水溶液的離子平衡（新洲二中陳雙鳳）

課前回顧：1、怎樣分析AlCl3是共價(jià)化合物還是離子化合物?2、判斷:氨水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)？NH3呢？3、寫(xiě)出NaHCO3溶液存在的所有的電離方程式第八章水溶液中的離子平衡新洲二中陳雙鳳第一節(jié)第2課時(shí)弱電解質(zhì)的電離考綱要求：1.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

2.了解電離平衡的影響因素回歸教材：1、化學(xué)平衡的定義：選4P26，第二段2、電離平衡的建立：P41弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立：在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)

的速率和

的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征：電離成離子離子結(jié)合成分子影響電離平衡的因素：內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)外因：①溫度：溫度升高，電離平衡

移動(dòng)，電離程度

。②濃度：稀釋溶液，電離平衡

移動(dòng)，電離程度

。③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡

移動(dòng)，電離程度

。正向增大正向增大逆向減小改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(HAc)電離度(α)導(dǎo)電能力加水稀釋加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入CH3COONa加入鎂粉升高溫度向右增大減小減小減小增大減弱向右增大增大增大增大減小增強(qiáng)向左增大增大減小增大減小增強(qiáng)向右減小減小增大減小增大增強(qiáng)向左減小減小增大增大減小增強(qiáng)向右減小減小增大減小增大增強(qiáng)向右增大增大增大減小增大增強(qiáng)交流與討論：電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案：C答案：C按要求畫(huà)圖下列圖像1、相同體積，相同濃度的①鹽酸、②醋酸。(1)加入足量的Zn，畫(huà)出H2體積的變化圖像

(2)加水稀釋?zhuān)?huà)出pH的變化圖像交流與討論：強(qiáng)酸（堿）與弱酸（堿）的比較2、.相同體積，相同pH的①鹽酸、②醋酸。(1)加入足量的Zn，畫(huà)出H2體積的變化圖像

(2)加水稀釋?zhuān)?huà)出pH的變化圖像答案1、

2、思考題：現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是（）A、若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大B、若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3C、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3D、若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3D交流與討論：弱電解質(zhì)水溶液中一定存在電離平衡嗎？思考題：在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋?zhuān)芤簩?dǎo)電能力變化情況如圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）“O”點(diǎn)時(shí)，液體不能導(dǎo)電，說(shuō)明醋酸中_____離子鍵（填“含有”或“不含”）。（2）a，b，c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________，a，b，c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)最大的是_____。（3）將等體積的a，b，c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。（4）若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)

增大而c(H＋)

減小，可以采