高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)

高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)1/11/1高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)1/11/1物質(zhì)的制備一、常見氣體的實驗室制備1、氣體發(fā)生裝置的類型（1）設(shè)計原則：根據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來選擇反應(yīng)裝置。（2）裝置基本類型：裝置類型固體反應(yīng)物（加熱）固液反應(yīng)物（不加熱）固液反應(yīng)物（加熱）-＞置

示意圖典型氣體O2、NH3、叫等操作要點（l）裝置類型固體反應(yīng)物（加熱）固液反應(yīng)物（不加熱）固液反應(yīng)物（加熱）-＞置

示意圖典型氣體O2、NH3、叫等操作要點（l）試管口應(yīng)稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管破裂。（2）鐵夾應(yīng)夾在距試管口l/3處。（3）膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導(dǎo)出。H2、CO2、H2s等。（1）在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應(yīng)伸入液面以下，否則起不到液封的作用；（2）加入的液體反應(yīng)物（如酸）要適當。（3）塊狀固體及液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體可用啟普發(fā)生器制備。Cl、HCl、CH=CH等（1）先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品。（2）要正確使用分液漏斗。（3）幾種氣體制備的反應(yīng)原理1O22KC1O2KC1+302t2H2O2=^=2H2O+O2t2KMnO占4%Mn04+Mn02+02t分-濃氨水2、NH2NHCl+Ca(OH)-^-CaCl+2NHt+2HoJ34 'J' 2 31 2dNH?H’OF^NHt+H03、CO2CaC303+2HCl=CaCl2+C02t+H204、SO2Na’sO/HSO'(濃)=Na2Q+sO2t+H05、NO2Cu+4HNOJ濃)=Cu(nO3)2+2nO2t+22H206、NO3Cu+8hNoJ稀)=3Cu(nO]+22N0t+4H07、Cl MnO+4HCl（濃）〒MnCl+Clt+2HO【例1】在濃CaCl溶液中通入NH和CO,可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1100nm之間）。下圖講示A~E為實驗室常見2的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題。A B C D E（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接，接，接h；（2）用右圖所示裝■置也可以制取1斤，則圓底燒瓶中的固體可以選用（選填字母編號）； 3A.堿石灰 B.生石灰 C.無水氯化鈣D.無水硫酸銅 E.燒堿（3）向濃CaCl溶液中通入NH和CO氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是 2 ，3試寫2出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程TOC\o"1-5"\h\z式 ;（4）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級 。答案Ad；e；g；f；2NHCl+Ca（OH）=CaCl2+2NHt+HOABE 4 2 2 3 2NH；CaCl+CO+2NH+HO=CaCOI+2NHCl（4）取3少量樣品2和2水混合3形2成分散系3，用一4束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是2、氣體收集裝置（1）設(shè)計原則：根據(jù)氧化的溶解性或密度（2）裝置基本類型：裝置類型排水（液）集氣法向上排空氣集氣法向下排空氣集氣法裝置示意圖I適用范圍不溶于水（液）的氣體密度大于空氣的氣體密度小于空氣的氣體典型氣H2、02、NO、CO、CH4、Cl2、HCl、CO2、SO2、H、NH、CH

體CH2=CH2、CH三CHHS23、凈化及干燥裝置（1）設(shè)計原則：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件（2）裝置基本類型：裝置類型適用范圍裝置示意圖液體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（加熱）使用時應(yīng)注意使氣體從長口進，短口出（即從上圖的左導(dǎo)管進氣）裝置類型適用范圍裝置示意圖液體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（加熱）使用時應(yīng)注意使氣體從長口進，短口出（即從上圖的左導(dǎo)管進氣）常見氣體的除雜方案（括號內(nèi)為雜質(zhì)）如下：①H（HC1）：NaOH溶液/水2②CO?（HCl）：飽和NaHCOs溶液③CO：（SO2）：飽和NaHCO3溶液/酸性高錳酸鉀溶液④CO2（C（O2）：NaOH溶液3⑤Cl（HCi）：飽和食鹽水（3）氣2體的凈化劑的選擇選擇氣體吸收劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質(zhì)，而不能及被提純的氣體反應(yīng)。一般情況下：①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來吸收；②酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；③堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；④水分可用干燥劑來吸收；⑤能及雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為吸收劑。（4）氣體干燥劑的類型及選擇常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO、SO?NO?HCI、H、Cl2、。之、CH等氣體。②堿性干燥劑，如生石灰、2堿石灰、固體2NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH、H、O、CH等氣體。③中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能及氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成CaCl2?8NH3）,不能用濃H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。？ ' 2 2氣體凈化及干燥注意事項一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。對于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c燃），使它們變?yōu)闊o毒、1/11/11/11/1高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)無害、無污染的物質(zhì)。如尾氣Cl、SO、Br（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣HS可用CuSO或NaOH溶液吸收；尾氣由可用點燃法，將它轉(zhuǎn)化為CO氣體。 2高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)1/11/1高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)1/11/14、常見氣體的檢驗氣體檢驗方法和現(xiàn)象化學(xué)方程式H2(1)純氫氣在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，產(chǎn)物通入石灰水無變化(2)點燃不純的氫氣有爆鳴聲2H2+O筌菖2HjCO2通入澄清的石灰水時石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)===CaCO31+2 HO 32O2使帶火星的木條復(fù)燃,點燃C+O2=====CO2Cl2能使?jié)駶櫟牡矸垡籏I試紙變?yōu)樗{色Cl2+2KI===2KC1+I2HCl硝酸銀溶液吸收HCl氣體后，產(chǎn)生白色沉淀HCl+AgNO3——AgCll+HNO3SO2(1)能使品紅溶液褪色(加熱后紅色復(fù)現(xiàn)廠(2)使澄清石灰水變渾濁SO2+Ca(OH)===CaSO31+2 HO 32NO在空氣中迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色2NO+O===2NO2 2NO2紅棕色氣體，能使?jié)駶櫟牡矸垡籏I試紙變藍(但不及AgNO溶液反應(yīng))3NO2+H2O===2HNO3+NONH3(1)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(2)用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，能產(chǎn)生白煙(2)NH3+HCl===NH4ClCO(1)點燃，安靜燃燒，火焰呈藍色(2)燃燒后產(chǎn)生CO2,使石灰水變渾濁(3)通過灼熱的黑色氧化銅時，能還原出紅色的銅，并轉(zhuǎn)變成CO2點燃(1)2CO+O2 2CO2(2)CuO+CO=====Cu+CO2HO2無水硫酸銅變藍【例1】根據(jù)下圖回答問題:(1)上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。⑵寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。⑶如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應(yīng)加

．．入的試劑的名稱及其作用：A中加人的試劑是作用是。TOC\o"1-5"\h\zB中加入的試劑是： 作用是 。C中加入的試劑是一 作用是除盡 氣體。D中加入的試劑是一 作用是 。(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是. 一5.尾氣處理裝置：常見的尾氣處理方法有溶液吸收法及點燃法。其中，溶液吸收法及除雜原理相似，根據(jù)具體情況選擇吸收溶液，其一般思路如下：①酸性氣體可以用堿性溶液吸收通用吸收劑NaOH溶液②堿性氣體可以用酸性溶液吸收只有氨氣。可以用蒸餾水。通常用濃硫酸。濃硫酸還可以吸收SO3③氧化性氣體可以用還原性溶液吸收氯氣等④還原性氣體可以用氧化性溶液吸收二氧化硫用酸性高錳酸鉀吸收。⑥極易溶于水的物質(zhì)可以用水吸收氨氣和氯化氫氣體。此外，在用溶液吸收法時要注意防倒吸問題，常見的防倒吸裝置如下：點燃法主要是針對可燃性氣體的尾氣處理，如CO等。6、氣體實驗裝置的設(shè)計原則1/11/11/11/1高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)(1)裝置順序：制氣裝置f凈化裝置一反應(yīng)或收集裝置f除尾氣裝置(2)安裝順序：由下向上，由左向右(3)操作順序：裝配儀器f檢驗氣密性一加入藥品氣體實驗和物質(zhì)性質(zhì)檢驗關(guān)系比較密切，特別是C、S、Cl、N四大元素及其化合物相關(guān)性質(zhì)實驗。掌握常見的氧化劑還原劑以及重要的氧化還原組合是這些題型常見的思路。一般地，氣體實驗會和定量分析結(jié)合起來。高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)【例3】利用下面的裝置，同學(xué)們完成一些探究性實驗。圖1 圖2 圖3 圖4⑴活動小組同學(xué)利用氯化銨及熟石灰制NH3,并完成噴泉實驗，應(yīng)選用的裝置是，干燥NH3常用的干燥劑為。⑵活動小組同學(xué)利用銅及濃硝酸反應(yīng)制取NO2,用過氧化氫溶液及MnO2制取O2。①根據(jù)反應(yīng)原理他們選用了相同的裝置 （填“圖1”或“圖2”）分別制取NO2和O2。②寫出銅及濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 。③過氧化氫溶液及MnO2制取O2時,MnO2的作用是。⑶活動小組的同學(xué)做了如下準備：用氣囊收集好純凈的。2；收集了一試管NO2；用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO2和O2混合氣體。①為了盡可能多地使NO2被水吸收，并達到較好的實驗效果，利用圖3吸收氣體時,用氣囊通入O2及直接利用制氣裝置制取并通入O2相比,其優(yōu)點是

高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)【例4】某化學(xué)興趣小組為了探究某些氣體的性質(zhì),設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。實驗時將A、D中產(chǎn)生的氣體同時通入C中。（K為止水夾，部分夾持儀器已略去）B a o c d（4）若用B a o c d（4）若用A裝置及D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的①CO2 ②NO ③Cl2 ④應(yīng)其中在D裝置中連接小燒杯的目的是。試回答：⑴該實驗中A試回答：⑴該實驗中A部分的裝置是（填寫裝置的序號）?！窘馕觥吭搶嶒炇强疾闅怏w的制取和探究氣體性質(zhì)的實驗。A中生成的是Cl2，D中錐形瓶中加一小試管可以減少液體的用量，同時對長頸漏斗形成液封。若D中用生石灰和濃氨水作用會生成NH3,NH3及Cl2在C中發(fā)生反應(yīng)生成NH4CL產(chǎn)生白煙；若D中用濃硫酸和Na2so3固體反應(yīng)，生成SO2,在C中Cl2、SO2、BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，有BaSO4生成。該裝置缺少尾氣處理裝置，會對空氣產(chǎn)生污染。【例5】（2012?蚌埠模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉及硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl+2HSOA2CaSO+2Clt+2H2O。他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。 2⑵請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2sO3已經(jīng)被氧化（簡述實驗步驟）:高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)⑶若D中反應(yīng)后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法?！敬鸢浮竣舃(2)取￡中溶被少量，加入稀鹽酸和氯化領(lǐng)溶蠹，看是否產(chǎn)生沉宛(3)CI2-FHCO3-=co2+cr+HCIO⑻缺少尾氣吸收裝量⑸口、氧化性;b、用干燥話:爭的彼搐棒蘸取少量溶霰，點在口H試紙上，并與標準比色卡對照讀數(shù)孑cxcr+cio-+2H+=CI2-+H2O二、典型物質(zhì)的實驗室制備幾種重要物質(zhì)的制備(2)收集：飽和碳酸鈉溶液現(xiàn)象：碳酸鈉溶液上層有無色油狀特殊香味的液體。⑶注意事項①試劑的混合方法：先取無水乙醇，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻至室溫后再加冰醋酸；②長導(dǎo)管不要插入液面下；③飽和碳酸鈉溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。2.氫氧化鋁的制備(1)原理離子方程式：Al3++3NH3?H2O====Al(OH)31+3NH4+⑵注意事項 一一 一一氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，但不溶于氨水，制備時一般用可溶性鹽及氨水反應(yīng)。高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)1/11/1高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)1/11/13.氫氧化鐵膠體的制備（1）原理化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl（2）操作步驟加熱蒸餾水至沸騰，逐滴滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體呈紅褐色停止加熱，不可攪拌。【思考】（1）選擇最佳反應(yīng)途徑：TOC\o"1-5"\h\z如用銅制硝酸銅： 。用鋁制氫氧化鋁： 。⑵選擇最佳原料如用氯化鋁溶液制氫氧化鋁： 。用可溶性銅鹽制氫氧化銅： 。（3）選擇適宜操作方法：如制氫氧化亞鐵： 。（4）選擇適宜收集分離方法:如制乙酸乙酯：?！纠?】硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO?7H4O晶2體：將5%NaCO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去NaCO溶液，然后將廢鐵屑用水洗2—3遍；23向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50—80℃之間至鐵屑耗盡；趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；沸水中滴加飽和!氯化鐵溶液S1曝。待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2—3次，再用濾紙吸干晶體；將制得的FeSO?7HO晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存?；卮鹣铝袉栴}:TOC\o"1-5"\h\z（1）實驗步驟①的目的是 ，加熱的作用是 。（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是 。（3）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 。1/11/11/11/1高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)答案(1)除去油污;升高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強。⑵應(yīng)該鐵屑過量(或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余)，否則溶液中可能有Fe3+存在，(3)洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，用冰水洗滌,可降低洗滌過程中FeSO4-7H2O的損耗【綜合練習(xí)】33程式(2013江蘇卷)16.(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO,含少量FeCO)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：33程式學(xué)方程式(1)MgCO學(xué)方程式(1)MgCO為32MgSO4+C2MgO+2SO,t+CO2tMgSO4+cMgO+SO2t+COt2MgSO4+3CMgO+S2t+3COt利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。①D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.NaOH溶液b.NaCO溶液c.稀硝酸d.KMnO溶液③A中得到的淡黃色固體及熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。MgCO+2H+二二=Mg2++COt+HO2FeSO4+HO2+HSO="==2"Fe2(SO4)+2H0Fe(OH)2224 24323(4)①CO ②d ③3S+6OH-42s2-+SO32-+3H2O

高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)2.長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計了如圖所示實驗裝置：:…斯靛也丁）〕請回答下面的問題：（1）若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？（2）D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為⑶稱量agNaSO樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl

溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2sO3的質(zhì)量分數(shù)為（4）C裝置中反應(yīng)的離子方程式為。⑸現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl溶液、Ba（NO）溶液，請從中選擇合適試劑，設(shè)計一種不同的實驗方法測定試樣置漏氣（答案要點為加點部分，其他答案只要合理也得分）MnO2+4HCl(濃)=Mnq+Clt置漏氣（答案要點為加點部分，其他答案只要合理也得分）MnO2+4HCl(濃)=Mnq+Clt+2H?OCl+SO+2H2O=4H++2Cl－+SO2－2 2 2222(3)xlOO%（1）關(guān)閉彈簧夾（或止水夾）a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝(3)xlOO%（4）Cl+2OH－=Cl－+ClO－+HO（5）稱取一定質(zhì)量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次加入足量鹽酸和BaCl溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀物質(zhì)量，計算即可（其他合理答案也得分） 21/11/1高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)1/11/1(2010年理綜遼寧卷)27.(15分)某化學(xué)興趣小組為探究SO的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。 2請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO具有的性質(zhì)是 和 量置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (4)尾氣可采用 一 溶液吸收。(4)尾氣可采用 一 溶液吸收。⑴蒸餾燒瓶；NaSO+HSO(濃)=NaSO+SOt+HO(3)裝置D的目的是探究SO及品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)(2010年理綜北京卷)27.(13分)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。III.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。W.……TOC\o"1-5"\h\z(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。(F―)―B―中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程W的操作和現(xiàn)象是 。（2009年理綜全國II卷）28.（15分）已知氨可以及灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中加入的物質(zhì)是.TOC\o"1-5"\h\z發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是:（3）實驗時在C中觀察到現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;（4）實驗時在D中觀察到現(xiàn)象是，D中收集到的物質(zhì)是檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 .11）隔博NtLCL和Ci（OUh 工NH0+EOIL%ACiCLGHH，干也為口《其他合照警案應(yīng)蛤分）（1）?石灰t或亡心） 除去NHJU*中的水汽OK色埼卡都分通濯變?yōu)楹缟?2NHh*JC?O.4（必出理無色液體虹水用紅色西曲試悵樓噴?常帆變苞聞無水情幅荊栓徜，1/11/11/11/11/11/1高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)物質(zhì)制備作業(yè)題號有下劃線為雙選1.如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于昌電蜘Q昌電蜘Q 15^水tHH2SO4A.濃硝酸和銅反應(yīng)制備NOB.濃氨水和生石灰反應(yīng)制舂氨氣C.鋅和鹽酸反應(yīng)制備氫氣D.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳2、在實驗室里進行物質(zhì)制備，下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是品紅溶液澄清石次水品紅溶液澄清石次水(A)C點燃COCuOCO一NaOH溶液>NaCO溶液在空氣中 A2 —^ 23⑻CuAgNO3溶液>Cu(NO3)2溶液皿。用溶液>Cu(OH)2Fe點燃>FeO —SO4溶液>Fe(SO)溶液23 2 43CaO—O>Ca(OH)溶液 —^^>NaOH溶液3、下圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則一品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是ABCDXSO2HS2CO2Cl2Y飽和NaHCO3溶液3濃硫酸Na2s。3溶液NaCO3溶2液34、實驗室制備AlS3，下列方案可行的是 ' ,A、將AlCl溶液及NaS溶液混合 B、將HS氣體通入Al(SO)溶液中。C、將Al(NO)固體及小固體混合 D、將金屬鋁及硫磺混合2加熱43高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)5、當氫氣混有氯化氫、硫化氫、二氧化碳和水蒸氣時，為得到干燥純凈的氫氣，操作步驟和順序完全正確的是（每一步只除去一種雜質(zhì)）①通過裝濃硫酸的洗氣瓶②通過裝水的洗氣瓶③通過裝NaOH溶液的洗氣瓶④通過灼熱的氧化銅⑤通過裝硫酸銅溶液的洗氣瓶⑥通過裝有五氧化二磷的干燥管A.②、⑤、③、①B.①、③、④、⑤C.②、④、③、①D.①、②、⑤、⑥6、下列實驗?zāi)艹晒Φ氖荈.用電石和飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔B.將等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸在燒瓶里加熱蒸餾，可制得乙酸乙酯C.將無水乙醇和濃HSO共熱到1700c制乙烯24D.將氯乙烷及NaOH溶液共煮后，加入AgNO溶液檢驗氯元素37、制備Fe（OH）膠體，下列操作方法能使之成功的是A、把很細的3FeO粉末放在水中加熱至沸B、氯化鐵溶液中加少量氨水。C、把約30ml蒸餾水加熱至沸，滴入幾滴濃氯化鐵溶液。D、在約30ml蒸餾水中加數(shù)滴氯化鐵濃溶液，然后加熱至沸8、現(xiàn)用二氧化錳氧化濃鹽酸來制取氯氣，將氯氣經(jīng)過凈化裝置、干燥裝置后，再跟灼熱的銅屑反應(yīng)，以制取氯化銅固體，最后還應(yīng)連接尾氣吸收裝置，以保護環(huán)境。在尾氣吸收裝置中，若只有以下試劑，你認為不適宜的試劑是A.溴化鈉溶液 B.氫氧化鈉溶液C氯化鈉溶液 D.硫酸亞鐵溶液9、實驗室有下列裝置下列試劑：①一定濃度的氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③40%硫酸④14%鹽酸⑤大理石⑥碳酸鉀固體。按下列要求填空：（1）若要制取二氧化碳氣體，應(yīng)選用哪種裝置 （填符號），選用哪些試劑TOC\o"1-5"\h\z（填代號），該裝置檢驗氣密性的方法— ,有關(guān)的反應(yīng)方程式 -（2）欲制備碳酸鈉的純?nèi)芤?，?yīng)選擇的試劑為（填代號），簡述試驗步驟： 。10、利用右圖裝置收集以下8種氣體高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)1/11/1高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié)1/11/1BB①H②Cl③CH④HCl⑤NH⑥NO⑦HS⑧SO2 2 4 3 2 2A.若燒瓶是干燥的，則由A口進氣,B口出氣，可收集的氣體有B.若燒瓶充滿水，可收集的氣體有B.若燒瓶充滿水，可收集的氣體有，這時氣體由口進入。24口進入。這時氣體由C.若在燒瓶內(nèi)裝入濃HSO,24口進入。這時氣體由D.若燒瓶是干燥的,不能用此裝置收集的氣體是 。11、關(guān)于氫氧化亞鐵的制備方法很多：［方法一］:裝置如圖所示。在試管中加入適量的5%FeSO溶液，并覆蓋一層苯，再用長滴管注入不含O2的Imol.L-iNaOH溶液。二E一FK0濯池［討論］：1、試管伸到液面以下的操作是否正確?2、苯的作用？ 3、如何制取不含O的NaOH溶液?［方法二］:裝置如圖所示。IM 眥()麻液用兩支潔凈的注射器分別吸取2ml?3ml的1mol?L-NaOH溶液和5%FeSO溶液，用連接管連接兩注射器的小孔，將其中一支注射器中的溶液推入另一支注射器中4，則可觀察到有白色沉淀生成。若拔去連接管，將有白色沉淀的注射器抽入空氣，振蕩，則可觀察到__迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?，最后變?yōu)椋鄯椒ㄈ?裝置如圖所示。實驗時，先打開活塞K,__迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?，最后變?yōu)椋鄯椒ㄈ?裝置如圖所示。實驗時，先打開活塞K,；然；，則可觀察到白色的Fe(OH)，則可觀察到白色的Fe(OH)2沉淀生成。后關(guān)閉K，★［方法四］:實驗裝置如上右圖所示，在電解除池中加入經(jīng)過微熱除氧的NaSO溶液，并在溶液上覆蓋一層苯，用鐵做陽極、石墨做陰極電解。陽極的電極反2應(yīng)4式為1/11/11/11/1高中化