2022-2023學年河南省鄭州市第一〇二中學高三化學月考試題含解析

2022-2023學年河南省鄭州市第一〇二中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表中有關(guān)離子方程式的評價合理的是選項化學反應(yīng)及離子方程式評價AAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3ˉ＋3NH4+錯誤，產(chǎn)物應(yīng)該是[Al(OH)4]－B氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－正確C用氨水吸收過量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2＝2NH4+＋SO32－+H2O正確D碳酸氫銨與足量NaOH溶液：NH4++OH－==

NH3·H2O錯誤，漏掉了HCO3－與OH－的離子反應(yīng)參考答案：D略2.下列離子方程式書寫正確的是A．澄清石灰水中滴加過量的小蘇打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝Cl－＋SO42－＋2H＋C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－參考答案：C略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－B．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl－、MnOC．使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO參考答案：【知識點】離子共存

B1【答案解析】A解析：B、MnO可氧化(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+，C、使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，則ClO－變?yōu)镠ClO，D、NaHCO3與AlO發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，因此選A。【思路點撥】離子可否共存需看離子之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)。4.下圖為實驗室中完成不同化學實驗所選裝置或相關(guān)操作，其中正確的是

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體

B．實驗室用MnO2和濃鹽酸制備Cl2可用裝置②C．實驗室可用裝置③制備少量NH3

D．用從a處加水的方法檢驗裝置④的氣密性參考答案：D略5.如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明此時該裝置形成了原電池，關(guān)于該原電池的敘述正確的是（）

A.C（I）的電極名稱是陰極B．C（II）的電極名稱是負極C．C（I）的電極反應(yīng)式是2H++2e—=H2↑D．C（II）的電極反應(yīng)式是Cl2＋2e－＝2Cl－參考答案：答案：D6.如圖表示白磷（P4）分子結(jié)構(gòu)．白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6，P4O6分子結(jié)構(gòu)可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子．已知：鍵能表示斷裂1mol化學鍵需要吸收的能量．幾種共價鍵的鍵能如表所示：化學鍵P﹣PP﹣OP═OO═O鍵能/kJ?mol﹣1abcd則P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反應(yīng)熱（△H）為（）A．（6a+3d﹣12b﹣4c）kJ?mol﹣1B．（4a+3d﹣8b）kJ?mol﹣1C．（6a+3d﹣12b）kJ?mol﹣1D．（6a+3d+4c﹣12b）kJ?mol﹣1參考答案：C考點：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學反應(yīng)中的能量變化．分析：反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，據(jù)此計算判斷．注意每摩爾P4中含有6molP﹣P鍵．解答：解：各化學鍵鍵能為P﹣PakJ?mol﹣1、P﹣ObkJ?mol﹣1、O=OckJ?mol﹣1．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H=6×akJ?mol﹣1+3×ckJ?mol﹣1﹣12×bkJ?mol﹣1=（6a+3d﹣12b）kJ?mol﹣1；故選：C．點評：本題考查反應(yīng)熱與化學鍵鍵能的關(guān)系，難度中等，注意從物質(zhì)能量、鍵能理解反應(yīng)熱．7.下列實驗操作與預(yù)期的實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是（）選項實驗操作預(yù)期的實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A對某白色固體進行焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色該物質(zhì)為鈉鹽BSO2通入某紅色溶液中，溶液褪色該溶液為品紅溶液CpH均為12的NaOH溶液、氨水分別用蒸餾水稀釋m倍、n倍后的pH相同m＜nD蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，然后加銀氨溶液再加熱驗證蔗糖是否發(fā)生水解

參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色；B．SO2通入某紅色溶液中，溶液褪色，不一定為品紅溶液，可能為滴有酚酞的堿溶液；C．氨水為弱電解質(zhì)，加水促進電離；D．蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下．解答：解：A．含有鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，不一定為鈉鹽，也可能為鈉的其它化合物，故A錯誤；B．SO2具有酸性、還原性和漂白性，通入某紅色溶液中，溶液褪色，不一定為品紅溶液，可能為滴有酚酞的堿溶液，故B錯誤；C．氨水為弱電解質(zhì)，加水促進電離，如加水稀釋等體積，則氨水pH較大，如稀釋后pH相同，則氨水加水較多，故C正確；D．蔗糖水解生成葡萄糖，與銀氨溶液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下，題中沒有加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故錯誤．故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗、性質(zhì)探究等知識，側(cè)重于學生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和合理性，難度不大．8.下列除雜與收集氣體的實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項實驗?zāi)康腦YA除去N2中的Cl2，并收集N2FeSO4H2OB除去CO中的CO2，并收集CONaOHH2OC除去NO中的NO2，并收集NOH2OH2OD除去Cl2中的HCl，并收集純凈的Cl2NaClH2O

參考答案：DA項，Cl2能被FeSO4溶液吸收，反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，N2難溶于水，用排水法收集，正確；B項，CO2能被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO難溶于水，用排水法收集，正確；C項，NO2被水吸收轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO難溶于水，用排水法收集，正確；D項，HCl極易溶于水，能被NaCl溶液吸收，但Cl2能溶于水，不能用排水法收集，錯誤；答案選D。點睛：物質(zhì)分離提純的原則：不增（不增加新雜質(zhì)），不減（不減少被提純物），易分離，易復(fù)原。氣體的收集方法取決于氣體的水溶性以及密度的大小：（1）常溫下與水不反應(yīng)且難溶于水的氣體用排水法收集；（2）常溫下與空氣中成分不反應(yīng)且密度比空氣大的氣體常用向上排空氣法收集，常溫下與空氣中成分不反應(yīng)且密度比空氣小的氣體常用向下排空氣法收集，密度與空氣相近、常溫下與空氣中成分反應(yīng)的氣體不用排空法收集。9.下列敘述正確的是（）A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B．等物質(zhì)的量的甲基（﹣CH3）與羥基（﹣OH）所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：A、從N2和O3的分子組成分析；B、根據(jù)甲基和羥基的組成原子的結(jié)構(gòu)分析；C、常溫常壓下氣體的Vm≠22.4L/mol；D、根據(jù)兩種粒子的物質(zhì)的量和組成原子的結(jié)構(gòu)分析．解答：解：A、相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，但N2和O3的分子組成原子數(shù)目不同，則所含原子數(shù)不等，故A錯誤；B、一個甲基含有的電子數(shù)為：6+3=9，一個羥基含有的電子數(shù)為：8+1=9，等物質(zhì)的量時所含電子數(shù)相同，故B正確；C、常溫常壓下氣體的Vm≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)不等，故C錯誤；D、16gCH4的物質(zhì)的量為=1mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol，18gNH4+的物質(zhì)的量為=1mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為11mol，所含質(zhì)子數(shù)不等，故D錯誤．故選B．點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握粒子的組成原子的結(jié)構(gòu)特點．10.下列有關(guān)化學用語的表示正確的是A．醫(yī)用“鋇餐”的化學式：BaCO3B．C1－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．N2的電子式：參考答案：D試題分析：A．醫(yī)用“鋇餐”為硫酸鋇，化學式為BaSO4，故A錯誤；B．從Cl原子到C1－，質(zhì)子數(shù)不變，所以C1－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C錯誤；D．N2的電子式正確。故選D。11.把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質(zhì)量不再變化時，得殘留固體21.2g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A.2：1

B.1：2C.1：4

D.4：1參考答案：B【分析】加熱時發(fā)生反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根據(jù)題干數(shù)據(jù)計算出反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化，然后根據(jù)差量法計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)n=m÷M計算出二者的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻吭O(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

△m2mol

62gx

（27.4-21.2）g＝6.2gx＝2mol×6.2g/62g＝0.2mol混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：0.2mol×84g/mol＝16.8g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是27.4g－16.8g＝10.6g，物質(zhì)的量為10.6g÷106g/mol＝0.1mol，所以原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為：0.1mol：0.2mol＝1：2，答案選B?！军c睛】本題考查了混合物的計算，注意掌握差量法在化學計算中的應(yīng)用方法，明確正確書寫碳酸氫鈉分解的方程式為解答關(guān)鍵。12.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（）A．三者的單質(zhì)放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法C．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物D．三者對應(yīng)的氫氧化物均可由其對應(yīng)的氧化物加水生成參考答案：B考點：鋁的化學性質(zhì)；鐵的化學性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．Fe轉(zhuǎn)化為鐵銹，Cu轉(zhuǎn)化為銅綠；B．單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成高價態(tài)金屬氯化物；C．氧化鋁為兩性氧化物；D．三者對應(yīng)的氧化物均不與水反應(yīng)．解答：解：A．Fe轉(zhuǎn)化為鐵銹，Cu轉(zhuǎn)化為銅綠，鐵銹為氧化鐵的水合物，銅綠為堿式鹽，只有Al生成氧化鋁，故A錯誤；B．單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成高價態(tài)金屬氯化物，則制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法，故B正確；C．氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵、氧化亞鐵、氧化銅為堿性氧化物，故C錯誤；D．三者對應(yīng)的氫氧化物均為不溶性堿，則三者對應(yīng)的氧化物均不與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，故D錯誤；故選B．點評：本題考查常見的金屬單質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握金屬及其化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，綜合性較強，題目難度不大，選項C為解答的易錯點．13.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C．1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標準狀況）D．1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴參考答案：D橙花醇含有雙鍵和醇羥基，故能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，A正確；在濃硫酸催化下加熱脫水，發(fā)生消去反應(yīng)，能生成2種四烯烴，B正確；1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標準狀況），C正確；1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗3mol溴，480g溴.D錯誤。14.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法不正確的是A．2H（g）＋2X（g）＝2HX（g）

△H3＜0B．途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以△H1＝△H2＋△H3C．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定D．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多參考答案：D試題分析：A、形成化學鍵需要放出熱量，III是形成化學鍵的，即△H3<0，故說法正確；B、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，跟途徑無關(guān)，因此有△H1=△H2＋△H3，故說法正確；C、能量越低越穩(wěn)定，放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定，故說法正確；D、非金屬性減弱，形成的化學鍵不穩(wěn)定，因此斷裂時，需要吸收熱量，非金屬性越弱，需要吸收的熱量越小，故說法錯誤。15.把X溶液或氣體慢慢加入或通入到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生的沉淀量與加入X物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，符合圖中曲線的是（

）A、X為CO2，

Y為Ca(OH)2B、X為NH3?H2O，Y為AlCl3C、X為NaOH,

Y為AlCl3D、X為HCl,

Y為Na[Al(OH)4]參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為________________。（2）“趁熱過濾”的原因是________________________________________。（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是_______________________（寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是_____________________________。（5）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3(s)+10H2O(g)

ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g)

ΔH2=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學方程式______________________________。參考答案：（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3（2）使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長（3）用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾（4）問題：溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+、Na+、Cl-、、OH-，，當多次循環(huán)后，使離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3等沉淀（5）Na2CO3·H2O（s）Na2CO3(s)+H2O(g)；ΔH=+58.73kJ·mol-1(1)因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+、Fe3+、Ca2+，所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀。(2)觀察坐標圖，溫度減少至308K時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，若不趁熱過濾將析出晶體Na2CO3·7H2O。(3)思路方向：①減少過濾的時間;②保持過濾時的溫度。(4)思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產(chǎn)中所得產(chǎn)品的質(zhì)量有所影響。(5)通過觀察兩個熱化學方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3·H2O（s）Na2CO3（s）+H2O（g）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.溫度對反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數(shù)）。又對同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略18.(18分)Heck反應(yīng)是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是____反應(yīng)；V→II的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學方程式

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