江蘇省南京市致遠中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

江蘇省南京市致遠中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A．在pH<5的溶液中：NH4＋、K＋、CH3COO-、Cl-

B．有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I-C．在酸性且為無色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、Br-D．在滴加石蕊變藍的溶液中：Na＋、S2-、CO32-、K＋參考答案：D2.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4L水中含有的氧原子數(shù)為NAC.0.5mol?L﹣1的AlCl3溶液中所含Al3+數(shù)目為0.5NAD.0.1mol氦氣所含有的原子數(shù)為0.2NA參考答案：A氧氣和臭氧的混合物中只含氧原子，16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)NA，故A正確；標準狀況下水是液體，故B錯誤；根據(jù)，沒有溶液體積不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯誤；稀有氣體是單原子分子，0.1mol氦氣所含有的原子數(shù)為0.1NA，故D錯誤。3.

如下圖所示，小試管內(nèi)盛有約3mL飽和CuS04溶液，與錐形瓶連通的u型管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成紅

色)。沿小試管內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜置片刻。不可能觀察到的現(xiàn)象有

A．小試管內(nèi)液體分兩層，上層藍色，下層無色

B．u型管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高C．有少量白色固體析出

D．有少量藍色固體析出參考答案：D4.在通常情況下，下列各組物質(zhì)的物理性質(zhì)排列正確的是（

）A.水溶性：HCl>SO2>NH3 B.熔點：H2O>HBr>HClC.沸點：乙烷>丁烷>己烷 D.密度：K>Na>Li參考答案：B【分析】A．氨氣可水形成氫鍵，溶解性最大，HCl極易溶于水；B．氫化物的分子量越大，沸點越高，但H2O中存在氫鍵；C．烷烴相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；D．堿金屬的密度呈遞增趨勢，鈉鉀反常?！驹斀狻緼．氨氣可水形成氫鍵，溶解性最大，HCl極易溶于水，則水溶性為NH3>HCl>SO2，選項A錯誤；B、氫化物的分子量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，H2O分子間含有氫鍵，沸點最高，所以熔點：H2O＞HBr＞HCl，選項B正確；C、烷烴相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以沸點：乙烷＜丁烷>己烷，選項C錯誤；D．堿金屬的密度呈遞增趨勢，鈉鉀反常，密度大小：Na＞K＞Li，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

5.A、B、C、D、E五種短周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)），下列說法中正確的是()①E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2②A(OH)n為強堿時，B(OH)m也一定為強堿③HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強④HnCOm為強酸時，E的單質(zhì)可能有強氧化性A．①④B．①②

C．①③D．③④參考答案：A略6.能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來獲得：2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）關(guān)于用水制取二級能源氫氣。以下研究方向不正確的是A.通電使水分解產(chǎn)生氫氣B.設(shè)法將太陽聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解C.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣D.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒或助燃的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源參考答案：D7.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是A．2LCO和2LCO2

B．9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C．標準狀況下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl氣體

參考答案：B略8.下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

（

）A．C→CO2

B．CO2→CO C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：D略9.混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為1.00g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為

(

)A、1：1

B、1：4

C、4：1

D、8：7參考答案：D略10.工業(yè)上獲得苯的主要途徑是

A．煤的干餾

B．石油的常壓分餾C．石油的催化裂化

D．以環(huán)己烷為原料脫氫參考答案：A11.已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是(

)A．加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高C．將1molN2和3molH2混合進行反應(yīng)，反應(yīng)完成時放出的熱量為92kJD．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時消耗3molH2說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)參考答案：B12.下列說法正確的是

A．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物B．相對分子質(zhì)量相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體

C．碳原子之間只以單鍵相結(jié)合，碳原子剩余的價健全部結(jié)合氫原子的鏈烴稱為烷烴D．乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等參考答案：CD13.向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是A.升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2C.當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.達到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol參考答案：B分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡的標志進行解答。增加反應(yīng)濃度或生成物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；化學(xué)平衡的標志是各物質(zhì)的濃度不在改變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。詳解：A.根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知反應(yīng)2SO2+O22SO3，如果升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B.初始加入2molSO2和1molO2，根據(jù)反應(yīng)2SO2+O22SO3，因為是可逆反應(yīng)不能進行徹底，所以達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比不一定為2:1:2，故B錯誤；C.當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D.因為2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)不能進行徹底，達到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol，故D正確；答案：選B。14.下列元素的原子半徑最大的是A.O

B.A1

C.Na

D.Cl參考答案：C分析：同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷。詳解：Na、Al、S、Cl處于同周期，自左而右原子半徑減小，O原子半徑小于S原子半徑，故原子半徑最大的是Na，故選C。15.有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是

A、V3>V2=V1

B、V3=V2=V1

C、V3>V2>V1

D、V1=V2>V3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。⑴推斷白色粉末中一定有__________

____

___________，一定沒有_______________

______，不能肯定有沒有的是________________。（填序號，選錯倒扣分，扣完為止，不出現(xiàn)負分。）⑵請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：____________________

____

___

___。⑶請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：____________

____

_____

___。參考答案：⑴①②③

④⑥

⑤

⑵H++HCO3—=H2O+CO2↑或HSO4－+HCO3—=H2O+CO2↑+SO42⑶SO42－+Ba2+＝BaSO4↓或HSO4－+Ba2+＝BaSO4↓+H+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計了③的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.（6分）．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答：

。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。答：

。參考答案：（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。19.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時，導(dǎo)氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是