湖北省咸寧市港路鄉(xiāng)中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

湖北省咸寧市港路鄉(xiāng)中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．c電極上有氣體產(chǎn)生

B．d為陽極、c為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量不變

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：A0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是（

）

A.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/molB.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/molC.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/molD.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol參考答案：D略3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)正確的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣D.Al2O3易溶于水，可用作冶煉金屬鋁參考答案：B【詳解】A.

SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，A錯(cuò)誤；B.亞硫酸鈉具有還原性，可用作抗氧化劑，B正確；C.

濃硫酸具有吸水性，但顯酸性，不能用于干燥氨氣，C錯(cuò)誤；D.Al2O3難溶于水，D錯(cuò)誤。答案選B。4.

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是(

)。A．Cu

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4

參考答案：A略5.下表中評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO═CaCO3↓正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO+2H+═CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO═BaSO4↓正確D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH﹣+2H++SO═CaSO4↓+2H2O錯(cuò)誤，反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確A．A、 B．B、 C．C、 D．D、參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式；B．碳酸鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；C．漏掉氨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；D．二者反應(yīng)生成生池硫酸鈣和水．解答：解：A．石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．向碳酸鎂中加入稀鹽酸，離子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B正確；C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣═CaSO4↓+2H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題難度不大，注意化學(xué)式拆分．6.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因?yàn)樗?)①熱穩(wěn)定性差

②增加甜味

③產(chǎn)生二氧化碳

④提供鈉離子A．①③

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：A略7.關(guān)于Na+和Na的性質(zhì)敘述正確的是

A．都具有金屬光澤

B．都是強(qiáng)還原劑

C．焰色反應(yīng)現(xiàn)象相同

D．電子層結(jié)構(gòu)相同參考答案：C8.列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（）A．NaHCO3═Na++HCO3﹣

B．H2SO4═2H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣

D．NH3?H2O═NH4++OH﹣參考答案：D考點(diǎn)：電離方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式；離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來判斷；所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等．解答：解：A、碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A正確；B、硫酸羧酸強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣，故B正確；C、氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正確；D、氨水屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡，正確的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH﹣，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電離方程式的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，注意常見的書寫錯(cuò)誤的歸納，本題難度不大．9.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、cC．a(chǎn)、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b參考答案：A略10.將盛有N2和NO2（無N2O4）混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（

）A.3：1 B.1：3 C.1：2 D.1：1參考答案：B【分析】盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻吭O(shè)原混合氣體中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，則3NO2+H2O=2HNO3+NO3

1y

則（x+）：（x+y）=1：2，解得x：y=1：3，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意利用物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，體積變化的原因是由于NO2與水反應(yīng)的緣故，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。

11.下列敘述正確的是

A．水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小，這一事實(shí)與水中存在氫鍵有關(guān)

B．共價(jià)化合物可能含有離子鍵

C．離子化合物中只含有離子鍵

D．陰、陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用參考答案：A12.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（

）A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4參考答案：A略13.下列說法肯定錯(cuò)誤的是(

)A.某原子K層上只有一個(gè)電子B.某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍為32，錯(cuò)誤。某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍為2

8

8，某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等,比如為H14.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為弱酸、強(qiáng)堿、兩性氫氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X參考答案：C略15.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.3mol/L

B．0.03mol/LC．0.05mol/L

D．0.04mol/L參考答案：B令稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，則：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，解得c=0.03mol/L；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：______，沉淀A：______，沉淀B：______．（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是______．（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的______，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______（填操作名稱）．參考答案：(1)BaCl2[或Ba（NO3）2]

BaSO4

AgCl

(2)使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀

(3)Na2CO3

稀HNO3

蒸發(fā)試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室分離含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，然后加入過量的AgNO3生成AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，故x為BaCl2或Ba（NO3）2；沉淀A為BaSO4；沉淀B為AgCl。（2）最后加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，過濾之后，加入稀HNO3溶液從而得到NaNO3。（3）加入過量的Na2CO3，此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，Na2CO3與稀HNO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和NaNO3，蒸發(fā)后可得到NaNO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴(yán)重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問題：6-1．B和D形成的化合物是離子化合物，請(qǐng)畫出其電子式：（

）。6-2．寫出D的元素符號(hào)及實(shí)驗(yàn)室制取D的單質(zhì)的化學(xué)方程式。D的元素符號(hào)：化學(xué)方程式：6-3．D與碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似。ID中I的化合價(jià)是多少？寫出ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。化合價(jià)是：化學(xué)方程式：6-4．寫出化合物B2A2的兩種用途并說明理由？參考答案：18.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號(hào)).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）