2021-2022學(xué)年廣東省江門市臺(tái)山端芬中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣東省江門市臺(tái)山端芬中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的參考答案：B【名師點(diǎn)晴】化學(xué)平衡包括的知識(shí)點(diǎn)很多，有平衡標(biāo)志的判斷、平衡移動(dòng)的判斷、等效平衡的判斷、平衡的計(jì)算、物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算、平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算、平衡常數(shù)的應(yīng)用、反應(yīng)速率的變化對(duì)平衡的影響、反應(yīng)方向的判斷等。平衡的計(jì)算不是平衡問(wèn)題的難點(diǎn)，一般根據(jù)“三段式”計(jì)算即可，而平衡標(biāo)志的判斷、等效平衡的判斷是難點(diǎn)，抓住平衡標(biāo)志的特點(diǎn)與非平衡時(shí)狀態(tài)的不同時(shí)解決平衡標(biāo)志問(wèn)題的關(guān)鍵。對(duì)于等效平衡的判斷，應(yīng)注意條件及反應(yīng)的本身特點(diǎn)。2.不屬于大氣污染物的是A.N2

B．NO

C．NO2

D．SO2參考答案：A略3.下列說(shuō)法正確的是：A．硫是一種淡黃色能溶于水的晶體

B．標(biāo)況下，22.4LSO2和22.4LSO3所含分子數(shù)均為NAC．S粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3

D．銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中，產(chǎn)物是Cu2S

參考答案：D4.下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2

2NH3，已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

A、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)H－N鍵形成

B、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)H－H鍵形成

C、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等

D、容器內(nèi)N2、H2、NH3的速率之比為1：3：2參考答案：BA中均表示υ（正），故錯(cuò)誤；B、υ（N2，正）：υ（H2，逆）=1:3，故正確；各組分濃度為定值，但不一定相等，故C錯(cuò)誤；要用速率判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，得能表明正、逆反應(yīng)，而D中未指明，故錯(cuò)誤；5.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（

）A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol參考答案：A【詳解】A、CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，故A正確；B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D、C8H18的化學(xué)計(jì)量數(shù)不是1，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考察了燃燒熱的概念和判斷，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，如：碳形成氣態(tài)二氧化碳、氫形成液態(tài)水。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B。

6.兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方分別如下：含量

成分

編號(hào)KClK2SO4ZnSO4①0．3

mol0．2

mol0．1

mol②0．1

mol0．3

mol——注：“——”表示營(yíng)養(yǎng)液中不含該物質(zhì)。則倆份營(yíng)養(yǎng)液的成分（

）A.K+物質(zhì)的量相同

B.Cl-物質(zhì)的量相同

C.完全相同

D.SO42-物質(zhì)的量不同參考答案：略7.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（

）A．加入適量鹽酸

B．加熱C．加入NaOH溶液

D．配成溶液后通入CO2參考答案：B試題分析：A．若加適量鹽酸，二者都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。錯(cuò)誤。B．加熱NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。最后得到的固體只含Na2CO3。正確。C．加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。但是由于反應(yīng)無(wú)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如果加入NaOH溶液不足量，還含有雜質(zhì)NaHCO3，若過(guò)量又會(huì)引入新的雜質(zhì)NaOH。因此，方案部可取。錯(cuò)誤。D。如果配成溶液后通入CO2，則發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。物質(zhì)完全變質(zhì)。事與愿違。錯(cuò)誤。8.炒菜時(shí)，稍加一點(diǎn)酒和醋能使菜香味可口，原因是（

）A.有鹽類物質(zhì)生成

B.有酯類物質(zhì)生成C.有醇類物質(zhì)生成

D.有酸類物質(zhì)生成參考答案：B略9.右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（

）A．原子

B．分子

C．單質(zhì)

D．元素參考答案：D略10.盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)證明原子中存在

A．α粒子B．原子核C．中子D．電子參考答案：B略11.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（

）A．

CuCl2

B．FeCl2

C．

AlCl3

D．

FeCl3參考答案：C【Ks5u解析】A.銅與鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，錯(cuò)誤；C.正確；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，錯(cuò)誤；選C。12.已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關(guān)系式中正確的是()A．a(chǎn)<c<0B．b>d>0

C．2a＝b<0

D．2c＝d>0參考答案：C13.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（

）A.碘和四氯化碳

B.水和四氯化碳

C.酒精和水

D.酒精和汽油參考答案：BA中碘和四氯化碳、C中酒精和水、D中酒精和汽油均互溶，不分層，不能利用分液漏斗進(jìn)行分離，而B中水和四氯化碳互不相溶，出現(xiàn)分層，則能利用分液漏斗進(jìn)行分離，故答案為B。14.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

（

）①能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)②整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品A、①②

B、②③

C、③④

D、①④參考答案：D略15.某元素的最外層有2個(gè)電子，該元素：

A．一定是金屬元素

B．最高化合價(jià)一定為+2價(jià)

C．一定是ⅡA族元素或是He

D．無(wú)法確定屬于哪類元素參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈紅棕色)，請(qǐng)回答：

(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__

_。(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__

__。(3)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__

__，證明SO2有__

__性。(4)④中SO2做__

__劑。(5)⑤中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是__

__，當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__

_。(6)⑥的作用是__

__。參考答案：(1)__SO32–＋2H＋===H2O＋SO2↑__。(2)__溶液變?yōu)榧t色__。(3)_品紅溶液褪色__

__漂白性__(4)__氧化__(5)__SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋__

__2mol__(6)__吸收尾氣，防止環(huán)境污染__

解析：(1)亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，反應(yīng)的離子方程式是SO32–＋2H＋===H2O＋SO2↑。(2)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。(3)二氧化硫有漂白性，③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色。(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合價(jià)降低，SO2做氧化劑。(5)中二氧化硫、溴水反應(yīng)生成硫酸、氫溴酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===SO42–＋2Br－＋4H＋，當(dāng)1molSO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。(6)二氧化硫有毒，⑥中盛放氫氧化鈉溶液，作用是吸收尾氣，防止環(huán)境污染。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應(yīng)可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O218.(9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進(jìn)行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)1從第________min后一定達(dá)到化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因主要是______________________。假定實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行了30min時(shí)恰好達(dá)到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為_________________。(2)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)，且容器的體積均為1L，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，________放出的熱量多，理由是_________________________。(4)實(shí)驗(yàn)_______的反應(yīng)速率最快，快的原因可能是__________。參考答案：(1)40；溫度高，反應(yīng)速率快；0.03mol/(L·min)(2)快濃度大，反應(yīng)速率加快(3)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)1中A反應(yīng)的程度大，反應(yīng)的物質(zhì)的量多(4)2；使用了催化劑(2)乙，<（各1分）19.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是