初中化學-酸堿鹽復習教學設計學情分析教材分析課后反思

《酸堿鹽復習》教學設計執(zhí)教者課題酸堿鹽復習解讀理念面向全體學生，著眼于學生的全面發(fā)展，幫助學生過積極健康的生活，促進學生個性發(fā)展；尊重學生，充分調(diào)動學生學習的主動性和積極性；引導學生解決成長過程中的實際問題；鼓勵學生實施自主、合作、探究學習，注重培養(yǎng)學生的獨立思考能力和實踐能力。學情分析本課題是學生學習了有關(guān)酸堿鹽的知識后的一個回顧和總結(jié)。酸堿鹽這部分教學內(nèi)容的難點就在于相互間的化學變化，這一難點在整個初中階段的化學教學也是個突出點。學生在學習完酸堿鹽的內(nèi)容和復分解反應后很容易形而上學，胡亂自編化合物之間的復分解反應，課本在新課教學階段并沒有系統(tǒng)的對酸堿鹽化學性質(zhì)進行歸納，學生對酸堿鹽的一些化學反應的了解也只停留在表面，及時讓學生對酸堿鹽知識進行復習歸納有利于學生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應；有利于學生更深一步理解復分解反應以及發(fā)生條件；有利于學生把零散的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化、規(guī)律化。酸堿鹽這部分的內(nèi)容很多，一節(jié)課時間不可能面面俱到，所以本堂課只針對學生學習時遇到的重點及難點化學性質(zhì)復習。教材分析內(nèi)容標準1、酸堿鹽的概念判斷應用2、常見物質(zhì)的顏色及常用沉淀3、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽相互反應關(guān)系圖的記憶4、重要知識歸納5、中考典例精析教學目標情感態(tài)度價值觀目標1．增強學生的合作學習的意識。2．培養(yǎng)學生認真細致的學習態(tài)度，幫助學生養(yǎng)成嚴謹務實的生活態(tài)度。能力目標1．通過對常見化學方程式的書寫，引導學生歸納總結(jié)規(guī)律。2．通過對酸堿鹽性質(zhì)的歸納培養(yǎng)學生的求同能力。掌握運用酸、堿、鹽的化學性質(zhì)的能力。知識目標1．進一步了解物質(zhì)的分類方法，通過物質(zhì)的分類理解酸堿鹽的組成。2．歸納出酸、堿、鹽的化學性質(zhì)。3．進一步了解溶復分解反應和中和反應的特點以及書寫化學教學資源1.魯科版九年級下冊教材2.課件3學案教學重點重點：了解常見的酸、堿、鹽的化學性質(zhì)，典型反應及其化學方程式的書寫及糾錯。教學難點酸堿鹽的化學性質(zhì)，復分解反應的特點、實質(zhì)方法解讀教學方法啟發(fā)式、探究式、參與式教學教學準備把握教材，了解學生掌握的情況2.提前布置學生復習酸堿鹽的概念、組成及化學性質(zhì)3.教師搜集相關(guān)資料，制作多媒體課件。教學過程教學環(huán)節(jié)教學內(nèi)容教師活動學生活動復習導入回憶酸堿鹽的定義展示物質(zhì)的名稱，引導學生寫出化學式并分類學生思考定義，運用定義，做出答案自主合作、探究學習通過討論歸納出酸堿鹽的通性通過展示，了解酸堿鹽的化學性質(zhì)通過練習化學方程式的書寫及判斷，發(fā)現(xiàn)學生認識上的漏洞通過典型中考例題分析，進一步理解酸堿鹽的化學性質(zhì)提出問題：1、圖表中哪類物質(zhì)能相互反應？2、生成了什么物質(zhì)？3、有何注意事項？揭曉答案，引導學生思考，積極歸納展示各種典型的反應類型，投在屏幕上引導學生分析判斷，學生討論解決學生討論交流,列舉出某類物質(zhì)間的反應記憶，可簡記為544爬黑板展示，直接暴漏知識掌握的漏洞。思考交流應從哪些方面掌握復分解反應。迅速的在腦海中形成反應，做出按斷，掌握解題方法拓展延伸學一招，鑒別、推斷題的解法以解法為切入點，正確應用復分解反應反思自己的這部分題目的解法，形成自己的思維體系。歸納提升綜合實驗推斷的解決板書設計酸堿鹽的定義單質(zhì)氧化物酸堿鹽的關(guān)系中考經(jīng)典精析教學效果預測本課能密切聯(lián)系學生的學習實際，精心選取典重點內(nèi)容，結(jié)合學生已有的經(jīng)驗創(chuàng)設教學情境，設計符合學生實際的課堂活動，如，輕松過關(guān)，對比記憶，中考精新等形式，激發(fā)學生興趣，調(diào)動學生學習的積極性；設計科學合理、有思維價值的問題，讓學生在感悟、討論、交流、辯論中深化自己的思想認識，形成正確的概念體系，同時培養(yǎng)學生自主合作、分析探究問題的能力。由于這部分知識綜合性特強，難度較大，易混淆，易忽視條件，簡單的猜，另外大部分學生對化學式、化學方程式及酸堿鹽的化學性質(zhì)不夠熟練，可能達不到預期的效果，需進一步后期加固。

《酸堿鹽復習》學案課題：酸堿鹽復習使用時間：備課：教學目標：1.復習鞏固酸堿鹽的性質(zhì)。2.梳理酸堿鹽之間的知識聯(lián)系。3.掌握復分解反應的規(guī)律。4.進一步學習歸納總結(jié)的學習方法。一、輕松練習：寫出下列物質(zhì)的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物：硝酸氯化亞鐵熟石灰硫酸硫酸鐵氧化鐵純堿燒堿氯化銀硝酸鋇記憶常用物質(zhì)的特殊顏色Cu：CuO：Fe粉：Fe2O3：Cu(OH)2：Fe(OH)3：CuSO4固體：CuSO4溶液：FeCl2溶液： FeCl3溶液：三、寫出物質(zhì)名稱1、CaOCa(OH)22.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe(OH)3Fe(OH)25.FeOFe2O3Fe3O46.NH3NH4+四、課堂小練判斷下列反應能否發(fā)生，寫出能反應的化學方程式（1）Na2CO3+H2SO4—（2）FeCl3+NaOH—（3）H2SO4+NaOH—（4）Fe(OH)3+MgCl2—（5）K2SO4+BaCl2—（6）KNO3+NaCl—（7）CaCO3+BaCl2—（8）BaSO4+HNO3—

五、常見物質(zhì)的鑒別方法被鑒別的物質(zhì)方法現(xiàn)象酸堿含Cl-物質(zhì)含SO42-的物質(zhì)含CO32-的物質(zhì)CuSO4溶液FeCl3溶液C（OH）2F（OH）3中考經(jīng)典例析例1，例2鞏固訓練：以下是三瓶失去標簽的無色溶液：酚酞溶液、稀鹽酸、氯化鈣溶液，用下列哪種試劑可以一次性鑒別出來？（）A、H2OB、Na2CO3C、石蕊試液D、AgNO3例3鞏固訓練：除雜質(zhì)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），所選試劑不合理的是（）A．CaO(CaCO3)稀鹽酸B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]碳酸鈉溶液C．Cu(Fe)：硫酸銅溶液D．CO(CO2)：氫氧化鈉溶液例4、有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實驗得到以下結(jié)果：①將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；②該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有__________________，一定不含有__________________。七、【中考突破】1、某溶液能使酚酞變紅色，則能使石蕊試液（）A.變藍色B.變紅色C.不變色D.變紫色2、下列物質(zhì)敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加但溶質(zhì)成分沒有改變的是（）A．氫氧化鈉溶液B．石灰水C．濃硫酸D．濃鹽酸3、下列物質(zhì)的名稱，俗名對應正確的是（） A．氫氧化鈣——石灰水 B． 碳酸鈉——純堿 C． 碳酸氫鈉﹣﹣蘇打 D． 氧化鈣﹣﹣熟石灰4、下列物質(zhì)不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是（）A．紫色石蕊試液B．氯化鈉溶液C．鐵粉D．pH試紙5、.三瓶失去標簽的無色溶液，已知分別是H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、KCl溶液中的各一種，下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是（）A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．CaCl2溶液D．酚酞試液6、設計實驗方案是科學探究的重要環(huán)節(jié)，以下化學實驗設計中，不能達到實臉目的是（）A．廚房中用食醋鑒別純堿和食鹽B．用AgNO3溶液鑒別H2中混入的少量HCl雜質(zhì)C．用稀硫酸除去鐵粉中混有的少量銅粉D．用稀鹽酸檢驗暴露在空氣中的NaOH固體是否變質(zhì)八、能力提升，作業(yè)1、有某固體混合物，已知該混合物中可能含有FeCl3、NaCl、NH4NO3、CuSO4四種物質(zhì)中的兩種或多種。為探究其組成，做了如下實驗（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）。試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：（1）用濕潤的紅色石蕊試紙測試氣體A，試紙變__________色；C的化學式為：。（2）固體混合物里．上述四種物質(zhì)中，肯定不存在的物質(zhì)是______________（寫化學式）。（3）在溶液D中，一定含有的陰離子是（寫離子符號）_____________。（4）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。（5）固體混合物里，上述四種物質(zhì)中，還不能確定存在的物質(zhì)是（寫化學式）________，要進一步確定該固體混合物成分，可用溶液D再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論。2、在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的金屬鎂，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應，在一定溫度下得到30gMgSO4的不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的NaOH溶液，溶液的總質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：(1)寫出在整個實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象：。(2)當?shù)稳脒^量NaOH溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為(寫化學式)。(3)當?shù)稳?0％的NaOH溶液40g時(即圖中A點)，恰好完全反應。試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量(計算結(jié)果精確到0．1g)。學情分析本課題是學生學習了有關(guān)酸堿鹽的知識后的一個回顧和總結(jié)。酸堿鹽這部分教學內(nèi)容的難點就在于相互間的化學變化，這一難點在整個初中階段的化學教學也是個突出點。學生在學習完酸堿鹽的內(nèi)容和復分解反應后很容易形而上學，胡亂自編化合物之間的復分解反應，課本在新課教學階段并沒有系統(tǒng)的對酸堿鹽化學性質(zhì)進行歸納，學生對酸堿鹽的一些化學反應的了解也只停留在表面，及時讓學生對酸堿鹽知識進行復習歸納有利于學生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應；有利于學生更深一步理解復分解反應以及發(fā)生條件；有利于學生把零散的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化、規(guī)律化。酸堿鹽這部分的內(nèi)容很多，一節(jié)課時間不可能面面俱到，所以本堂課只針對學生學習時遇到的重點及難點化學性質(zhì)復習。效果分析本課能密切聯(lián)系學生的學習實際，精心選取典重點內(nèi)容，結(jié)合學生已有的經(jīng)驗創(chuàng)設教學情境，設計符合學生實際的課堂活動，如，輕松過關(guān)，對比記憶，中考精新等形式，激發(fā)學生興趣，調(diào)動學生學習的積極性；設計科學合理、有思維價值的問題，讓學生在感悟、討論、交流、辯論中深化自己的思想認識，形成正確的概念體系，同時培養(yǎng)學生自主合作、分析探究問題的能力。由于這部分知識綜合性特強，難度較大，易混淆，易忽視條件，簡單的猜，另外大部分學生對化學式、化學方程式及酸堿鹽的化學性質(zhì)不夠熟練，可能達不到預期的效果，需進一步后期加固。教材分析本課題是學生學習了有關(guān)酸堿鹽的知識后的一個回顧和總結(jié)。酸堿鹽這部分教學內(nèi)容的難點就在于相互間的化學變化，這一難點在整個初中階段的化學教學也是個突出點。學生在學習完酸堿鹽的內(nèi)容和復分解反應后很容易形而上學，胡亂自編化合物之間的復分解反應，課本在新課教學階段并沒有系統(tǒng)的對酸堿鹽化學性質(zhì)進行歸納，學生對酸堿鹽的一些化學反應的了解也只停留在表面，及時讓學生對酸堿鹽知識進行復習歸納有利于學生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應；有利于學生更深一步理解復分解反應以及發(fā)生條件；有利于學生把零散的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化、規(guī)律化。酸堿鹽這部分的內(nèi)容很多，一節(jié)課時間不可能面面俱到，所以本堂課只針對學生學習時遇到的重點及難點化學性質(zhì)復習。評測練習1、下列物質(zhì)屬于酸的是（）H2CO3B.NaHCO3C.SO2D.NH3·H2O2、掌握物質(zhì)的分類是學好化學的基礎，指出下列物質(zhì)中屬于堿的是（）A.NaClB.KOHC.MgO