數(shù)可知R為H、X為B、丫為N、

Z為F。X為B元素,B元素的單質(zhì)在常溫下為固體，故A錯誤;非金屬性B<N,最高價氧化物對應水化

物分別為硼酸、硝酸，硼酸為弱酸，硝酸為強酸，所以酸性:X<Y,故B錯誤;丫、Z的氣態(tài)氫化物分別為氨、

氟化氫，二者能發(fā)生化合反應生成NFUF,故C正確;由R、X兩種元素可形成多種硼烷，類似烷燒，故D

錯誤。

9.D［解析］X、丫、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，丫、W為同一周期元素且W原子的最

外層電子數(shù)等于丫原子的核外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時的價鍵可推

知,X為H、丫為C、Z為N、W為0。同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半

徑:丫>Z>W>X,選項A錯誤;該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其他均滿足8電

子結(jié)構(gòu)，選項B錯誤;X與丫形成的二元化合物有多種燒，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯(C6H6),選項C錯

誤;X、丫、Z、W可形成原子個數(shù)比為8:1:2:3的化合物網(wǎng)^)2(：。3,選項口正確。

10.D［解析］W、X、丫、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，其中1個M分子由1個X原子和2

個Z原子構(gòu)成,1個N分子由1個X原子和4個W原子構(gòu)成,R結(jié)構(gòu)明顯為有機物結(jié)構(gòu),反應為加成反

應，即W為氫元素,X為碳元素,Z為氧元素,W、X、丫、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，則丫應

為N元素。M為二氧化碳,N為甲烷,R為乙酸。同周期主族元素，非金屬性從左到右逐漸增大,順序為

Z>丫>X>W,A錯誤;M、N、R三種分子中，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯誤;N、M分別為甲烷和二

氧化碳，都只含有極性共價鍵,R分子含有極性鍵和非極性鍵,C錯誤;W、X、丫、Z四種元素既可形成

離子化合物，如碳酸鏤、碳酸氫鏤等,又可形成共價化合物氨基酸,D正確。

11.(1)⑥⑦⑨④③⑤

［：F：］-Ca2+［：F：］

(2)--S=C=S

(3)共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電

(4)①BC②CCL、PCb等(或其他合理答案)

［解相(2)XY2型離子化合物，通常X為+2價，丫為-1價，結(jié)合XY2中含有38個電子可推出XY2為CaF2o

XY2型共價化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如C02、CS2等，結(jié)合XY2中共有38個電

子,可推出XY2為CS2o

II

12.(1)CD(2)①Na+='?"②離子鍵、極性共價鍵(共價鍵)

H....

II-NII11：()：()：II

(3)①''極性共價鍵…??(或其他合理答案)

②離子鍵、極性共價鍵

［解析］(1)A項，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物質(zhì)的狀態(tài)改變,也。的化學鍵沒有變化;B項,NH4NO3中NH：與

NO3以離子鍵結(jié)合,N與H、N與。以極性共價鍵結(jié)合;C項,NaN3受到猛烈撞擊與NH4NO3發(fā)生化學

反應，化學鍵一定斷裂;D項,NaN3、NH4NO3均含有黑子鍵，均屬于離子化合物。(2)①NaNFh屬于國子

H

化合物，其中Na+與N%之間形成離子鍵,N用中N、H形成極性共價鍵，其電子式為Na*:N.:111。

②NaOH固體中,Na+與0H-以離子鍵結(jié)合QH中。、H以極性共價鍵結(jié)合。(3)結(jié)合題目"X、丫、Z形

成的常見化合物是汽車安全氣莪中的一種填充物”，可知該化合物應為NH&NO3,由X、丫、Z、W的原

子序數(shù)依次增大可知,X為H,丫為N,Z為0;N、。原子的最外層電子數(shù)之和是11,所以W是Na。①

溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物為NH3,N—H鍵屬于極性共價鍵。中含有極性共價鍵和非極性共價

A

鍵。②NH4NO3與NaOH固體反應的化學方程式為NH4NO3+NaOH^NaNO3+NH3t+H2O,反應過

程中，有離子鍵和極性共價鍵的斷裂。

13.(1)第三周期第VIA族(2)N(3)>C

H

H：N：II

(4)H—S—S—H

(5)Na2s2O3+H2so4^^=Na2SO4+SI+S02T+H2O

［解析］Z元素在地殼中含量最高,Z為0元素;J元素的焰色呈黃色,J為Na元素;Q的原子序數(shù)大于J