河南省商丘市大仵鄉(xiāng)聯合中學2022年高一化學模擬試題含解析

河南省商丘市大仵鄉(xiāng)聯合中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有關該反應的敘述不正確的是（）A．KClO3是氧化劑B．P2O5是氧化產物C．1molKClO3參加反應有6mole﹣轉移D．每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，則KClO3是氧化劑，P元素的化合價由0升高為+5價，則P是還原劑，生成P2O5是氧化產物，以此來解答．【解答】解：A．5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，則KClO3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價由0升高為+5價，則P是還原劑，生成P2O5是氧化產物，故B正確；C．Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，則1molKClO3參加反應有6mole﹣轉移，故C正確；D．P元素的化合價由0升高為+5價，P是還原劑被氧化，則每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D錯誤；故選D．2.隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應危機日益成為世界關注的焦點，海水約占地球現有總水量的97％，海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化參考答案：A略3.能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑離子方程式表示的反應是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑參考答案：C考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示可溶性的碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽的一類反應，據此解答．解答：解：A．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故A錯誤；B．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子不能拆，該反應的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B錯誤；C．硫酸與碳酸鈉反應，為可溶性強酸與可溶性碳酸鹽反應生成產物硫酸鈉為易溶性鹽，離子方程式：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故C正確；D．碳酸鋇為沉淀，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了離子方程式的判斷，明確反應實質及化學式拆分原則是解題關鍵，要求熟悉常見的難溶物、弱電解質、氣體，題目難度不大4.已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（

）A.反應物的總能量高于生成物的總能量B.該反應為放熱反應C.該反應在常溫下也有可能進行D.若此反應過程中有電子轉移,可設計成原電池參考答案：C【詳解】A.由坐標圖可知反應物的總能量低于生成物的總能量，故A錯誤；B.因為生成物的總能量更高，則該反應為吸熱反應，故B錯誤；C.吸熱反應在常溫下也有可能進行，故C正確；D.能設計成原電池的氧化還原反應一般為放熱反應，故D錯誤；答案選C?！军c睛】需要加熱的反應不一定是吸熱反應，在常溫下能自發(fā)進行的反應也不一定是放熱反應。5.下列金屬中，按照金屬性從弱到強的順序排列的是

A．鋁、鎂、鈉、鉀

B．鎂、鋁、鉀、鈉

C．鈣、鉀、銣、銫

D．鈣、鉀、鈉、鋰參考答案：AC6.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能液態(tài)燃料，其燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是A.NA個偏二甲肼分子的質量為60gB.標準狀況下,1mol偏二甲肼的體積約為22.4LC.偏二甲肼的摩爾質量為60gD.6g偏二甲肼分子中含有O.1NA個N2分子參考答案：AA、NA個偏二甲肼分子的質量為×60g/mol=60g，選項A正確；B、標準狀況下，偏二甲肼(C2H8N2)不是氣體，1mol偏二甲肼的體積小于22.4L，選項B錯誤；C、偏二甲肼的摩爾質量為60g/mol，選項C錯誤；D、6g偏二甲肼為0.1mol，只含有0.1NA個偏二甲肼分子，不含N2分子，選項D錯誤。答案選A。7.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質的量濃度為4.0mol·L－1，則下列說法中，正確的是()A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度小于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的質量分數為×100%C．20℃時，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·cm－3參考答案：C略8.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A【考點】化學平衡建立的過程．【分析】A、當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆速率之比等于化學化學計量數之比（不同物質），各物質的濃度、質量、體積分數以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；B、都表示向反應正向進行，反應自始至終都是1：1，不能說明到達平衡；C、增大體積壓強減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動；D、各物質表示的化學反應速率之比等于各物質前面的系數之比．【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物質表示正逆反應速率之比等于化學計量數之比，表示反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B、若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都表示向反應正向進行，反應自始至終都是1：1，不能說明到達平衡，故B錯誤；C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則物質的濃度減小，正逆反應速率均減小，平衡向正反應移動，故C錯誤；D、化學反應速率關系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯誤．故選A．9.氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時所克服的微粒間的作用力類型與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力類型都相同的是

(

)A．氯化鈉和金剛石

B．金剛石和二氧化硅C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅參考答案：B略10.下列溶液氯離子的物質的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是（

）A．150mL3mol·L-1氯酸鈉溶液

B．75mL3mol·L-1氯化鈣溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液參考答案：C略11.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是A.鐵B.銅C.鈉D.鉛參考答案：C12.（6分,每空1分）蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為HOOC－－CH2COOH。請回答：（1）蘋果酸的分子式為

；蘋果酸中含有的官能團的名稱是_______。（2）1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣

L。（3）蘋果酸可能發(fā)生的反應是（選擇填空）

。A．中和反應

B．酯化反應

C．加成反應

D．氧化反應（4）寫出下列反應的化學方程式①蘋果酸與足量燒堿溶液

；②蘋果酸與足量小蘇打溶液

。參考答案：略13.原子X轉移2個電子給原子Y，形成化合物XY，下列說法正確的是（

）A．Y被氧化了

B．X是氧化劑

C．X發(fā)生還原反應

D．Y具有氧化性參考答案：D略14.已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A．質子數c＞b

B．離子的還原性Y2－＞Z－C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

D．原子半徑X＜W參考答案：B15.X、Y、Z、W四種短周期元素，有關數據如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm6670143160主要化合價﹣2+5、+3、﹣3+3+2

下列敘述正確的是A.Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于同族相鄰元素的簡單氣態(tài)氫化物B.Z與X形成的化合物，既能溶于鹽酸又能溶于氨水C.W與Y元素形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵D.X和Y的單質常溫下就很容易發(fā)生反應參考答案：A由元素的化合價可知Y為第ⅤA元素，N元素，X為第ⅥA族元素，則X為O，Z為Al，W應為第ⅡA族元素，結合半徑大小可知W為Mg，A、Y為N元素，其簡單氣態(tài)氫化物分子間形成氫鍵，沸點高于同族相鄰元素的簡單氣態(tài)氫化物，故A正確；B、Al2O3能與強酸和強堿反應，但不能與氨水反應，故B錯誤；C、AlN屬于原子晶體，只含有共價鍵，故C錯誤；D、N2和O2只在放電條件下才反應，故D錯誤；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為_______________________________________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_______________________________。（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是______________________________（用化學方程式表示）。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）______________。（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是____________________（填“甲”或“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？__________________（填“能”或“不能”）。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)NH3的密度小于空氣

(3)乙

2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4

(4)將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）

(5)丙

不能解析：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收，因此裝置乙不能收集到氨氣，反應方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿；（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl固體代替NH3，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會重新反應生成氯化銨。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）I．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

II.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高價與最低價的代數和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）X元素位于元素周期表第

周期，第

族；N元素位于元素周期表第

周期，第

族。（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質與氫氧化鈉溶液反應：

（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結構示意圖為

，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）

（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：

參考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分別為：氧、氯、硫、氫、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子結構示意圖（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）N>Z>X>M(硅>硫>氧>氫)

（1分）18.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步涉及的分離實驗方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是

；

。（