福建省漳州市平和縣南勝中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

福建省漳州市平和縣南勝中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)光束通過(guò)雞蛋清水溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明雞蛋清水溶液是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略2.下列做法有利于保護(hù)水資源的是A.礦渣堆放在河邊

B.生活垃圾露天堆放C.電鍍廢水直接排放

D.將生活污水集中處理后排放參考答案：D略3.下列有關(guān)物質(zhì)分類的敘述正確的是（

）①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物

②堿性氧化物肯定是金屬氧化物③酸性氧化物都可與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

④與H2O反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物⑤既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物一定是兩性氧化物⑥堿都有對(duì)應(yīng)的堿性氧化物⑦由不同元素形成的化合物一定是純凈物，由不同原子組成的純凈物一定是化合物⑧根據(jù)酸分子中氫原子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等A．②④

B．⑤⑥⑦

C．②③⑥⑦

D．①②④⑧參考答案：A略4.分子式為C7H16，主鏈上為五個(gè)碳原子的有機(jī)物共有()A.2種

B.3種

C.5種

D.7種參考答案：C略5.向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加熱使之發(fā)生水解，為測(cè)定水解程度，需要加入下列試劑中的1NaOH溶液

2銀氨溶液3新制的Cu(OH)2懸濁液

4碘水5BaCl2溶液，組合最好的是(

)A．15

B．24

C．124

D．234參考答案：C略6.可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P．Q．R．S四者濃度之比為1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化參考答案：C略7.某全釩新型電池，以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電池總反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是（

）A．當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為C．充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙獶．放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變小參考答案：A略8.下列不是按照污水處理技術(shù)分類的是()A.化學(xué)法 B.一級(jí)處理法C.物理法 D.生物法參考答案：B解析：污水處理技術(shù)可分為物理法、生物法、化學(xué)法等,污水處理程度可分為一級(jí)、二級(jí)、三級(jí)。9.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（

）

A.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.CCl4的電子式：

C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

D.MgCl2的電子式：參考答案：B略10.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是(

)A.0.4mol氧氣

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳C.4℃時(shí)5.4mL水

D.10g氖參考答案：C略11.關(guān)于蛋白質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是（

）

A．蛋白質(zhì)在體內(nèi)各種酶的作用下水解生成各種氨基酸B．加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性C．誤食重金屬鹽會(huì)使人中毒，應(yīng)立即喝牛奶、豆?jié){解毒D．灼燒蛋白質(zhì)沒(méi)有明顯現(xiàn)象參考答案：ABC略12.一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：C2H6+18OH-→2CO

+12H2O+14e-；14H2O+7O2+28e-→28OH-，有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（

）

A．通氧氣的電極為正極

B．在電解質(zhì)溶液中CO向正極移動(dòng)

C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D．參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7:2參考答案：B略13.工業(yè)上生產(chǎn)乙烯最主要的途徑是（

） A．乙炔加氫

B．乙醇脫水

C．石油裂解

D．煤炭干餾參考答案：C14.下列各種說(shuō)法中，正確的是A．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體B．右圖所示有機(jī)物分子核磁共振氫譜有兩個(gè)峰C．用鈉檢驗(yàn)乙醇中含有的少量水D．苯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略15.為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是A.在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘B.在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中C.在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負(fù)極參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉。某?；瘜W(xué)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺(tái)、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)（1）燒瓶A中常加入碎瓷片，其作用是

，B中石棉絨的作用

，小試管Ｃ的作用是

。（2）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃

處（填A(yù)或B）酒精燈，為了安全，在Ｅ管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須

，Ｅ管中的反應(yīng)開(kāi)始后，在F出口處應(yīng)

。（3）寫出高溫下Fe與H2O(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式

，在一定條件下該反應(yīng)實(shí)際上是可逆反應(yīng)，試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋本實(shí)驗(yàn)中是如何實(shí)現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的

。（4）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中固體加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾。簡(jiǎn)述證明濾液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____________________________________________________。參考答案：（1）防止液體暴沸；增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積；冷凝水蒸氣。（2）A；檢驗(yàn)氫氣的純度；點(diǎn)燃?xì)錃?。?）（2分）；實(shí)驗(yàn)中不斷通入水蒸氣增大反應(yīng)物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應(yīng)正向進(jìn)行。（4）取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+。試題分析：（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對(duì)液體進(jìn)行蒸餾，為了防止液體暴沸，常加入碎瓷片；B中發(fā)生反應(yīng)，為了增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，常放入石棉絨；因?yàn)槔卯a(chǎn)物H2進(jìn)一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉，所以需要將未反應(yīng)的水蒸氣除去，所以小試管Ｃ的作用是冷凝水蒸氣；（2）因?yàn)闅錃獠荒芘欧诺娇諝庵校瑲錃庠诳諝庵腥紵菀装l(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，為了安全，在Ｅ管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須檢驗(yàn)氫氣的純度，Ｅ管中的反應(yīng)開(kāi)始后，在F出口處應(yīng)點(diǎn)燃?xì)錃?。?）高溫下Fe與H2O(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為了使上述反應(yīng)向右移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可以不斷通入水蒸氣增大反應(yīng)物濃度，并移走氫氣減小生成物濃度，從而使反應(yīng)正向進(jìn)行；（4）根據(jù)Fe3+的檢驗(yàn)方法，最佳試劑用KSCN溶液，所以證明濾液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是取濾液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，即證明含有Fe3+?？键c(diǎn)：考查鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)基本操作，影響平衡移動(dòng)的因素，離子的檢驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.試比較下列金屬熔點(diǎn)的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs參考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金屬熔化所要克服的作用力就是金屬鍵，而金屬鍵就是金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的作用。金屬離子的電荷越高金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高。因此，Na、Mg、Al的熔點(diǎn)依次增大。對(duì)于電荷相同的金屬離子，其半徑越大，與自由電子的作用力越小，熔點(diǎn)越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔點(diǎn)依次降低。18.下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH

⑧SO2（1）屬于弱電解質(zhì)的是

，溶液呈堿性的有

（填序號(hào)）。（2）常溫下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=

。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因

，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?/p>

。（4）常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：①由圖中信息可知HA為_(kāi)______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。②在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先

后

（填“增大”、“減小”或“不變”）③K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=

mol·L－1。（5）在25℃下，向濃度均為0.01mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，當(dāng)測(cè)得溶液pH=11時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)=

。（已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）（6）25℃時(shí)，將bmolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_(kāi)______mol·L－1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10－5mol·L－1）參考答案：（1）③④、②④⑤

（2）12、

1×10—3mol／L（3）CH3COO￣+H2OCH3COOH+OH￣、c（Na+）＞c（CH3COO￣）＞c（OH—）＞c（H+）（4）①

強(qiáng)

②增大

減小

③0.01（5）Fe(OH)3

5.5×1014

（6）b/200a19.（10分）有機(jī)物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：已知：—NH2+H+→—NH3+（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；E中含有的官能團(tuán)名稱是

。（2）由C和E合成F的化學(xué)方程式是

。（3）同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是