云南省昆明市安寧第四中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

云南省昆明市安寧第四中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

圖1

圖2

圖3

圖4A．用圖1所示方法量取8.5mL濃硫酸

B．用圖2所示方法檢查裝置的氣密性C．用圖3所示裝置用酒精萃取溴水中的溴

D．用圖4所示裝置和方法制取氨氣參考答案：B2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是

A．Fe→FeSO4

B．Cu(OH)2→CuCl2

C．CaO→CaSO4

D．CaCO3→CO2參考答案：B略3.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：C略4.下列離子方程式中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－D．氯氣與水反應(yīng)

Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－參考答案：D略5.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達到平衡的標(biāo)志是()①體系的溫度不再改變

②體系的壓強不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥單位時間內(nèi)mmolA發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時pmolC也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑥ D.①③④⑤參考答案：B【詳解】①體系的溫度不再改變，正、逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①正確；②如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，②錯誤；③各組分物質(zhì)的量濃度不再改變，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③正確；④當(dāng)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，④正確；⑤任何時刻反應(yīng)時都存在速率關(guān)系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根據(jù)反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)，⑥正確；綜上所述可知正確的說法為①③④⑥，故合理選項是B。

6.下列化學(xué)藥品與其化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的是參考答案：D略7.下列敘述正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵參考答案：B8.可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別如下。則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L－l·min－l

B.v(B)=0.6mol·L－l·min－lC.v(C)=0.35mol·L－l·min－l

D.v(D)=0.4mol·L－l·min－l參考答案：DA.v(A)=0.5mol/(L?min)；B.v(A)：v(B)=2：3，故v(A)=v(B)=×0.6mol/(L?min)=0.4mol/(L?min)；C.v(A)：v(C)=1：1，故v(A)=v(C)=0.35mol/(L?min)；D.v(A)：v(D)=2：1，故v(A)=2v(D)=2×0.4mol/(L?min)=0.8mol/(L?min)；D的反應(yīng)速率最快，故選D。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，要注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個物質(zhì)進行比較。9.將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為（

）

A．

1：1

B．2：3

C．3：2

D．8：9參考答案：C略10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，l是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強酸。下列說法正確的是A.物質(zhì)u中既含共價鍵又含離子鍵B.常溫常壓下，r與s均為無色氣體C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜YD.X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性參考答案：Dm、n兩種單質(zhì)可字放電條件下進行，一般為氮氣和氧氣的反應(yīng)，則r為NO，且可繼續(xù)與n反應(yīng)，則m為N2，n為O2，可知Y為N元素，Z為O元素，s為NO2，q為H2O，t為HNO3，單質(zhì)p與水反應(yīng)生成u具有漂白性，則p為Cl2，u為HClO，v為HCl，則W為Cl元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知X為H元素；A．物質(zhì)u為HClO是共價化合物，只含共價鍵，不含離子鍵，故A錯誤；B．常溫常壓下，NO2為紅棕色氣體，故B錯誤；C．原子序數(shù)N＜O，水的穩(wěn)定性比氨氣強，故C錯誤；D．H、N、O三種元素形成的化合物如為硝酸或硝酸銨，水溶液顯酸性，如形成NH3·H2O，其水溶液顯堿性，故D正確；答案為D。點睛：把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，題給信息中m、n兩種單質(zhì)可字放電條件下進行，一般為氮氣和氧氣的反應(yīng)，則r為NO，且可繼續(xù)與n反應(yīng)，則m為N2，n為O2，可知Y為N元素，Z為O元素，s為NO2，q為H2O，t為HNO3，單質(zhì)p與水反應(yīng)生成u具有漂白性，則p為Cl2，u為HClO，v為HCl，則W為Cl元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知X為H元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題。11.用pH試紙測定某無色溶液的pH值時,規(guī)范的操作是A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

參考答案：C12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料參考答案：D解析：SO2具有漂白性，可以用于漂白紙漿，A項錯誤；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，B項錯誤；Fe3+水解生成膠體，可用于凈水，C項錯誤；Al2O3的熔點高，不易熔化，故可用作耐高溫材料，D項正確。13.煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說法正確的是（）①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化但沒有物理變化③該技術(shù)實現(xiàn)了煤的清潔利用④該技術(shù)實現(xiàn)了煤的高效利用A.①②③ B.①②④C.①③④ D.②③④參考答案：C煤粉加壓氣化法是讓煤變成以CO和H2為主要成分的合成氣，此過程涉及化學(xué)變化和物理變化，減少了污染，提高了煤的利用率。

14.在CH3COOH與CH3CH218OH酯化反應(yīng)后的生成物中，18O存在于（）A．乙酸 B．乙醇 C．乙酸乙酯 D．水參考答案：C考點：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)．專題：有機反應(yīng)．分析：羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫．可用示蹤原子證實．解答：解：乙酸與乙醇反應(yīng)甲酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以乙酸與乙醇反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．故選C．點評：本題考查酯化反應(yīng)的原理與特點，難度不大，注意羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯．15.鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池在充、放電時：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是：A．放電時的正極反應(yīng)：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，此電池可能是酸性電池C．放電時負極附近溶液的pH不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)(1)甲組：通過測定單位時問內(nèi)生成CO2氣體體積的量來比較化學(xué)反應(yīng)速率，實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：序號A溶液B溶液①2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液少量MnSO4(催化劑)

該實驗探究的是

因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是

(填實驗序號)。(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。取兩支試管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液。將四支試管分成兩組(每組各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究

因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是

參考答案：(1)濃度和催化劑;（2分）

③②①（2分）(2)溫度（2分）;KMnO4溶液過量（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）通常以石砂為原料制取單質(zhì)硅?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：4-1．寫出石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)制粗硅的化學(xué)方程式，得到的是粗硅，可能的兩個原因是什么？化學(xué)反應(yīng)方程式：原因：4-2．將粗硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，再將其產(chǎn)物在高溫下與氫氣反應(yīng)即得到純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4-3．上述由石英砂制純硅的過程中，可能污染環(huán)境的物質(zhì)有（寫出兩種）。4-4．在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶?！迸e出與之關(guān)系極大、用戶極廣的兩件產(chǎn)品。參考答案：18.(6分)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64％，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計算：

(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，該工廠每天產(chǎn)生SO2的質(zhì)量。

(2)這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。參考答案：

19.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤA