龔明安氧化還原反應(yīng)公開(kāi)課

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章:化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)：氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）教師：龔明安金屬銹蝕給人類(lèi)帶來(lái)了巨大的損失生銹的鐵護(hù)欄生銹的鐵門(mén)生銹的鐵水管生銹的空調(diào)半小時(shí)后半小時(shí)后第二章:化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)：氧化還原反應(yīng)1.能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。2.掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。思考下面的問(wèn)題我們?cè)诔踔袑W(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類(lèi)型，能否舉例說(shuō)明？問(wèn)題思考1：請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出工業(yè)煉鐵的原理：一氧化碳還原氧化鐵（Fe2O3)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫該化學(xué)反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中其中一種嗎？

問(wèn)題思考2：該化學(xué)反應(yīng)屬于那種反應(yīng)類(lèi)型？

請(qǐng)同學(xué)們從得氧失氧的角度分析下列化學(xué)反應(yīng)。得氧失氧【思考與交流1】角度1:得氧失氧角度3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫該反應(yīng)中CO得氧被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2O3失氧被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。C+2CuO2Cu+CO2↑

高溫該反應(yīng)中C得氧被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，CuO失氧被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。得氧氧化反應(yīng)失氧還原反應(yīng)得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）△CuO＋

H2

＝

Cu＋

H2O失去氧，被還原（還原反應(yīng)）CuOHHCuHHO從得氧失氧角度分析：

一種物質(zhì)得氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.H2O+C==H2+COB.Fe+

H2O(氣）==Fe3O4+H2C.CuO+H2==Cu+H2OD.Fe+CuCl2==FeCl2+CuABCD

一、氧化還原反應(yīng)。課堂練習(xí)1請(qǐng)標(biāo)出下列2個(gè)氧化還原反應(yīng)中各元素的化合價(jià)。CuO+H2

=Cu+H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu【思考與交流2】

請(qǐng)標(biāo)出下列2個(gè)氧化還原反應(yīng)中各元素的化合價(jià)。CuO+H2=Cu+H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu+2+2-1-2-2+2-10000+1以上反應(yīng)中同種元素化合價(jià)有升降嗎？哪些元素化合價(jià)升高？哪些元素化合價(jià)降低？【思考與交流2】化合價(jià)升高、被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低、被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)降低、被還原（還原反應(yīng))化合價(jià)升高、被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)升高Fe+CuCl2=FeCl2+CuCuO+H2

=Cu+H2O+20+2+20+100氧化反應(yīng)化合價(jià)降低還原反應(yīng)角度2：從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)角度2：化合價(jià)升降角度

凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),沒(méi)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)歸納整理一、氧化還原反應(yīng)2.有元素化合價(jià)升降是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)1.氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)升降

由此可見(jiàn)，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。2、下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？

⑴、2Na＋Cl2

＝2NaCl⑵、2H2＋Cl2

＝2HCl課堂練習(xí)2

氧化還原反應(yīng)中是什么原因引起化合價(jià)升降的？

其本質(zhì)是什么？

（1）請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材36-37頁(yè)的相關(guān)內(nèi)容，從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)?！咎嵝选浚?）在閱讀時(shí)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：

①、氯化鈉形成過(guò)程中鈉是如何失去電子,而氯又是怎樣得到電子的？②、氯化氫的形成過(guò)程是否與氯化鈉的形成過(guò)程一樣存在電子得失問(wèn)題？為什么？【思考與交流3】

稀有氣體原子結(jié)構(gòu)示意圖【電子轉(zhuǎn)移動(dòng)機(jī)：達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】He+22Ne+1028Ar+18288

稀有氣體比較穩(wěn)定的原因：原子最外層電子數(shù)為2（最外層為第1層）或8（最外層為其它層）。因此，當(dāng)原子的最外層電子數(shù)為2或8時(shí)就達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Na+Cl-化合價(jià)升降原因之一NaCl+11281287+17e-Cl-Na++1128288+17?離子化合物氯化鈉的形成過(guò)程示意圖Ne+1028Ar+18288

稀有氣體原子結(jié)構(gòu)示意圖

電子的得失HClHCl+1

-1

化合價(jià)升降原因之二延伸：287+17+11HCl?共價(jià)化合物HCl的形成過(guò)程示意圖

共用電子對(duì)的偏移

稀有氣體原子結(jié)構(gòu)示意圖He+22Ar+182882Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃００＋１角度3:電子轉(zhuǎn)移角度轉(zhuǎn)移1個(gè)e-NaCl的形成示意圖-１得電子失電子化合價(jià)升高被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升降的原因：電子的得失失電子化合價(jià)升高氧化反應(yīng)得電子化合價(jià)降低還原反應(yīng)順口溜：升、失、氧;降、得、還化合價(jià)升降的原因：HCl分子的形成示意圖+1H+17Cl形成1個(gè)共用電子對(duì)+17+1H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃００+1-1電子對(duì)偏離化合價(jià)升高被氧化（氧化反應(yīng)）電子對(duì)偏向化合價(jià)降低被還原（還原反應(yīng)）電子對(duì)偏移角度3:電子轉(zhuǎn)移角度電子對(duì)偏離化合價(jià)升高氧化反應(yīng)電子對(duì)偏向化合價(jià)降低還原反應(yīng)3.凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。歸納整理一、氧化還原反應(yīng)4.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）角度3:電子轉(zhuǎn)移角度得氧失氧角度：

一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升降角度：

有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。電子轉(zhuǎn)移角度：

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。局限于得氧失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移一、氧化還原反應(yīng)得氧的反應(yīng)失氧的反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)得電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng)失電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

課堂練習(xí)

3、請(qǐng)對(duì)下列各反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)：非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型表達(dá)形式舉例是否是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)A+B=AB2H2+O2=2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)AB=A+B2H2O==2H2↑+O2↑CaCO3=CaO+CO2↑置換反應(yīng)A+BC=AC+BZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+CuSO4=MgSO4+Cu復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3KOH+HCl=KCl+H2O點(diǎn)燃通電高溫不是是不是是不是是是不是[歸納]

置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。4、按要求填寫(xiě)表格內(nèi)容，歸納并找出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系，畫(huà)出交叉分類(lèi)圖。課堂練習(xí)4二、氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)交叉分類(lèi)圖(1)交叉分類(lèi)圖(2)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型的關(guān)系：?jiǎn)栴}思考3：我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？我……三、表示氧化還原反應(yīng)的方法雙線橋法：Cl2+H2O=HCl+HClO失去1e－，化合價(jià)升高，被氧化得到1e－，化合價(jià)降低，被還原表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。雙箭號(hào)跨過(guò)等號(hào)，從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素。注明失去或得到電子的總數(shù)，敘述要完整。注意：0+1-1失去2e－，化合價(jià)升高，被氧化

2Na+Cl2=2NaCl得到2e－，化合價(jià)降低，被還原0+10-1雙線橋法：方法總結(jié)1.標(biāo)出變化了的元素的化合價(jià)；2.兩根線橋；3.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；4.箭頭起止于同種元素；5.必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明“得”、“失”。小結(jié)：1.氧化還原反應(yīng)的新定義（特點(diǎn)）；——凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。2.特征:元素化合價(jià)的升降（判斷依據(jù)）

3.實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

高溫課后鞏固練習(xí)2、下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）失去2e－，化合價(jià)升高，被氧化MnO2+4HCl=Mn