湖南省懷化市艮山口中學2021-2022學年高三化學測試題含解析

湖南省懷化市艮山口中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯氣

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu參考答案：C解析：因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，如果加入金屬鋅和金屬銅，均會向溶液中引入雜質(zhì)離子，通氯氣和三價鐵之間不反應，還會把亞鐵離子氧化為三價鐵離子．故選C．2.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

B．能使酚酞變紅的溶液中：AlO2-、K+、Cl-、Na+

C．在弱酸性溶液中：Fe2+、Na+、SCN-、Cl-

D．常溫下，在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+參考答案：B略3.下列熱化學方程式書寫正確的A．甲烷的燃燒熱為-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol

B.在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H=－158.4kJ·mol－1C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

△H=－2589.6kJ·mol－1參考答案：DA項燃燒熱指的是生成液態(tài)H2O，錯誤；B項，SO2與O2與反應為可逆反應。1molSO2和0.5molO2，置于容器不可能充分反應，錯誤；C項濃H2SO4溶于水放熱，NaOH固體溶于水也放熱，該反應放出的熱量大于57.3kJ；D項正確。4.對紙上層析法的下列說法不正確的是（

）A.該方法利用的原理有相似相溶原理和毛細管現(xiàn)象等B.該方法中使用的固定相和流動相兩種物質(zhì)間是相互溶解的C.物質(zhì)在流動相的溶解度越大，擴散速度越慢D.物質(zhì)在流動相中的溶解度不能太大，也不能太小參考答案：C略5.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.油脂在體內(nèi)水解為氨基酸和甘油,放出熱量，提供生命活動的能量D.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等參考答案：A略6.將溴水分別與酒精、己烯、苯和四氯化碳混合，充分振蕩后靜置，下列現(xiàn)象與所加試劑不相吻合的是()。選項ABCD與溴水混合的試劑酒精己烯苯四氯化碳現(xiàn)象參考答案：A略7.A．反應過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等B．白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復分解反應C．白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，Cu+只被氧化D．Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡離子參考答案：B略8.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是 A.能耗小是該方法的一大優(yōu)點B.整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：D9.充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復到室溫時，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是()。A．C10H16

B．C11H14C．C12H18

D．C13H20參考答案：C略10.24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與40mL0.02mol·L－1的K2RO4酸性溶液反應生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價態(tài)是()A．+6

B．＋3

C．＋2

D．0參考答案：B略11.常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)?c(OH—)=10—24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是A．K+、Na+、AlO2—、Cl—

B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—

D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—參考答案：D12.若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是

B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC.Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol

D.氖元素的相對原子質(zhì)量一定是參考答案：A13.下列說法正確的是

A．某粒子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該粒子可能是一種分子或一種離子

B．構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價鍵

C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應

D.化學變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學變化參考答案：D14.下列有關(guān)化學實驗的敘述正確的是（）A

用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B

配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C

用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶D

Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：答案：C15.已知芳香烴A、B的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，相關(guān)敘述錯誤的是（

）A．

B．

A．A的結(jié)構(gòu)簡式為

B．A中有兩種不同類型的碳碳鍵

C．B與A為同系列物質(zhì)，通式為C6nH4n+2（n為苯環(huán)數(shù)）

D．與B互為同類別的同分異構(gòu)體共有3種參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。（1）甲組：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是__________________________，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________________________________________。（2）乙組：氣體分析法用如圖裝置進行實驗，為了減少誤差,分液漏斗中應該用____________溶液，B中應該用_____________________溶液，選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準，請問是_____________，（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）原因是___________________。（3）請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na2CO3的含量。方案：__________________________________。用到的主要試劑：_____________________________________。用到的玻璃儀器：_____________________________________（至少2件）參考答案：(1)取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則CaCl2過量_取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈___(2)_______稀硫酸____

_____濃硫酸___________偏低_____

________裝置中有CO2殘留_____(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3過濾洗滌烘干稱量_____________HNO3和AgNO3_____________________________燒杯________玻璃棒__

_____漏斗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度時間/min物質(zhì)的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉(zhuǎn)化率為

。當溫度為180℃、反應到40min時，該反應

（填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a電極上發(fā)生反應的電極反應式是

。②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標準狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式

。參考答案：18.（2007·山東卷）20.為響應“建設社會主義新農(nóng)村”的號召、某市組織20多名農(nóng)業(yè)專家舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動。果農(nóng)張大爺提出了“殺蟲劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用的問題。已知氯氰菊酯是一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質(zhì)量比配制而成。請你回答張大爺?shù)膯栴}，并解釋原因。參考答案：19.【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是

；反應①的化學方程式為

．（2）反應②的反應類型為

；反應⑤的反應類型為

．（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應；水解反應；（3）；；（4）；（5）

【考點】有機物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應生成，再與NaCN發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為，B為，C為．對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應①的化學方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2