2021-2022學(xué)年河北省承德市大石柱子鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年河北省承德市大石柱子鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是（

）A．Fe3+

B．Al3+C．NH4+

D．Fe2+參考答案：B解：A、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，所以三價(jià)鐵離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會(huì)生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，故B正確；C、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成大量的NaOH，銨根和氫氧化鈉反應(yīng)，這樣NH4+轉(zhuǎn)化成NH3從溶液逸出，銨根離子減少，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二價(jià)鐵離子濃度減小，故D錯(cuò)誤．故選B．2.10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列物質(zhì)，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是A.K2SO4固體 B.CH3COONa溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液參考答案：B【詳解】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則c（H+）減小。但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說明最終電離產(chǎn)生的n（H+）不變。A.K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，c（H+）不變，反應(yīng)速率不變，故A不符合題意；B.CH3COONa與HCl發(fā)生反應(yīng)：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH屬于弱酸，使溶液中c（H+）減小，反應(yīng)速率降低，隨著H+的消耗會(huì)促進(jìn)CH3COOH電離出H+繼續(xù)反應(yīng)，因此最終不會(huì)影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，故B符合題意；C.加入CuSO4溶液會(huì)與Zn發(fā)生置換反應(yīng)：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D.若加入Na2CO3溶液，會(huì)與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c（H+）減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n（H+）也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，故D不符合題意。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題將外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與物質(zhì)之間的反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離和原電池原理的應(yīng)用結(jié)合在一起，考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、原電池反應(yīng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率，考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。注意影響反應(yīng)速率的外界條件，以及氫氣不變這一關(guān)鍵點(diǎn)。

3.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原字的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.CO2

B.PCl3

C.CCl4

D.NO2

參考答案：D4.反應(yīng)C（s）+H2O(g)CO（g）+H2（g）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率有影響的是A．減少H2O的濃度

B．加入催化劑C．增加C的用量

D．升高溫度參考答案：ABD5.從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是△

A.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2

D.

參考答案：D略6.下列關(guān)于常見的有機(jī)物的說法中不正確的是（）A.乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鑒別D.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)參考答案：CA、乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，A說法正確；B、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B說法正確；C、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可以進(jìn)行鑒別，故C說法錯(cuò)誤；D、糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水是人體的重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故D說法正確。7.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A.Na+、HCO3－、SO42－、OH－

B.Na＋、CO32－、Cl－、Ca2＋C.K+、CH3COO－、Br－、H+

D.H+、K+、I－、SO42－參考答案：DA.因HCO3－和OH－發(fā)生HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.CO32－和Ca2＋發(fā)生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.CH3COO－和H+可以反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.H+、K+、I－、SO42－四種離子之間互不反應(yīng)，故可以大量共存，所以D正確。此題答案選D。點(diǎn)睛：離子間通常發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)不能大量共存。離子間反應(yīng)類型典型舉例生成難溶物質(zhì)Ca2＋與CO32-；Ba2＋與SO42-；Ag＋與Cl－；Fe2＋，Mg2＋，Cu2＋，Al3＋等與OH－生成氣體H＋與CO32-，SO32-，HCO3－，HSO3-等；NH+與OH－等生成水H＋與OH－；OH－與HCO3－，HSO4－，HSO3－等生成難電離物質(zhì)生成物為弱酸如CH3COOH，HF等；弱堿如NH3·H2O；配位化合物如Fe(SCN)3

8.下列離子方程式表示氧化還原反應(yīng)的是

A.HCO3-＋OH-=H2O＋CO32-

B.H3PO4＋3OH-=PO43-＋3H2O

C.Fe（OH）3＋3H+=Fe3+＋3H2O

D.3Fe2+＋4H+＋NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O參考答案：D略9.合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)屬于合金的是

（

）A．鋼

B．銅

C．金剛石

D．磁性氧化鐵

參考答案：A略10.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

（

）

A．Ba2+、C1-、、K+

B．Fe3+、OH-、、Na+

C．Ca2+、、C1-、K+

D．Ag+、、Cl-、K+參考答案：C略11.下列說法錯(cuò)誤的是()A．氯氣呈黃綠色，而氯離子無色

B．氯氣有毒，但氯離子無毒C．氯水是液體，所以又叫液氯

D．氯氣、氫氣和氧氣比較起來，氯氣容易液化參考答案：C12.下列化學(xué)用語書寫正確的是（

）A．碳酸氫鈣CaHCO3

B．鋇離子Ba+2C．氦氣He2

D．硫酸鋁Al2(SO4)3參考答案：D略13.下列名稱或化學(xué)式一定表示純凈物的是

（）A．氯乙烯

B．聚乙烯

C．C3H7Cl

D．(C6H10O5)n參考答案：A略14.在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B

2C(A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中的B是

A、2.8mol

B、3.2molC、1.6molD、3.6mol參考答案：B略15.目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場(chǎng)，已知它與氧和硫同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是A．原子序數(shù)為24

B．最高價(jià)氧化物化學(xué)式為SeO3C．原子半徑比鈣小

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列問題（1）需稱取膽礬晶體

g；（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有

；（3）下列情況對(duì)所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）①稱量時(shí)使用了生銹的砝碼

；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸餾水

；③定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

；參考答案：（1）12.5；（2）500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）①偏大；②無影響；③偏大。

解：（1）配制480mL0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)m＝CVM計(jì)算溶質(zhì)CuSO4?5H2O的質(zhì)量；0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g，故答案為：12.5；（2）溶液配制操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據(jù)步驟選擇玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）①稱量所需CuSO4．5H2O的質(zhì)量時(shí)，砝碼生銹了，導(dǎo)致稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故答案為：偏大；②容量瓶?jī)?nèi)原來存有少量的水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故答案為：無影響；③定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏大。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時(shí)，也能生成S2O，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S2－、S2O42－、SO32－，請(qǐng)寫出這兩種歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強(qiáng)）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

參考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O418.（8分）在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：

共價(jià)鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。若1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為__________；（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是_____