山東省棗莊市陶官中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省棗莊市陶官中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是（

）A．苯

B．乙醇C．溴苯

D．四氯化碳參考答案：A解：乙醇溶于水，苯，溴苯，四氯化碳均不溶于水，其中苯的密度比水小，而溴苯，四氯化碳的密度比水大，故選：A．2.窒溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、N03-、Br2

B．0.1mol.L-1NaOH溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-

C.含有O.1mol.L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、C032-、Cl-

D．含有l(wèi)mol,L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、N03-參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

①

②

③

④A．圖①可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2B．裝置②可用于氯化氫氣體溶于水C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量干燥的NH3D．裝置④可用于除去Cl2中的HCl參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．【分析】A．MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱；B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氫也不相溶；C．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨；D．氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)．【解答】解：A．MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱，圖①中沒有加熱裝置，故A錯誤；B．氯化氫是極易溶于水的氣體，在處理時要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氫也不相溶，該裝置可以防止倒吸，故B正確；C．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方案很難制氨氣，故C錯誤；D．氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故D錯誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、尾氣處理、氣體的制取及除雜等，注重實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．4.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是

()A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同B.I的原子序數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略5.甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某型甲醇燃料電池的總反應(yīng)式2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是（

）A.燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.a是甲醇、b是氧氣C.質(zhì)子從M電極區(qū)穿過交換膜移向N電極區(qū)D.負(fù)極反應(yīng)：CH4O-6e-+H2O=CO2↑+6H+參考答案：B6.鋼化玻璃俗稱普通玻璃的化身，是普通玻璃經(jīng)一定物理方法處理后得到的。鋼化玻璃一般不會發(fā)生自爆現(xiàn)象，但當(dāng)鋼化玻璃中含有硫化鎳結(jié)核時就有可能發(fā)生自爆現(xiàn)象。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英B．鋼化玻璃是一種新型無機(jī)非金屬材料C．制取鋼化玻璃的主要反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D．在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼參考答案：B試題分析：A、根據(jù)題給信息知制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英，正確；B、鋼化玻璃是一種傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，錯誤；C、制取鋼化玻璃的主要反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，正確；D、在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼，正確。7.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為

A．0.15mol·L－1

B．0.2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.4mol·L－1參考答案：C略8.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（

）

A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程

B.沉淀溶解平衡過程是可逆的C.在平衡狀態(tài)時

D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液參考答案：B略9.下列說法錯誤的是A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損耗AgCl少B．溫度一定時，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的D．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)參考答案：C略10.某制藥廠廢氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1mol/L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的廢氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是A.NaOH溶液的體積大于氨水

B.NaOH溶液的體積等于氨水C.NaOH溶液的體積小于氨水

D.無法判斷參考答案：B略11.阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：．下列有關(guān)說法正確的是（）A．阿托酸的分子式為C9H8O2B．lmol阿托酸最多能和4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能發(fā)生取代、加成、水解等反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生中和、取代反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物分子式為C9H8O2，故A正確；B.1mol阿托酸最多能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．阿托酸分子中苯環(huán)可以旋轉(zhuǎn)，不一定所有碳原子在同一平面，故C錯誤；D．阿托酸不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤．故選A．12.將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小

B．BaO量不變

C．氧氣壓強(qiáng)不變

D．BaO2量增加參考答案：13.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下28gN2所含電子數(shù)為10NAB.46g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NAD.密閉容器中3molNO與1molO2充分反應(yīng)，剩余氣體的分子數(shù)為3NA參考答案：BA．1個N2含有2個N，14個e-，常溫常壓下，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=1mol，含有的核外電子數(shù)為14NA，故A錯誤；B.46g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×(1-0)×NA=2NA，故B正確；C、未告知溶液的體積，無法計算溶液中的銨根離子的個數(shù)，故C錯誤；D、3molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2molNO2后，剩余1molNO，NO2存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意反應(yīng)生成的二氧化氮中存在四氧化二氮與二氧化氮的平衡。14.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A．一定有SO32--

B．一定有CO32--C．一定有C1--

D．不能確定是否存在HCO3--參考答案：B略15.廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說法不正確的是A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運(yùn)輸C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D.海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬參考答案：D解析：海水中含碘含的是碘離子(I—)，要從海水中提取碘單質(zhì)(I2)必然會涉及到元素化合價的升降所以一定涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；赤潮主要是由生活污水和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的廢水任意排放引起水中N、P元素增高造成水域的水富營養(yǎng)化而造成的，故C正確；由于巖石、大氣、生物的相互作用，B不是金屬元素，故D不正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）化學(xué)試劑保存不當(dāng)往往容易變質(zhì)，對下面幾種藥品，試簡述：（１）你通過什么事實(shí)證明它們已經(jīng)變質(zhì)？（２）變質(zhì)的主要原因（不允許用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別）。①Ｎa2O2黃色粉末②綠礬參考答案：（每小題2分，現(xiàn)象和原因各1分，共4分）①有白色粉末附著,因過氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳產(chǎn)生碳酸鈉所致。

②有黃褐色斑出現(xiàn)，因亞鐵離子被氧化為三價鐵離子所致。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_________（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是

。參考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—+S

（3分）

(3)0.5NA

（3分）(4)BO3(g))＝B(s)+3/2O2(g)

△H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）（5）加壓

t2－t3（3分）18.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式：

。（3）過量的還原劑應(yīng)是

，溶液b中所含的金屬陽離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序?yàn)椋?/p>

。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，F(xiàn)e2+（各1分）（4）①M(fèi)nO4-+5Fe2++8H+=Mn2++