化學(xué)反應(yīng)限度

化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)和能量變化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)②在反應(yīng)①的溶液中加CCl4,振蕩,靜置③?、诘纳蠈尤芤?滴加KSCN溶液說明:在相同的條件下,Fe3+與I-能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和I2,Fe2+和I2

也能反應(yīng)生成Fe3+與I-,即:2Fe3++2I-2

Fe2++I2活動與探究試管內(nèi)溶液由黃色變?yōu)槌燃t色Fe3+與I-發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了I2試管內(nèi)液體分層,下層呈紫色,上層呈淺綠色試管內(nèi)液體由淺綠色變?yōu)榧t色溶液中還有Fe3+在反應(yīng)①的溶液中存在I2和Fe2+可逆反應(yīng)（1）定義：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。（2）正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)（3）逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用“”表示

事實(shí)上,相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng),只不過有的可逆性較弱,有的可逆性很強(qiáng).常見的典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫2NO2N2O4H2+I2(g)

2HI加熱下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與

2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)B、既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C、在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)

D、在一定條件下SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)特點(diǎn)：可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底CD交流·研討化學(xué)平衡的標(biāo)志：反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間v正v逆ν正＝ν逆ν正＝ν逆反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變化學(xué)平衡（1）概念：化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)（2）特征：a.逆：可逆反應(yīng)b.等：V正=V逆c.動：V正=V逆≠0,即是一個(gè)動態(tài)平衡d.定：平衡混合物中各組分的百分含量一定e.變：條件改變，平衡改變，直到建立新的平衡（3）判斷依據(jù)

a.V正=V逆

b.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變<練習(xí)>對反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判斷下面狀態(tài)是否為平衡狀態(tài):1.各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定2.各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定3.各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定4.外界條件不變時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率保持不變5.當(dāng)某物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等時(shí)。6.當(dāng)A的消耗速率與C的消耗速率之比為m：p時(shí)。7.反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色深淺不再改變。A、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成B、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂C、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成D、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂

例1、下列那種說法可以證明反應(yīng)：

N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（）ADA、C生成的速率與分解的速率相等B、A、B、C的濃度不在發(fā)生變化C、單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2A、B例2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A+3B2C達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）例某溫度時(shí)，將1molNO2分解：2NO2==2NO+O2，并達(dá)到平衡，此時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為40%，求：(1)平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量；(2)平衡時(shí)NO2、O2的體積分?jǐn)?shù)。終（1mol-x）x0.5x解：設(shè)平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量為x，則：2NO2==2NO+O2始1mol00變x

x

0.5x0.5mol40%20%1.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+NH32NH3

，下列有關(guān)敘述正確的是A．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化B．反應(yīng)物和生成物的濃度相等C．N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進(jìn)行2.在2SO2+O22SO3的平衡體系中，加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的含量

（填增加、減少或不變），