上海長寧中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

上海長寧中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列解釋過程或事實的方程式不正確的是(

)A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H+(aq)+OH—(aq)

H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-lC．高錳酸鉀酸性溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO4—十5H2C2O4+6H+

2Mn2++5CO2↑+8H2OD．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1參考答案：D略2.下列混合物能用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作分離的是(

)A．水和酒精的混合物

B．氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物C．氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物

D．硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物參考答案：C略3.已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列說法正確的是A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動參考答案：B略4.下列敘述正確的是（

）

A．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)D．金屬銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)。參考答案：B略5.下列生產(chǎn)和生活中的事實與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A．冶煉金屬

B．燃料燃燒

C．鋼鐵銹蝕

D．木材烘干參考答案：D略6.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（

）A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液參考答案：B略7.分別向下列溶液中加入少量的過氧化鈉固體，不會出現(xiàn)渾濁的是()A.Na2CO3溶液B.FeCl3溶液C.飽和Ca(OH)2溶液D.CuSO4溶液參考答案：AA中生成氫氧化鈉和氧氣，沒有沉淀。B中產(chǎn)生的氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。C中由于消耗溶劑水，且反應(yīng)放熱，所以會析出氫氧化鈣固體。D中生成氫氧化銅沉淀，所以答案選A。8.下列關(guān)于煤和石油的加工過程屬于物理變化的是A.煤的干餾

B.煤的汽化和液化C.石油的分餾

D.石油的裂化和裂解參考答案：C分析：A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程；

B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程。詳解:A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣,液化生成甲醇,有新物質(zhì)生成,都屬于化學(xué)變化,由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B錯誤；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法,屬于物理變化過程,所以C選項是正確的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程,屬于化學(xué)變化,故D錯誤。

所以C選項是正確的。9.下列反應(yīng)中需要加入還原劑才能進行的是

A．H2→H2O

B．Zn→Zn2＋

C．Fe3＋→Fe2＋

D．CuO→CuCl2參考答案：C略10.圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A.銅棒的質(zhì)量

B.c(H+)

C.c(SO42-)

D.c(Zn2+)參考答案：B銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯誤；B．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，故B正確；C．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故C錯誤；D．由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D錯誤；故選B。11.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．顏色都呈紅褐色參考答案：C略12.下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是(

)A.CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO

B.石灰石分解C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合

D.食物因氧化而腐敗參考答案：D分析：根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO，屬于吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合屬于吸熱反應(yīng)，C錯誤；D.食物因氧化而腐敗而變質(zhì)，屬于放熱反應(yīng)，D正確。答案選D。13.A為ⅡA主族元素，B為ⅢA主族元素，A、B同周期，其原子序數(shù)分別為M，N，甲乙為同一主族相鄰元素，其原子序數(shù)分別為X、Y。則下列選項中的兩個關(guān)系式均正確的是：A．N=M+10

Y=X+2

B．N=M+11

Y=X+4

C．N=M+25

Y=X+8

D．N=M+10

Y=X+18參考答案：CA和B位于IIA和IIIA族，其屬于同一周期，因此兩者原子序數(shù)之間的關(guān)系是N=M＋1、N=M＋11、N=M＋25，甲和乙為同一主族相鄰元素，因此兩者原子序數(shù)之間的關(guān)系是：Y=X＋2、Y=X＋8、Y=X＋18、Y=X＋32，故C正確。14.元素周期表的第7周期又稱為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是（

）A.該周期的元素都是放射性元素

B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素

D.該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略15.下列說法中，不正確的是()A．磷酸（H3PO4）的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2L參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協(xié)助他們完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性(2)實驗試劑及儀器：試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸儀器：膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是____________。序號實驗設(shè)計實驗觀察(主要現(xiàn)象)離子方程式解釋與結(jié)論①在鐵粉中滴入稀硫酸鐵粉溶解，溶液由無色變成淺綠色，生成無色無味氣體Fe+2H＋=H2↑+Fe2＋Fe具有還原性②FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水滴入KSCN溶液無明顯變化，加入氯水立即成血紅色________________________③FeCl2溶液加入鋅片

Fe2＋+Zn=Fe+Zn2＋____________④________________________2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋Fe3＋具有氧化性

(3)實驗記錄(在仿照①實驗作答，劃線部分不必填寫)。(4)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是____________。

A.Cl2B.Na

C.Mg2＋D.H2O2(5)在實驗②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認為是什么原因：____________；你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是____________。

(6)在配制氯化鐵溶液時，含有少量Fe2＋，為檢驗少量Fe2＋的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑____________。A.KSCN溶液

B.稀鹽酸C.KMnO4溶液

D.NaOH溶液參考答案：(2)試管

(3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

Fe2+具有還原性

③Fe2+具有氧化性

④在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片

加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片后血紅色消失。(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn))

(4)AD

(5)氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化

配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉

(6)C本題分析：本題主要考查鐵的化合物的氧化還原性。(2)儀器：膠頭滴管外，本實驗必不可少的一種玻璃儀器是試管。(3)②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

，F(xiàn)e2+具有還原性；③Fe2+具有氧化性；④在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片；加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片后血紅色消失(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn))。(4)A.Cl2的化合價既可以升高，又可以降低，所以氯氣既有氧化性又有還原性；B.Na的化合價只能升高，所以鈉只有還原性；C.Mg2＋的化合價只能降低，所以鎂離子只有氧化性；D.H2O2的化合價為-1，化合價既可以升高，又可以降低，所以雙氧水既有氧化性又有還原性。故選AD。(5)在實驗②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，原因是：氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化；你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉。

(6)根據(jù)Fe2＋具有較強還原性，所以選用氧化劑KMnO4檢驗少量Fe2＋的存在，故選C。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Fe為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH．點評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．18.實驗室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是

A．定容時觀察液面仰視

B．定容時觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中

D．容量瓶中原來有少量蒸餾水參考答案：（1）

500

mL（2分）

（2）

8.0

g（2分）（4）