2023年初中化學教師招聘考試試題及參考答案

初中化學教師招聘考試試題

也許用到的相對原子質(zhì)量：C-12S-32Cl-35.5Mg-24Ca-40Fe-56K-39Cu-64

一、下列每小題有1~2個對的答案，請將對的答案填在相應的括號內(nèi)，45分。

1.下圖所示的一組實驗可用于研究燃燒條件，下列說法中對的的是（）

A.此組實驗燒杯中的熱水只起提高溫度的作用

B.圖1中水下白磷未燃燒是由于沒有與氧氣接觸

C.圖1實驗不能比較白磷和紅磷的著火點高低

D.若將圖2中白磷換成紅磷也能觀測到燃燒現(xiàn)象

2.原子序數(shù)在1?18之間的四種元素甲、乙、丙、丁，其最外層電子數(shù)的總和為13,甲、

乙和丙是具有相同電子層數(shù)的相鄰元素，則丁一定不是（）

A.氫B.氯C.氧D.鍍

3.洗滌是化學實驗中的基本操作，下列有關操作合理的是（）

A.過濾時用蒸鐳水洗滌濾紙上的硫酸領沉淀，以除去其表面的可溶性雜質(zhì)

B.使用滴瓶滴加試劑后，立即用蒸儲水洗凈滴管并放回原瓶

C.剛加熱過高銹酸鉀的試管，立即用冷水沖洗

D.用洗潔精清洗熱水瓶里長期積淀的水垢

4.高鐵電池是新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池放電時能長時間保持穩(wěn)定的

電壓。高鐵電池放電的化學方程式為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述中錯誤的是

A.該反映實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)化B.放電過程中鋅元素的化合價減少

C.高鐵電池能減少汞等重金屬污染D.放電過程中溶液的pH逐漸升高

5.假如將物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機物分類，右圖中甲、乙、

丙是三種不同類別的物質(zhì)，且相連物之間均能發(fā)生化學反映，下列

說法符合圖示規(guī)定的是

A.當甲為氯化鏤時，X可認為氫氧化鉀

B.當甲、乙、丙分別為酸、堿、鹽時，X一定不也許為碳酸鈉

C.當X為氧氣時，甲、乙、丙可認為氫氣、紅磷、葡萄糖

D.當X為稀鹽酸時，甲、乙、丙可認為銅、氫氧化銅、硝酸銀

6.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()

+22

A.OH、Cl\HCO?>NaB.Na\Cu\Cl\SO4

C.Ag\Cl\NO3\K+D.H\Fe2+、SO?>NO3

7.下列說法錯誤的是()

A.硫酸鎮(zhèn)化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氣味

B.含C「的鹽溶液能與AgNCh溶液反映，產(chǎn)生白色沉淀

C.含SCV一的鹽溶液能與Ba(NCh)2溶液反映，產(chǎn)生白色沉淀

D.某鹽能與鹽酸反映放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鹽一定是具有CO3?一的鹽

8.己知所含元素化合價發(fā)生變化的反映是氧化還原反映，其中被還原的元素化合價減少，

被氧化的元素化合價升高。海洋中有豐富的資源，如下圖所示運用海水可獲得許多化工

產(chǎn)品。

下列

粗鹽精鹽

有關說法對

海水②③

Mg(OH),------?MgCl-6HO------?無水MgCh

的的是22

母液——

()NaBrBr,

A.第①步中除去粗鹽中的SOF、Ca2\Mg?+等雜質(zhì)，加入的試劑順序為：Na2cCh溶液、

NaOH溶液、BaCL溶液，過濾后加鹽酸

B.第②步中加入的試劑為CaCL溶液

C.第③步中發(fā)生分解反映

D.在第④步中澳元素被還原

9.根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結論對的的是()

080160//℃氫氧化鈣溶解度曲線

A.氯化鈉中混有少量硝酸鉀，采用蒸發(fā)結晶進行提純

B.氫氧化鈣飽和溶液減少溫度后有晶體析出

C.80℃時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等

D.所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的減少而減小

10.t℃時，將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份，分別恒溫蒸發(fā)出水的質(zhì)量為5g、

10g、15g,析出KNO3晶體的質(zhì)量依次為ag、bg、cg,則a、b、c三者的關系為

（）

A.c=a+bB.c=2b-aC.c=a+2bD.c=2a-b

11.如右圖，一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入（或通入）少量物質(zhì)Y后最終木塊上浮,

則X與Y也許是（溶液的體積變化忽略不計）（

選項XY

A水食鹽

B氫氧化鈣溶液二氧化碳

C稀硫酸鎂粉

D硫酸銅溶液鐵粉

12.將一定量的丙醇（C3H8。）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反映前后各物質(zhì)的

質(zhì)量如下表:

物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X

反映前質(zhì)量/g6.012.8000

反映后質(zhì)量/g007.28.8a

下列判斷對的的是（）

A.表中a的值為2.8B.X一定是該反映的催化劑

C.X也許具有氫元素D.若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4g,則無X生成

13.U形管中是滴有酚醐試液的蒸儲水，向

左、右兩管中分別同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶

液和稀鹽酸（如圖所示）。下列說法對的的是（）

A.開始時左邊溶液呈藍色，右邊溶液呈紅色

B.開始時左邊溶液呈無色，右邊溶液呈紅色

C.充足反映后U形管中溶液也許呈紅色

D.充足反映后U形管中溶液一定呈無色

14.已知同溫、同壓下相同體枳的任何氣體都具有相同的分子數(shù)。工業(yè)制HNO3的尾氣中具

有的NO2和NO常用NaOH溶液吸取，反映的化學方程式為：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H20,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO不能被NaOH

溶液吸取。相同條件下NO?與NO的體積比如下，其中能被完全吸取的是()

A.1：2B.2：1C.1：3D.3：1

15.右圖是某燃煤發(fā)電廠解決廢氣的裝置示意圖。下列說法對的的是()

A.此過程中沒有分解反映

B.此過程中S元素的化合價未發(fā)生改變

C.使用此廢氣解決裝置可減少酸雨的形成

D.整個過程的反映可表達為：

2SO2+2CaCO3+O2—2CaSO4+2CO2

二、本題共6小題，共30分

16.微粒模型觀測與比較。如左圖所示，在鈉與氯氣的反映中，氤

冬

每個鈉原子失去1個電子，成為1個鈉離子；每個氯原子得

II

到1個電子，成為1個氯離子；鈉離子與氯離子結合形成氯

化鈉。由于1個電子的質(zhì)量大約為1個質(zhì)子或中子質(zhì)量的

?O氯化鈉

姑離子氯離子

上,故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。若用r、m分

1836

別表達微粒的半徑和質(zhì)量，以或“〉”或"’填空。

(1)rn(Na)m(Na+)；(2)r(Cl)r(Cl-)；

(3)r(Na)r(CD：(4)r(Na+)r(C「)。

17.甲是初中化學中的常見物質(zhì)。請根據(jù)下列敘述回答問題。

(1)若甲既能與稀鹽酸反映生成X,又能與氫氧化鈣溶液反映生成Y,且X與Y能反映。

則甲的化學式也許是(寫出一種即可)，X與Y反映的化學方

程式為。

(2)若甲能與水反映，將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，則下列說法對的的是

(填序號)。

A.甲一定是二氧化碳B.反映后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減少

C.反映前后溶劑的質(zhì)量保持不變D.反映前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也許不變

(3)若甲可用于焊接或切割金屬，把一定質(zhì)量的純凈物A和40g的純凈物B在一定條件

O—氫原子

筌＞oco,a)飆原/

甲BCD

下按下圖所示充足反映，當B物質(zhì)反映完時，可生成44gC物質(zhì)和9gD物質(zhì)。

①參與反映的甲物質(zhì)的質(zhì)量是o

②甲物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為。

18.用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學愛好小組設計了兩種轉(zhuǎn)化

流程，如下圖所示。

已知：a.二氧化碳連續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反映:

CO2+Ca(OH)2===CaCO3|+H2O,CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2;

b.碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：

Ca(HCO3)2=^=CaCO3l+H2O+C02t；

c.生石灰與水充足反映后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。

試填空：

(1)小王主張用流程①、②、④和操作II的設計，認為其工藝簡樸?請寫出反映①和④

的化學方程式：①;④;

操作n涉及等工序。

（2）制輕質(zhì)碳酸鈣時，D為（選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”），理

由是：。

（3）小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是：

;操作I涉及攪拌和微熱等工序。

19.右圖中的物質(zhì)都是初中化學常見物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，B是可供動植物呼吸的氣體;

甲、乙、丙為化合物，甲與過量的丙、乙與過量的丙

兩兩反映的所有產(chǎn)物相同。圖中“一”表達兩端的物之

間能發(fā)生化學反映；“一”表達物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關

系；部分反映物或生成物已略去?

（1）寫出B的化學式；

寫出一種丙的名稱。

（2）寫出A和甲反映的化學方程式：____________________________________________

（3）寫出乙一甲的化學方程式：_________________________________________________

20.能源“非石油化”是戰(zhàn)略目的，發(fā)展以CH4、CO2等為原料的“G化學”成為當今化工生

產(chǎn)的必然趨勢。通常天然氣中具有H2s等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨的工藝流程。

%0（氣）和空氣

Fe2O3?H2O分離出S

（1）甲烷一氧氣燃料電池是實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的裝置。

（2）CH（可合成多種無機物和有機物。研究CH』和CO?反映生成CO和H2,重大意義在于一

;我國科研人員發(fā)現(xiàn)CH4可直接分解獲得C6H6

和H2,化學方程式為。

（3）①中CEU與H2O（氣）反映生成CO2、比，化學方程式是。

②中一般加入K2c。3溶液吸取C02，此反映表達為K2cO3+CO2+H2O=2,

N2與H2按照分子數(shù)比反映生成NH3。

（4）使用FezChHzO除去H2S,生成物中含硫元素的物質(zhì)有種。流程中參與循環(huán)的物

質(zhì)是（填化學式）。

三、本題共4小題，共20分

21.小黃用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)和鋅的相對原子質(zhì)量。重要實驗環(huán)節(jié)如下

（必要的固定裝置已略去）:

①連接裝置并檢查裝置氣密性：

②加入藥品和水；

③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加試劑至過量；

⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度,

計算得到氣體的體積為VmL（經(jīng)查，該氣體密度為pg/L）；

⑥將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥并稱重，稱得剩余固體質(zhì)量為Wg。

（1）A儀器的名稱為；

（2）B中發(fā)生的反映的化學方程式為：；

（3）小黃在實驗前將塊狀的銅鋅合金磨成粉末狀，其目的是：；

（4）如何檢查該裝置的氣密性：：

（5）為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平

外，還應__________；

（6）小黃發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一環(huán)節(jié)導致數(shù)據(jù)缺少而無法計算，該環(huán)節(jié)是：；

（7）通常實驗前須估算藥品用量，假如實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量局限性，應半途加酸還

是重新實驗：；理由是?

12

22.化學實驗是學習化學的基礎，請根據(jù)下列裝置圖回答問題。

圖中制取的化學方程式為.

(1)AC02

濃硫酸的作用是.

(2)將接口a和b連接，可觀測到，僅有下面玻璃管內(nèi)濕潤的石蕊試紙變紅，上面玻

璃管內(nèi)無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。據(jù)此說明；①二氧化碳氣體密度比空氣密度

②二氧化碳與水反映生成顯.性物質(zhì)。

已知：易溶于水，能與澄

(3)①CaCCh+CCh+HzO=Ca(HCO3)2;②Ca(HCO3)2

清石灰水或碳酸鈉溶液反映都生成碳酸鈣沉淀，也能與鹽酸反映放出二氧化碳氣

體。

將接口a和c連接，通入一定量的二氧化碳氣體后，將試管靜置后固液分離，則

上層溶液中也許具有的溶質(zhì)是.或。請你設計實驗方案

加以驗證。

實驗操作實驗現(xiàn)象結論

取少量上層溶液于試管

中，，然后滴加___________O溶質(zhì)為________________?

—

四、本題共1小題。共6分。

23.某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將石灰石樣品研成粉末,

然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充足反映(假設石灰石中的雜質(zhì)既不和酸反映,

也不溶于水)，過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質(zhì)量的數(shù)據(jù)如下表:

實驗序號樣品的質(zhì)量/g濾渣的質(zhì)量/g

第一次3.40.3

第二次3.60.4

第三次5.00.5

(1)該樣品中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的平均值為：