浙江省溫州市英才中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

浙江省溫州市英才中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．非金屬元素之間只能形成共價化合物

B．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．離子化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵參考答案：DA．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯誤；B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B錯誤；C．含有共價鍵的化合物有可能是離子化合物，如氯化銨，故C錯誤；D．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如乙二酸銨等，故D正確；故選D?！军c睛】①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。本題易錯選項是C，注意硫酸氫鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離的差異。2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C．標準狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NA

D．標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為NA參考答案：B3.由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法中正確的是

A、丙烯分子中三個碳原子在同一條直線上

B、丙烯分子中所有原子都在同一平面上

C、丙烯與HCl加成可能生成一種產(chǎn)物

D、丙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：D4.下列物質(zhì)的檢驗，其結(jié)論正確的是A.用鐵絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中含有Na+，不含K+B.向待測液里加入過量的硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則表明待測液中肯定含有Cl－C.向待測液里加入過量的鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則表明待測液中肯定含有CO32－D.向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血紅色，則表明原溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：BA.用鐵絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中含有Na+，不含K+，要觀察K+的焰色，需要透過藍色鈷玻璃，所以A錯；B.向待測液里加入過量的硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則表明待測液中肯定含有Cl－，這是Cl－的鑒別方法，故B正確；C.向待測液里加入過量的鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能含有CO32－HCO3－SO32-HSO3-等離子，故C錯；D.向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血紅色，還可能是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故D錯。本題正確答案：B。5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（

）A.H2SO4的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為8∶7C.28g氮氣所含原子數(shù)目為NAD.在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占的體積為11.2L參考答案：C略6.已知在酸性條件下，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+；Cr2O72﹣→Cr3+；HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2的量最多的是(

)A．Cl2 B．MnO4﹣ C．Cr2O72﹣ D．HNO3參考答案：C【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的思想可知，在四個反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，誰得電子多誰氧化的KI多，生成的I2就多．【解答】解：由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，生成的I2就多；A、1molCl2→2Cl﹣得2mole﹣，B、1molMnO4﹣→Mn2+得5mole﹣，C、1molCr2O72﹣→2Cr3+得6mole﹣，D、1molHNO3→NO得4mole﹣；顯然C中1mol氧化劑得電子最多，生成的I2就最多，故選C．【點評】本題綜合考查氧化還原反應(yīng)知識，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的計算，注意把握元素化合價的變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算．7.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B、在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C、向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D、沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+參考答案：D略8.國際計量大會新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol?1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關(guān)NA說法正確的是A.22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB.17g羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NAC.64gS2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NAD.1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目小于1.5NA參考答案：B【詳解】A.沒有指明溫度壓強，也沒有指明CH2=CH2CH3是否為氣態(tài)，故無法計算其物質(zhì)的量，也無法計算其碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯誤；B.羥基的摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，其所含電子數(shù)為9NA，故B正確；C.64gS2和S8混合物中S原子的物質(zhì)的量，所以硫原子數(shù)為2NA，故C錯誤；D.氯離子不水解，1L0.5mol·L?1FeCl3溶液中Cl-數(shù)目等于1.5NA，故D錯誤；故答案選B。

9.下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．無色溶液中不存在有顏色的離子；B．含大量Ba2+的溶液中，和Ba2+反應(yīng)或離子之間發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存；C．強堿溶液中存在大量的OH﹣，和OH﹣反應(yīng)或離子之間發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存；D．pH=1的溶液中含有大量的H+，和H+反應(yīng)或離子之間發(fā)生反應(yīng)的離子不能共存．【解答】解：A．無色溶液中不能大量存在淺綠色Fe2+，故A錯誤；B．NH4+和OH﹣生成一水合氨而不共存，故B錯誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．在pH=1的溶液中CH3COO﹣不存在，故D錯誤．故選C．10.已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A.原子序數(shù)：D＞C＞B＞A

B.離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C.原子半徑：B＞A＞C＞D

D.氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－參考答案：C因為A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B都是陽離子，所以在同一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在同一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，A．由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，故A錯誤；B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C3-＞D-＞B+＞A2+，故B錯誤；C．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，所以C選項是正確的；D．金屬性越強，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為B＞A，則氧化性：A2+＞B+，非金屬性：C＜D，則還原性：C3-＞D-，故D錯誤；所以C選項是正確的。點睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，以此來解答。11.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用參考答案：A分析：A．維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要功能，起抗氧化作用；B．單糖不水解；C．煤的氣化和液化為化學(xué)變化；D．纖維素能加強胃腸蠕動。詳解：A．維生素C又稱為抗壞血酸，缺乏維生素C會導(dǎo)致壞血病，維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用，A正確；B．糖類中的單糖例如葡萄糖不能水解，B錯誤；C．煤經(jīng)氣化和液化分別生成CO、氫氣、甲醇等，為化學(xué)變化，C錯誤；D．人體中沒有水解纖維素的酶，但纖維素在人體中可以加強胃腸蠕動，有通便功能，D錯誤。答案選A。12.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.“生物質(zhì)能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，因此利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能C.煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D.葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：DA.電解水時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B.“生物質(zhì)能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，綠色植物通過光合作用把太陽能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能儲存起來，因此利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能，B正確；C.煤燃燒時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，但主要轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D.葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D不正確，本題選D。13.在圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是A．碳棒上有氣體放出，溶液的酸性減弱

B．導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流到b極C．a(chǎn)是正極，b是負極D．a(chǎn)極上的電析反應(yīng)式為：Zn－2e－＝Zn2＋參考答案：C略14.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右下圖，則曲線a所對應(yīng)的實驗組別是組別

c(HCl)

mol/L溫度（℃）狀態(tài)A2.025塊狀B2.530塊狀C2.550粉末D2.550塊狀

參考答案：C略15.為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是(

)序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，加熱②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②③參考答案：D【詳解】①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，然后蒸發(fā)可除去，故①正確;

②Br2在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，NaBr不溶于四氯化碳，所以用CCl4萃取、分液可以除去Br2，故②正確;

③CO2與NaOH反應(yīng),而氫氣不能,則依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶可分離,故③正確;

④CaCO3不溶于水,NaNO3溶于水,則溶于水、過濾可分離,與鹽酸反應(yīng)引入新雜質(zhì)氯化鈣,故④錯誤;

綜上所述，本題應(yīng)選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2.KCL.NaOH.CuSO4.Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩鸥魅∵m量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是

，被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是

。⑵分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式：①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，化學(xué)方程式：

；②現(xiàn)象：試管中有藍色沉淀生成，化學(xué)方程式

；由上述兩個現(xiàn)象可知，被檢驗出的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是

。⑶最后可利用試劑

（填化學(xué)式）鑒別余下未檢出的物質(zhì)。參考答案：⑴均形成溶液，其中一種溶液呈藍色，其他為無色（1分）；CuSO4（1分）⑵①Ba（NO3）2+CuSO4===Cu（NO3）2+BaSO4

（2分）②CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2

+Na2SO4

（2分）③Ba（NO3）2.NaOH（2分）⑶Ba（NO3）2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號)；

(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為__▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__▲__(填具體的化學(xué)式)；

(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2種微粒的名稱)；

(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：__▲__。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確）

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑18.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答