2022年湖北省襄陽市棗陽青華中學高三化學月考試卷含解析

2022年湖北省襄陽市棗陽青華中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ的熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()A．2∶1

B．1∶2

C．1∶1

D．2∶3參考答案：C略2.下列有關化學反應原理的應用敘述正確的是

（

）

A．用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強的吸附性

B．合成氨生成過程中，采用高溫高壓都是為了提高N2．H2轉化率

C．往鐵釘鍍銅時，用銅做陰極

D．電解飽和食鹽水制燒堿，NaOH在陽極區(qū)域產(chǎn)生參考答案：A略3.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性參考答案：A試題分析：a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2－和c+離子的電子層結構相同，則b為氧元素，c為鈉元素，d與b同族，則d為硫元素，據(jù)此解答。H分別與O、S形成化合物可以為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1價，而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤。氧元素與其他三種元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B正確。同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na＞S＞O＞H，C正確。d和a形成的化合物為H2S，H2S溶液呈弱酸性，D正確?？键c：元素的推斷，元素周期律的應用等知識4.根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數(shù)目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16

A．3

B．4 C．5 D．6參考答案：答案：A

解析：觀察表格中各烴的分子式的排布規(guī)律會發(fā)現(xiàn)：相鄰兩烴的分子式相差C或CH4原子團（或分成1和2、3和4、5和6、7和8小組進行比較）。從而得出第5個烴的分子式為C5H12，共有3種同分異構體：正戊烷、異戊烷、新戊烷。

高考考點：同系物的分子通式求算，有機物同分異構體等知識。

易錯提醒：對表格中的分子式不能正確的地進行分析得出有關的規(guī)律，而將第5個烴的分子式找錯。

備考提示：通過分析已知物質(zhì)的分子式找出同系物的分子通式是有機化學的基礎知識之一，同分異構體的書寫和找法則是有機化學的重點內(nèi)容之一，在備考復習時應多加強化訓練。5.下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

（

）A．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－參考答案：D略6.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO.如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3＋

B.MnO4-

C.Cl2

D.HNO2參考答案：B試題分析：已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。由上述變化可知，當Fe3＋、MnO4－、Cl2、HNO2的物質(zhì)的量均為1mol時，他們分別得到電子的物質(zhì)的量為1mol、5mol、2mol、1mol，所以，分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，則得到I2最多的是MnO4－，B正確，本題選B。點睛：氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移，根據(jù)電子轉移情況可以很簡便地解決相關的計算。7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

（

）A．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B．1L0.1mol?L－1的氨水含有0.1NA個OH－C．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子參考答案：A8.下列各組離子能大量共存的是A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、H+B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、Na+、I—、S2—C．無色酸性溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+參考答案：D9.如右圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42ˉ等雜質(zhì)）配制的食鹽水，以下說法正確的是（

）

A．a(chǎn)是電解池的陽極B．b電極上發(fā)生還原反應C．a(chǎn)電極附近有白色沉淀出現(xiàn)D．b電極上有無色氣體產(chǎn)生參考答案：C略10.下列反應的離子方程式錯誤的是（

）A．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4+＋HCO3－

＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2OB．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-＋6H+＋2MnO4-＝5SO42-＋2Mn2+＋3H2OC．在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：

3Fe2+＋4H+＋NO3-＝3Fe3+＋NO↑＋2H2OD．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：

Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O參考答案：C略11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是A.X和Y只能形成一種化合物B.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)...C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強D.元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構參考答案：BX元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序數(shù)是Y的2倍，W是S元素；X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19，Z是Al元素。C和O能形成CO、CO2等化合物，故A錯誤；原子半徑：r(Al)>r(S)>r(O),故B正確；H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，故C錯誤；鋁離子有2個電子層、硫離子有3個電子層，故D錯誤。12.已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K時，向20.00mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示．下列說法正確的是（）A．曲線PJN表示溶液中pH的變化B．M點水的電離程度比Q點大C．M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14D．pH與pOH交叉點J對應的V（鹽酸）=20.00mL參考答案：C【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】pH越大，說明溶液堿性越強，pOH越大，說明溶液酸性越強；A．根據(jù)圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中pH減小、pOH增大；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；C．根據(jù)圖知，PJN曲線表示pOH變化、MJQ曲線表示pH變化，M、P點為酸堿中和同一點，M點pH=a、P點pOH=b，則M點c（H+）=10﹣amol/L、P點c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同溫度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw；D．pH與pOH交叉點JpH=pOH，則c（H+）=c（OH﹣），為中性溶液．【解答】解：pH越大，說明溶液堿性越強，pOH越大，說明溶液酸性越強；A．根據(jù)圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中pH減小、pOH增大，所以PJN為溶液中的pOH變化曲線，曲線MJQ表示溶液中pH變化曲線，故A錯誤；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，J點為中性溶液，則M點中pH＞pOH，溶液呈堿性，Q點溶液呈酸性，M點到J點加入的稀鹽酸小于J點到Q點加入的稀鹽酸，所以M點溶液中c（OH﹣）小于Q點溶液中c（H+），故B錯誤；C．根據(jù)圖知，PJN曲線表示pOH變化、MJQ曲線表示pH變化，M、P點為酸堿中和同一點，M點pH=a、P點pOH=b，則M點c（H+）=10﹣amol/L、P點c（OH﹣）=10﹣bmol/L，相同溫度下c（H+）．c（OH﹣）=Kw，所以M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14，故C正確；D．pH與pOH交叉點JpH=pOH，則c（H+）=c（OH﹣），為中性溶液，一水合氨是弱堿，要使混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸體積小于20mL，故D錯誤；故選BC．【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生圖象分析及判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水電離影響因素是解本題關鍵，注意：M和P、N和Q點分別是酸堿中和的同一點，為易錯點．13.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是參考答案：C略14.化學已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（）A．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同B．“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”D．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：A．具有相同的質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互稱同位素，同位素性質(zhì)相同；B．氮氧化物為導致“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”的主要污染物；C．制作光導纖維的主要原料為二氧化硅；D．盡量使用太陽能等代替化石燃料，可減少二氧化碳的排放．解答：解：A．131I和127I具有相同的質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)，互稱同位素，因原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎相同，故A正確；B．氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，故B正確；C．制作光導纖維的主要原料為二氧化硅，二氧化硅可與氫氧化鈉反應，故C錯誤；D．盡量使用太陽能等代替化石燃料，可減少二氧化碳的排放，減少導致溫室效應的氣體排放，故D正確．故選C．點評：本題考查常見的環(huán)境污染及治理，為高考高頻考點和常見題型，側重于化學與生活、環(huán)境的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．15.能正確表示下列反應的離子方程式是A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+═2Mn2++5NO3－＋3H2OB．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3－+2OH－═CO32－+NH3?H2O+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－═2Fe2++I2D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH－參考答案：A試題分析：A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故A正確；B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，反應產(chǎn)物中不會生成碳酸根離子，正確的離子方程式為：Ba2++NH4++HCO3-+2OH-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B錯誤；C、Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，碘化氫過量，硝酸根離子和鐵離子完全反應，正確的離子方程式為：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C錯誤；D、用惰性電極電解熔融氯化鈉，反應生成鈉和氯氣，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故D錯誤；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（本題共16分）某研究性學習小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設計了如下實驗方案：

【實驗設計】方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：

。方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水

②NaCl溶液

③NaOH溶液

④四氯化碳

⑤CuCl2溶液

⑥乙醇

⑦Fe棒

⑧植物油

⑨碳棒a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)【探究思考】實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？（1）甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：資料名稱物理性質(zhì)描述化學性質(zhì)描述《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8《普通化學教程》（下冊）P788白色能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________

；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成__________________。（2）乙同學依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于___________（填“打開”或“關閉”）狀態(tài)，容器A中的反應須處于___________（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式_______________。（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進行合理解釋的實驗設計新思路。

。參考答案：（16分）【實驗設計】方法一：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4＋2H2O

中和反應方程式不寫不扣分方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②。（每空1分，共6分）【探究思考】（1）（共4分）由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3（2分）?！?/p>

FeO·Fe2O3·4H2O（2分）。（2）（共3分，各1分）打開，發(fā)生，F(xiàn)e（OH）2·nH2O=Fe（OH）2+nH2O。（3）（共3分）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后觀察其顏色。）（合理答案均給分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式

。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑18.．（13分）【化學一有機化學基礎】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下