2022-2023學年山東省濰坊市壽光第五職業(yè)高級中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年山東省濰坊市壽光第五職業(yè)高級中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標準狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是

A．60ml

B.45ml

C.

30ml

D.

15ml參考答案：A略2.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是A．溶解度（s）

B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分數(shù)（w）

D．摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B略3.下列敘述正確的是

A．化學反應必然伴隨著能量的變化

B．能量轉(zhuǎn)化的途徑不同時，體系包含的總能量不同C．放熱反應指生成物的總能量高于反應物的總能量D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生參考答案：A略4.如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是（

）A.石蕊試液變紅說明SO2的水溶液顯酸性B.品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色原因不相同C.BaCl2溶液中開始沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后緩慢出現(xiàn)渾濁，該渾濁為BaSO3D.該實驗說明SO2的性質(zhì)具有多樣性參考答案：C分析：A.二氧化硫和水反應生成亞硫酸是中強酸，能夠使石蕊試液變紅；B.SO2具有漂白性，使品紅褪色，具有還原性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C.亞硫酸的酸性小于鹽酸，所以BaCl2溶液與SO2不反應；D.該實驗綜合體現(xiàn)了SO2的酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性等性質(zhì)。詳解：SO2和水反應生成H2SO3,H2SO3電離出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色,A正確；二氧化硫具有漂白性可以使品紅溶液褪色，所以品紅溶液中不斷的通入SO2氣體,品紅溶液褪色,說明SO2具有漂白性；高錳酸鉀溶液具有氧化性,能氧化還原性物質(zhì),向其中通入SO2溶液褪色,則高錳酸鉀被還原,所以說明+4價硫具有還原性,SO2具有還原性,褪色原因不相同，B正確；鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，因此BaCl2溶液與SO2氣體不能發(fā)生反應，沒有現(xiàn)象出現(xiàn)，C錯誤；通過以上實驗證明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性等性質(zhì)，D正確；答案選C。點睛：SO2與BaCl2溶液不反應，若向混合液中通入氨氣或加入氫氧化鈉溶液，中和了酸，生成亞硫酸鋇白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、雙氧水等強氧化性試劑，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，生成了硫酸鋇白色沉淀。5.實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是（

）A.8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑

B.16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C.4HCl+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑參考答案：D略6.證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是（

）①加少許酸化的KMnO4溶液

②加少許氯水

③滴加少許KSCN溶液A．①②B．②③C．③②

D．①②③參考答案：C7.元素的性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素原子序數(shù)依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略8.下列變化過程中不屬于氧化還原反應的是A.燒菜用過的鐵鍋，久置出現(xiàn)紅棕色斑跡 B.燃燒天然氣以提供熱量C.牛奶在空氣中酸敗變質(zhì) D.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，制備膠體參考答案：D【詳解】A.鐵鍋久置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，鐵元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B.燃燒天然氣，碳元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C.牛奶在空氣中酸敗變質(zhì)，氧元素的化合價降低，則發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，是鐵離子的水解，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故D選。故選D。9.下列反應中屬于氧化還原反應，伹水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A．SO3+H2O=H2SO4 B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】反應中含元素的化合價變化，為氧化還原反應，但水中H、O元素的化合價不變，則水既不作氧化劑又不作還原劑，以此來解答．【解答】解：A．SO3+H2O=H2SO4中沒有元素的化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；B．Cl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合價變化，為水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應，故B選；C．2F2+2H2O=4HF+O2，水中O元素的化合價升高，F(xiàn)元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，水為還原劑，故C不選；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，水為氧化劑，故D不選；故選B．10.下列各組中兩瓶無標簽的無色溶液，不用其他試劑能鑒別出來的一組是

A．AlCl3和NaOH

B．NaHCO3和NaOH

C．Na2SO4和BaCl2

D．AgNO3和NaCl參考答案：A略11.下列裝置能形成原電池的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：C12.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C含有Fe3+離子的溶液呈黃色，所以一定不含F(xiàn)e3+；H+與CO32–、OH–反應不能大量共存；NH4+、Al3+、與OH–反應，不能大量共存；Ba2+、Al3+與CO32–反應不能大量共存；該溶液中加入鋁粉，只放出H2，說明溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，若為酸性，則含有大量H+，所以不含CO32–、OH–，由于硝酸具有強氧化性，所以加入鋁粉，放出H2不含NO3–，溶液中還可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多有6種；若為堿性，則含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多還可能有Ca2+、Ba2+、Cl–、NO3–，共有5種。13.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（

）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略14.下列實驗操作或事故處理方法中正確的是（）A．若實驗室發(fā)生火災，應立即打開門窗（或排風扇）通風透氣B．實驗結(jié)束后，用嘴吹熄酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌參考答案：D【考點】化學實驗安全及事故處理．【分析】A．打開門窗加速空氣流通，增加氧氣含量，使火勢更旺；B．用嘴吹滅酒精燈會引起火災；C．鹽酸與氫氧化鈉反應放出大量的熱；D．濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，稀釋濃硫酸應將濃硫酸注入水中．【解答】解：A．燃燒需要氧氣，室內(nèi)著火若打開門窗導致空氣流通，增加氧氣含量，火勢更旺，故A錯誤；B．熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，用嘴吹滅酒精燈會引起火災，故B錯誤；C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗，二者反應產(chǎn)生大量的熱，容易灼燒皮膚，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸，故C錯誤；D．濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，正確操作為：濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌，故D正確；故選：D．15.人類已經(jīng)進入信息化社會，光導纖維是傳遞信息必不可少的材料。以二氧化硅為原料制得的光導纖維屬于A、無機非金屬材料

B、合金材料

C、有機高分子材料

D、金屬材料參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：編號往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開始變藍時間（min）0.1mol·L-1KI溶液H2O0.01mol·L-1X溶液0.1mol·L-1雙氧水1mol·L-1稀鹽酸120.010.010.020.020.0無1.4220.0m10.010.0n無2.8310.020.010.020.020.0無2.8420.0010.010.040.0無t520010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6

回答下列問題：（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m=____________，n=_____________________。（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率可以表示為υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k為常數(shù)），則：①根據(jù)上表數(shù)據(jù)關(guān)系可知，a、b的值依次為_____________和_______________。②實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=_______________________。（3）實驗5表明：①硫酸鐵能__________________該反應速率。②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程為2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響，為了避免溫度過高導致雙氧水大量分解（已知溫度60℃H2O2會分解50%以上），應該采取的加熱方式是________。參考答案：(1)m＝20.0

n＝20.0

(2)①1

1

②1.4

(3)①加快（或其他合理答案）

②2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

(4)水浴加熱（或其他合理答案如：過氧化氫不加熱只加熱其他試劑）【分析】（1）根據(jù)實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對反應速率的影響，除了雙氧水的濃度不同外，其它條件完全相同，由此判斷m、n；（2）①分析實驗1和實驗2，只有過氧化氫濃度改變，根據(jù)υ=k?ca（H2O2）?cb（I-）?c（H+），對比所用時間得出a的值；同理分析實驗1和實驗3，得出b的值；②分析實驗2和實驗4數(shù)據(jù)可知，實驗4中反應物相對于實驗2只有氫離子濃度增大一倍，根據(jù)υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k為常數(shù)）分析；（3）①通過實驗5數(shù)據(jù)可知硫酸鐵能加快該反應速率。②Fe2（SO4）3對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過程可認為首先鐵離子氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為亞鐵離子，過氧化氫再把亞鐵離子氧化成鐵離子；（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響，為了避免溫度過高導致雙氧水大量分解（已知溫度60℃H2O2會分解50%以上），應該采取的加熱方式是水浴加熱?！驹斀狻?1)由于實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I?→2H2O+I2反應速率的影響，所以除了雙氧水的濃度不同外，其它條件完全相同，通過控制溶液總體積不變，只改變所加水的體積來實現(xiàn)，所以n=20.0，m=20.0，本小題答案為：20.0；20.0。(2)①分析實驗1和實驗2，只有過氧化氫濃度改變，過氧化氫濃度加倍，則反應時間減半，所以反應速率和過氧化氫濃度成正比，故a=1；分析實驗1和實驗3，只有碘化鉀濃度改變，碘化鉀濃度加倍，則反應時間減半，所以反應速率和碘化鉀濃度成正比，故b=1。本小題答案為：1；1。②分析實驗2和實驗4數(shù)據(jù)可知，實驗4中反應物相對于實驗2只有氫離子濃度增大一倍，根據(jù)υ=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k為常數(shù)），可知，反應速率增大一倍，故反應時間減半，所以變藍時間為1.4min。本小題答案為：1.4min。(3)①通過實驗5數(shù)據(jù)可知硫酸鐵能加快該反應速率。本小題答案為：加快。②Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程可認為首先鐵離子氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為亞鐵離子，過氧化氫再把亞鐵離子氧化成鐵離子，反應方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。本小題答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響，為了避免溫度過高導致雙氧水大量分解（已知溫度60℃H2O2會分解50%以上），應該采取的加熱方式是水浴加熱。本小題答案為：水浴加熱或過氧化氫不加熱只加熱其他試劑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關(guān)系：

回答下列問題：（1）寫出N2的一種用途

。（2）從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明（用化學方程式表示）答：氧化性

。還原性