2023年高考化學(xué)學(xué)業(yè)水平等級考試題及答案 (一)

化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、班級、學(xué)校在答題卡上填寫清楚。

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試卷上作答無效。

3.考試結(jié)束后，請將答題卡交回，試卷自行保存。滿分100分，考試用時75

分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：Zn65

一、單項選擇題(共14個小題，每題3分，共42分)

1,下列說法正確的是

A.1小2和I5N2互為同位素B.間二甲苯和苯互為同系物

C.Fe2c和Fe3c互為同素異形體D.乙醛和乙醇互為同分異構(gòu)體

2.下列圖示或化學(xué)用語表示不正確的是

0閨仰MM1￡3

3d4s幸

A.乙快的空間結(jié)構(gòu)B.SO2的VSEPRC基態(tài)Cr的價層電子的軌道D.p”軌道的電子云

模型模型表示式

輪廓圖

A.AB.BC.CD.D

3.關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O,下列說法正確的是

A.NH3中H元素被氧化

B.NCh在反應(yīng)過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有幾項

2

①無色溶液中：K+、Cl',NOcCr2O7

②pH=ll的溶液中：COF、Na+、S'、SO32

2

③水電離出的c(H*)=lxlO」3mo]/L的溶液中：Cl、HCO3>NHJ、S2O3-

1

2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：Fe>NH&+、K+、N03

⑤通入CO2的溶液中：Na+、Ca2+，Cl-、CH3coO

A.1B.2C.3D.4

5.某白色固體混合物由NaCl、KCkMgSO」、CaCO,中的兩種組成，進(jìn)行如下實驗：①混合

物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，通過鉆玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，

產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為

A.KCkNaClB.KCkMgSO4

C.KChCaCO3D.MgSO4>NaCl

6.某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是

FeSO,

氣體心丈溶液、

（朦、，皴溶液

Kre/so,）,y

、溶液不雙

A.該工藝流程用來制備H2sCh

B.氣體M是。2

C.氣體M與FeSCU溶液發(fā)生的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

D.SO2與Fe2（SCh）3溶液反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1

7.下列離子方程式正確的是

,+

A.氯化鋁溶液中加入足量氨水：A1+4NH3H2O=A1O2+2H2O+4NH4

B.將少量溟水滴入過Na：SO,溶液中Br,+H,O+S0；-2Br+2H+S0；

2

c.少量氯水滴入碳酸鈉溶液中：C12+CO3=CI+cio+co2

D.澄清石灰水通入過量二氧化碳：OH+CO2=HCO3

8.元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的5倍，ImolXsYsZfi含

42moi質(zhì)子，下列敘述正確的是

A.X位于周期表的第二周期第VA族

B.Y的原子半徑大于X的原子半徑

C.Y的氧化物為無色氣體

D.Z的單質(zhì)與CL反應(yīng)可生成共價化合物

9.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，實驗室中可由叔丁醉與濃鹽酸反應(yīng)制備，路線如下:

濃鹽酸5%沖8滯液水

有

有

有

有

洗

CH3滌

室溫攪拌「分售機(jī)

機(jī)

機(jī)無水蒸館

機(jī)CaCk

分

液

H3C-C-CH3相

相

相

反應(yīng)15分鐘相

OH

叔丁醵2-甲基2氯丙烷

下列說法錯誤的是

A.由叔丁醇制備2-甲基-2-氯丙烷的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.用5毗、a；CO,溶液洗滌分液時，有機(jī)相在分液漏斗的下層

C.無CaCI_的作用是除去有機(jī)相中殘存的少量水

D.蒸儲除去殘余反應(yīng)物叔丁醇時，產(chǎn)物先蒸儲出體系

10.關(guān)CH；OH、和jCH：、N\H的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是

A.為極性分子

B.空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.\的沸點高(IINXH

D.CHQII和［CH：,N\H.中C、0、N雜化方式均相同

11.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在一定條件下只需一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是

A.H2S->S->SO2->H,SO4B.Si->SiO,->H2SiO3->Na2Si05

C.FeO->Fe(OH)2-Fe(OHb—Fel2D.NH3->N2-+NO2-HNO3

12.連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)俗稱保險粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化。用

NaHSCh還原法制備保險粉的流程如下：

so鋅粉

2r?_______

濫5-T反機(jī)I-A髏3―4反聲|—a'段4—［結(jié)晶脫水I-M呆險粉

CO2Zn(OH)2

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)1說明酸性:H2sCh>H2c03

B.反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗NaHSCh是否被氧化

C.反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.反應(yīng)2最好在無氧條件下進(jìn)行

23

13、有一無色溶液，可能含有Na+、AF+、Mg\Fe\QH-Cl、SR?、SQ4>AIO2、MnOa中

的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量NazCh固體，產(chǎn)生無色無味的

氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入

HNO?酸化的Ba(NCh)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A.不能確定是否存在SO4或B.肯定存Al、Mg、SO4

C.肯定沒有SO：、MHO4,NH?、我aD.能確定叭a、-Cl是否存在

3

14.某同學(xué)進(jìn)行如下實驗:

序號實驗①實驗②實驗③實驗④實驗⑤

先加MnO?粉末，后

加酸性KMnO,溶液

BaCL溶液BaCh溶液

BaCL溶液]稀H2SO4

1B

方案*

HO與NaOH

NazCh與HOH。與NaOH22

2H2O2溶液混合溶液pH=12BaOa

反應(yīng)后的溶液pH=12混合溶液pH=12

產(chǎn)生大量氣泡，高出現(xiàn)白色

現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀

鎰酸鉀溶液不褪色沉淀

+2

已知：1比0—H++H02-H02H+0

ii.BaCh是一種白色難溶于水的固體,

下列說法合理的是

A.實驗③可證明H2O2溶液中存在電離平衡

B.實驗①和③生成白色沉淀的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.實驗⑤的白色沉淀經(jīng)檢驗為BaSCU,說明溶解度BaO2>BaSO4

D.可用BaCb、MnO2>見0檢驗長期放置的NaaCh中是否含有Na2CO3

二、非選擇題(共4個大題，共58分)

15.(14分)以廢鋅電池預(yù)處理物(主要成分為ZnO,另含少量Fe2O3,CuO、SiO?、MnO等)

卷酸H2o2ZnOZnS(NH4)2clO,

南方由沁JjIIj

ttIII

濾渣1MntXOH^濾渣2濾渣3濁液

為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC20r2HQ),生產(chǎn)流程如下圖所示。

已知：ZnS和CuS的Ksp分別為2.5x10-22、6.4x10-,6?

回答下列問題：

(1)“酸浸”后所得“濾渣1”的主要成分為。

(2)“除鎬”時，反應(yīng)的離子方程式為。

(3)“除鐵”時，加入ZnO的目的是。

(4)“除銅”后要求溶液中c(Cu2+)<1,0x10-5mol-L1,若溶液中ZrP+濃度為0.1

molL',試計算說明溶液能否達(dá)到要求：(要求寫出計算過

程)。

(5)“沉淀”后，需經(jīng)過濾、洗滌、干燥系列操作分離出草酸鋅晶體，檢驗沉淀是

否洗凈的操作為

4

(6)在通風(fēng)櫥中，將草酸鋅晶體置于陶瓷儀器

(填儀器名稱)中加熱分解可制得ZnO。

已知一種ZnO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為pg-cm3,OZr

?0

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體中與Zn?+等距離且最

近的ZM+共有_個，相鄰兩個CP-之間的距離為nm。

16.(14分)我國力爭于2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CO?催化加氫

合成二甲醛是一種實現(xiàn)“碳中和”理想的con轉(zhuǎn)化方法。該過程中涉及的反應(yīng)如下：

主反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)30cH3(g)+3H2O(g)AH

副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H20(g)

AH=+41.2kJ-mor'

回答下列問題：

(1)主反應(yīng)通過以下步驟來實現(xiàn)：

I.CO2(g)+3H2(g)4CH3OH(g)+H20(g)

AHI=-49.5kJ-mol-1

II.2cH.QH(g)^=±CH2OCH3(g)+H20(g)

AH2=-23.5kJmor'

則主反應(yīng)的AH=kJ-mol-1

(2)在恒壓、CO?和H2的起始量一定時，COz平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CHQCH?的選

擇性隨溫度的變化如圖所示,

2xCHjOCH,的物質(zhì)的量

CHOCH,的選擇性=X100%

3反應(yīng)的C0?的物質(zhì)的見

①CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是

②420C時，在催化劑作用下CO?與H2反應(yīng)一段時間后,測得CH30cH3的選擇性約

為50%。不改變反應(yīng)時間，一定能提高CH30cH3選擇性的措施有_(填標(biāo)號)。

(3)在溫度為543K、原料組成為n(CO2)：n(H2)=1：3,初始總壓為4MPa的恒容密

閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時CO?的轉(zhuǎn)化率為30%,二甲醛的選擇性為50%,則氫

氣的轉(zhuǎn)化率a(H2)=；主反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=

(列出計算式)。

(4)二甲醛直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度大等優(yōu)點。若電解質(zhì)溶液呈堿性，

5

二甲醛直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為,該電池的理論輸出電壓為

1.20V,能量密度￡=kWhkg"(精確至叼、數(shù)點后1位。能量密度=電池輸出電能/

燃料質(zhì)量，lkW-h=3.6xl()6j)。

17.(15分)氧化還原反應(yīng)可拆分為氧化和還原兩個“半反應(yīng)”。某小組同學(xué)從“半反應(yīng)”的

角度探究反應(yīng)規(guī)律。

(1)已知：--L的轉(zhuǎn)化在酸性條件下才能發(fā)生。

①該轉(zhuǎn)化的還原半反應(yīng)是2IO3+10e+12H+=L+6H2O,則相應(yīng)的氧化半反應(yīng)是<

②分析上述還原半反應(yīng)可知：增大c(H+)可促進(jìn)Kb-得到電子，使其性增強(qiáng)，進(jìn)而

與r發(fā)生反應(yīng)。

(2)探究Cu與濃鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)。

①有同學(xué)認(rèn)為Cu與濃鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其依據(jù)是o

用如下裝置進(jìn)行實驗［硫酸與濃鹽酸中c(H+)接近］。

裝置序號試管內(nèi)藥品現(xiàn)象

甲濃鹽酸24小時后仍無明顯變化

乙Cu粉+硫酸24小時后仍無明顯變化

丙Cu粉+濃鹽酸24小時后氣球變鼓

②甲是對比實驗，目的是排除的干擾。

③a.丙中氣球變鼓是因為生成了氣體(填化學(xué)式)。

b.經(jīng)檢測，丙中反應(yīng)后溶液中存在［CuCLF。從氧化還原性的角度分析丙中反應(yīng)能夠發(fā)生

的原因：O

(3)探究以下原電池的工作原理。

AgNCh溶液避溯睡郢NaCl溶液

實驗結(jié)果：產(chǎn)生電流，左側(cè)Ag電極表面有Ag析出，右側(cè)Ag電極周圍生成AgCL

①該裝置中右側(cè)Ag電極作(填“正”或"負(fù)”)極。

6

②對該原電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)的反應(yīng)類型進(jìn)行分析，談?wù)剬υ姵毓ぷ髟淼恼J(rèn)識:

③結(jié)合上述實驗思考，僅由以下實驗用品能否設(shè)計成原電池。

Cu片、CuSOa濃溶