湖南省株洲市博文中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

湖南省株洲市博文中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中,可形成酸雨的是()A.二氧化硫 B.氟氯代烴C.二氧化碳 D.甲烷參考答案：A解析：形成酸雨的是SO2,氟氯代烴破壞臭氧層,形成臭氧空洞;二氧化碳造成溫室效應(yīng)。2.下列關(guān)于丙炔（CH3－C≡CH）的說(shuō)法正確的A．丙炔分子有6個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B．丙炔分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙炔分子中有4個(gè)原子在同一直線(xiàn)上

D．丙炔分子只存在極性共價(jià)鍵參考答案：C略3.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物和產(chǎn)物的空間構(gòu)型不會(huì)發(fā)生本質(zhì)變化的是（

）A．

B．C．

D．參考答案：A略4.在下列的情況下，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（

）A．甲烷與氧氣混合并置于光照下

B．在密閉容器中使甲烷受熱至1000℃以上C．將甲烷通入到高錳酸鉀酸性溶液中

D．將甲烷通入熱的強(qiáng)堿溶液中參考答案：B略5.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的的是（

）A.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C.苯甲酸（NaCl）：加水，重結(jié)晶

D.乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾參考答案：D略6.在一恒定容積的容器中充入4molA和2molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?ξΧ（γ），達(dá)到平衡后，Χ的體積分?jǐn)?shù)為Ω%，若維持容積和溫度不變，按1.2μολΑ、0.6μολΒ和2.8μολΧ為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，Χ的體積分?jǐn)?shù)仍為Ω%，則ξ的＜為（）A．只能為2 B．只能為3C．可能為2，也可能為3 D．無(wú)法確定參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；等效平衡．分析：恒溫恒容下，開(kāi)始充入4molA和2molB與開(kāi)始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)為Ω%，說(shuō)明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿(mǎn)足n（A）=4mol、n（B）=2mol，據(jù)此解答．解答：解：恒溫恒容下，開(kāi)始充入4molA和2molB與開(kāi)始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)為Ω%，說(shuō)明為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿(mǎn)足n（A）=4mol、n（B）=2mol，故1.2mol+×2=4mol，解得x=2，但是對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也是等效平衡，所以x=3也是正確的．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等，難度中等，恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿(mǎn)足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對(duì)應(yīng)物質(zhì)滿(mǎn)足等比7.下列敘述正確的是

A．反應(yīng)物分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．X(g)+2Y(g)2Z(g)△H<0，反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積，X濃度變小C．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D．反應(yīng)2A（g）+B（g）3C（g）△H>0,在一定體積的密閉容器中達(dá)平衡后，加入B，反應(yīng)的△H增大參考答案：C略8.一定條件反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述錯(cuò)誤A．加催化劑,v(正)和v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B．加壓,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)C．降溫,v(正)和v(逆)都減少,且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù)D．增加N2的濃度,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)參考答案：CA．催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，仍保持V正=V逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故A正確；B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，V正增大倍數(shù)大于V逆增大倍數(shù)，故B正確；C．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)放熱，平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，V正減小倍數(shù)小于V逆減小倍數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．增大氮?dú)獾臐舛人查g，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度不變，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，故D正確．故選：C．考點(diǎn)：9.下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是 （

）

A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等

B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡

C．電離平衡是相對(duì)的.暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度相等參考答案：C略10.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（）A．異戊二烯[CH2=C（CH3）CH=CH2]與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B．2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)C．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)D．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．分析：A、根據(jù)二烯烴與溴可發(fā)生1，2﹣加成或1，4﹣加成來(lái)判斷；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯；C、鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成鄰羥基苯甲酸鈉一種有機(jī)物；D、苯環(huán)上的兩種取代基有鄰、間、對(duì)三種不同位置．解答：解：A、異戊二烯與溴可發(fā)生1，2﹣加成或1，4﹣加成兩種物質(zhì)，則存在同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯，則存在同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)生成鄰羥基苯甲酸鈉一種有機(jī)物，則一定不存在同分異構(gòu)體，故C正確；D、甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)，可生成鄰﹣硝基甲苯、間﹣硝基甲苯和對(duì)﹣硝基甲苯三種物質(zhì)，則存在同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，依次來(lái)判斷產(chǎn)物是否存在同分異構(gòu)體，做此類(lèi)題目要注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析可能的產(chǎn)物，本題難度不大．11.

為了消除碘缺乏病，我國(guó)政府規(guī)定在食用鹽中加入一定量的

A．碘（I2）

B.碘化鉀(KI)C.碘酸鉀(KIO3)

D.高碘酸鉀(KIO4)參考答案：C略12.下圖是某同學(xué)做完Zn—Cu原電池實(shí)驗(yàn)后所做的讀書(shū)卡片記錄，其中描述合理的組合是A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．③④⑤

參考答案：D略13.已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（

）A.該溫度高于25℃B.由水電離出來(lái)的c(H+)是1.0×10—10mol/LC.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性參考答案：D略14.丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（

）①加成

②氧化

③加聚

④取代

⑤置換A.只有①②③

B.只有①②④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤參考答案：D略15.下列敘述或表示正確的是A．KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，它的大小與濃度有關(guān)，與溫度無(wú)關(guān)B．已知反應(yīng)X+Y=M十N為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的熵變一定大于零C．一束平行光線(xiàn)射人蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．吸熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成吸收能量；放熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成放出能量參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是________________。②NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。Ⅱ．為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。④……（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程④的操作和現(xiàn)象是______________________。（5）過(guò)程③實(shí)驗(yàn)的目的是____________________。（6）請(qǐng)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_______________。參考答案：Ⅰ．(1)鉀

鋁

鋁

(2)S2－＋Cl2==S↓＋2Cl－

(3)①NaH

②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

Ⅱ．(1)2MnO4－+16H++10Cl－==2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)淀粉KI試紙變藍(lán)

(3)吸收氯氣，防止污染

(4)打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾

(6)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱解析：Ⅰ．（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-；（3）①NaH和水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中水是氧化劑，NaH是還原劑；由上述反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn)NaAlH4中的H呈-1價(jià)，同樣可以被水氧化為氫氣，同時(shí)生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；Ⅱ．（1）A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和水的離子方程式為：2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍(lán)，Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2,I2遇淀粉變藍(lán)色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯氣，防止污染空氣；（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程④的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現(xiàn)的顏色；（5)過(guò)程③實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。點(diǎn)睛：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理、操作、現(xiàn)象的描述，從結(jié)構(gòu)上理解氧化性遞變的原因。證明鹵素的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力和邏輯思維能力，解題的關(guān)鍵是緊密結(jié)合題干的提供的實(shí)驗(yàn)圖，進(jìn)行合理的猜測(cè)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.圖為金剛石的晶體結(jié)構(gòu)。每個(gè)C原子、每條C—C鍵被多少個(gè)六元環(huán)共用？參考答案：任意兩條相鄰的C—C鍵參加了2個(gè)六元環(huán)的形成，每個(gè)C原子可形成4條C—C鍵，兩面相鄰的組合有C＝6種，故每個(gè)C原子被6×2＝12個(gè)六元環(huán)共用。而每條C—C鍵可以與相鄰的3條C—C鍵兩兩相鄰，故每條C—C鍵被3×2＝6個(gè)六元環(huán)共用。18.下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH

⑧SO2（1）屬于弱電解質(zhì)的是

，溶液呈堿性的有

（填序號(hào)）。（2）常溫下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=

。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因

，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?/p>

。（4）常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混