廣西壯族自治區(qū)柳州市合山高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市合山高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是A．

B．

C．

D．

參考答案：C2.下列物質(zhì)的分類不正確的是（

）A.水、氧化鈣和干冰都屬于氧化物

B.H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸

C.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽參考答案：C略3.金屬鈉著火時，可采用的滅火物質(zhì)是()A．泡沫滅火器 B．水C．煤油 D．沙子參考答案：D解析：Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)生成O2；金屬鈉易與水反應(yīng)生成氫氣。4.若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，則一個該原子的真實質(zhì)量是

A．Mg

B.

C.

D.參考答案：C略5.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是A.原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3B.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6D.IA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)參考答案：BA．原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個電子，元素的最高化合價為+5，故A錯誤；B．ⅦA族元素位于周期表的右側(cè)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故B正確；C．第二周期ⅣA族元素為C，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，但中子數(shù)不確定，中子數(shù)可能為6、7、8，故C錯誤；D．同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強(qiáng)，但不同周期比較，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金屬性較弱，故D錯誤；故選B。6.在鐵與銅的混合物中加入一定量稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1和m2的關(guān)系是A、m1一定等于m2

B、m1可能等于m2C、m1一定大于m2

D、m1可能小于m2參考答案：C7.下列實驗裝置及操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．除去粗食鹽水中的泥沙B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液C．排空氣法收集氨氣D．用自來水制取蒸餾水

參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．可通過過濾操作分離出食鹽水中的泥沙；B．配制100mL溶液應(yīng)該選用100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流；C．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集；D．水的沸點較低，可用蒸餾的方法制備少量蒸餾水．【解答】解：A．除去粗食鹽水中的泥沙，需要通過過濾操作完成，圖示操作方法合理，故A正確；B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，應(yīng)選用規(guī)格為100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，圖示操作方法合理，故B正確；C．氨氣的密度較小，收集氨氣時集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該長進(jìn)短出，圖示操作不合理，故C錯誤；D．可通過蒸餾側(cè)重制取少量蒸餾水，圖示操作方法合理，故D正確；故選C．8.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（）A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅參考答案：D【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．氧化鋁具有兩性，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；B．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鈉過量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，過濾后分別加入鹽酸，可又生成氯化鋁、氯化鐵；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸都可溶解．【解答】解：A．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不選；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e（OH）3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過濾，得到Al（OH）3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，故B不選；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)．加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二者，故D選．故選D．9.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，X的最高價氧化物為XO3，則在agX的氣態(tài)氫化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(

)A.mol

B.

molC.

mol

D.

mol參考答案：C10.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是A.3和17 B.1和8 C.11和8 D.7和12參考答案：D試題分析：A、該組元素分別是Li和Cl元素，則二者形成LiCl的化合物，符合題意，正確；B、該組元素是H與O元素，形成的H2O2是原子數(shù)比為1:1的化合物，正確；C、該組元素是Na與O，形成的化合物是Na2O2是原子數(shù)比為1:1的化合物，正確；D、該組元素是N與Mg元素，二者形成Mg3N2的化合物，不是原子數(shù)比為1:1的化合物，錯誤，答案選D。11.下列電離方程式書寫有誤的是（

）A．NaHSO4＝Na++H++SO42－

B．NaHCO3＝Na++HCO3－

C．CH3COOH＝H++CH3COO－

D．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－

參考答案：C略12.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A>B>D>C

B．原子序數(shù)d>c>b>a

C．離子半徑C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性：A>B，單質(zhì)的氧化性：C>D參考答案：C略13.向FeSO4溶液中滴入氫氧化鈉溶液，下列對反應(yīng)現(xiàn)象描述正確的是

（

）A．無明顯現(xiàn)象

B．立即產(chǎn)生紅褐色沉淀C．產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色D．產(chǎn)生白色沉淀，沉淀又逐漸消失參考答案：C略14.能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。據(jù)此判斷下列敘述正確的是A．天然氣是二級能源

B．石油是二級能源

C．電能是一級能源

D．水力是一級能源參考答案：D略0.4molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol參考答案：B【詳解】0.4molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種取代物物質(zhì)的量相等，則CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量都是0.1mol，CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時消耗的氫原子和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：1，生成0.1molCH3Cl需要Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1molCH2Cl2需要Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，生成0.1molCHCl3需要Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，生成0.1molCCl4需要Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol×4=0.4mol，所以總共消耗的氯氣的物質(zhì)的量=（0.1+0.2+0.3+0.4）mol=1.0mol。答案選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗探究題(8分)請根據(jù)反應(yīng)：Fe+Cu2+

=

Fe2++Cu設(shè)計原電池：(1)

(2分)畫出實驗的簡易裝置圖：（用鉛筆畫圖）

(2)(6分)寫出電極反應(yīng)式，正極：

，負(fù)極：

。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了6.4g,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學(xué)生設(shè)計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍(lán)結(jié)論：淀粉沒有水解。方案C：結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個方案設(shè)計和結(jié)論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案A設(shè)計和結(jié)論均不正確，因為水解液中的H2SO4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)。按方案A設(shè)計進(jìn)行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案B設(shè)計正確，結(jié)論不正確，這是因為淀粉也可能部分水解，而未水解的殘留淀粉也會使碘水變藍(lán)，故不能得出淀粉沒有水解的結(jié)論。方案C設(shè)計正確，結(jié)論也正確，因為按設(shè)計方案，有銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖，遇碘水不變藍(lán)說明已無淀粉。18.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。回答下列問題：（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。參考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）與OH－反應(yīng)②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①的原因造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是②的原因造成的。19.（10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實驗事實如下：①A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質(zhì)為B的溶液。②A與C按