2023學(xué)年完整公開課版常見的堿

第4節(jié)常見的堿第一課時1．為了鑒別氫氧化鈉、水、稀硫酸三種無色溶液，最簡單的方法是分別各取少量的液體，滴入（）Ａ、碳酸鈉溶液Ｂ、紫色石蕊試液Ｃ、氯化鋇溶液Ｄ、無色酚酞試液Ｂ１．堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)［實驗］在四支盛有氫氧化鈉溶液、澄清石灰水的試管中分別滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。再取兩片PH試紙，分別放入兩支試管中，再分別在試管中滴入氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水，觀察顏色變化，現(xiàn)象填入下表中。一、堿的性質(zhì)試液酚酞試液紫色石蕊試液PH試紙氫氧化鈉溶液澄清石灰水變紅色變籃色

PH>7變紅色變籃色

PH>7［實驗］：向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象：化學(xué)反應(yīng)方程式：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O這一反應(yīng)常用來檢驗二氧化碳的存在。澄清石灰水變渾濁。一、堿的性質(zhì)2、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)思考：

1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應(yīng)方程式該如何寫？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2.二氧化硫排入大氣有何危害？

能污染大氣(硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體)如何除去二氧化硫氣體呢？工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫

SO2

＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.亞硫酸鈉思考：請你找出下列化學(xué)方程式的共同點：（從物質(zhì)的種類來分析）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2

＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

CO2、SO2都是：

Ca(OH)2

、NaOH都是：CaCO3、Na2CO3、Na2SO3都是：非金屬氧化物堿鹽共同點是：非金屬氧化物＋堿＝鹽＋水

3、氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液不能敞口放置，為什么？

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O思考

2、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O通過上列系列的實驗與實例分析可得出結(jié)論:即堿的化學(xué)性質(zhì)之二:2.堿能與非金屬氧化物反應(yīng)通式:堿+非金屬氧化物──鹽+水氯化銅顯藍(lán)色，氯化鐵顯黃色。2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？實驗1、在2支試管中分別注入2－3毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀；盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaCl

藍(lán)色絮狀沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaCl紅褐色絮狀沉淀化學(xué)反應(yīng)方程式：

藍(lán)色

無色黃色思考與練習(xí)請你根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)，寫出下列化學(xué)方程式：硫酸鎂、硫酸鋅等鹽都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成白色的氫氧化鎂和氫氧化鋅白色絮狀沉淀。MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2↓CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaClMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4請你找出如下四個化學(xué)方程式的共同點：（從反應(yīng)物、生成物所屬的物質(zhì)類型考慮）鹽堿堿鹽共同點：鹽

＋堿＝另一種堿＋另一種鹽結(jié)論：堿的化學(xué)性質(zhì)三：3、堿能跟某些鹽反應(yīng)通式：堿+鹽=另一種堿＋另一種鹽2、非金屬氧化物＋堿＝鹽＋水１、堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅3、鹽

＋堿＝另一種堿＋另一種鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓

+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓

+3NaCl氨水（NH3·H2O)、氫氧化鋁[Al(OH)3]、氫氧化鋅[Zn(OH)2]等。堿的分類：強(qiáng)堿：中強(qiáng)堿：Ca(OH)2KOH、NaOH、Ba(OH)2弱堿：堿有許多種，我們這節(jié)課來學(xué)習(xí)常見的兩種堿──氫氧化鈉、氫氧化鈣的個性。一、氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH)俗名：燒堿、火堿和苛性鈉2、氫氧化鈉用途燒堿實驗1、閱讀氫氧化鈉試劑瓶標(biāo)簽。2、用藥匙取一小塊氫氧化鈉固體，放在表面皿上，觀察它的顏色、狀態(tài)等。幾分鐘以后再觀察這塊氫氧化鈉，你發(fā)現(xiàn)有什么現(xiàn)象？________________3、把少量氫氧化鈉放入盛有3毫升水的試管里，振蕩試管，觀察有什么變化。用手摸一摸試管壁有什么感覺？_________________________________4、把一小撮兔毛或全毛絨線放入該試管中，用玻璃棒攪拌并加熱煮沸2—3分鐘，試管中有什么變化?_______________氫氧化鈉表面變得潮濕（潮解）氫氧化鈉溶解在水中，感覺試管壁溫度升高兔毛逐漸溶解5、用玻璃棒沾取少量溶液抹在紙上，過一會兒觀察到什么現(xiàn)象？____________________________說明具有強(qiáng)烈的腐蝕性6、玻璃棒沾取稀釋的溶液抹在手指上捻一捻有什么感覺，然后立即用水沖洗手指。請你總結(jié)一下氫氧化鈉有哪些個性？３、個性①ＮaOH是一種白色固體，②ＮaOH暴露在空氣中易潮解。③極易溶于水、溶解時放出大量的熱。④具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能溶解有機(jī)物，使用時必須十分小心。⑤堿的水溶液有滑膩感。思考1、實驗室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？實驗室氫氧化鈉固體必須密封保存，因為氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這方面應(yīng)有什么用途？而在使用時又應(yīng)注意什么？實驗室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.1、盛石灰水的試劑瓶時間久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是（）A、用水洗B、用氫氧化鈉溶液洗C、用鹽酸洗D、先用鹽酸再用水洗2、用一種試劑就能區(qū)分鹽酸、食鹽溶液、澄清石灰水，這種試劑是（）A、酚酞B、石蕊試液C、氯化鐵溶液D、氫氧化鈉DB我們已經(jīng)討論了常見的堿──氫氧化鈉的俗稱、用途、個性；下面接著討論常見的堿──氫氧化鈣的相關(guān)知識。二、氫氧化鈣[化學(xué)式：Ca(OH)2]1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳實驗:取出一小匙熟石灰,觀察它的顏色后,放入一試管,再在試管中倒入水并振蕩,熟石灰是否全部溶解?是白色的固體粉末,并非全部溶解于水.得出:氫氧化鈣的個性之一:2)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.3)Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.1、在2支試管中各加入3毫升氫氧化鈣，然后分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么變化發(fā)生。________________________________________________________________化學(xué)方程式：________________________________________________________________與鹽酸反應(yīng)沒有明顯變化，與硫酸反應(yīng)后澄清的溶液會略微變渾濁Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4(微溶)+2H2O思考：你可用什么方法觀察到變化的發(fā)生？實驗2、在2支試管中各加入3毫升碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液，然后滴加氫氧化鈣溶液有什么變化發(fā)生。________________________________________________________________化學(xué)方程式：________________________________________________________________與碳酸鈉反應(yīng)有白色沉淀生成，與氯化鐵反應(yīng)有紅褐色沉淀生成。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2實驗思考有人用石灰乳刷墻，并在室內(nèi)燒一個炭盆，開始墻面變得潮濕，過幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個過程中發(fā)生了哪些化學(xué)變化？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。CO2+Ca(OH)2

=CaCO3+H2OC+O2

=CO2點燃通過上述實驗與事例分析,可知氫氧化鈣和氫氧化鈉都具有堿的共性,即:①堿＋酸＝鹽＋水②堿＋鹽＝另一種堿＋另一種鹽③非金屬氧化物+堿=鹽+水④堿能和酸堿指示劑反應(yīng),使紫色石蕊試液變藍(lán)色,使無色酚酞試液變紅色.為什么？在學(xué)習(xí)氫氧化鈣時有哪些易混易錯的知識點①熟石灰、生石灰、石灰石這三種物質(zhì)的名稱易混：熟石灰（或消石灰）是氫氧化鈣，生石灰是氧化鈣，石灰石的主要成分是碳酸鈣，它們都含有鈣元素，但熟石灰是堿──Ca(OH)2，生石灰是堿性氧化物──CaO，而石灰石可以說是混合物，其主要成分是碳酸鈣──CaCO3，屬于碳酸鹽。②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氫氧化鈣，它是一種白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗稱石灰水，也就是說氫氧化鈣的水溶液俗稱為石灰水，并不是氫氧化鈣俗稱石灰水。請你閱讀1、下列對氫氧化鈉的描述中，不正確的是（）A、NaOH固體極易溶于水，溶解時吸收大量的熱B、其水溶液有澀味和滑膩感C、對皮膚、衣服都有強(qiáng)烈的腐蝕性D、其水溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色2、下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是（）

A、CO2B、O2

C、SO3D、HClAB課堂練習(xí)：3、下列物質(zhì)能反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象的是()A、NaOH與HClB、NaOH與CuSO4

C、HCl與AgNO3D、FeCl3與NaOHA4．在氫氧化鈉溶液里加入幾滴酚酞試液,然后逐漸滴入稀鹽酸,直到反應(yīng)完成.在整個過程中溶液的顏色變化為()A.紅色→無色→紅色B．紅色→無色→無色C．無色→紅色→無色D．無色→藍(lán)色→無色Ｃ5、下列物質(zhì)中，可以用來區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣的是（）A紫色石蕊試液B無色酚酞試液C二氧化碳?xì)怏wD氯化鈉溶液C6、氨水是一種堿，它的化學(xué)式為NH4OH（NH3?H2O），它能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，請寫出化學(xué)方程式。7、20克硫酸銅溶液與10克氫氧化鈉溶液混合后恰好完全反應(yīng)，得到1.96克沉淀，求：（1）生成硫酸鈉的質(zhì)量。（2）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：（1）、2.84克（2）、16%、16%1·下列關(guān)于堿的敘述正確的是（）Ａ．能電離生成氫氧根離子的化合物Ｂ．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液Ｃ．能跟酸發(fā)生中和反應(yīng)的化合物Ｄ．水溶液ＰＨ大于７的化合物Ｃ課后練習(xí)2．下列說法正確的是（）Ａ．凡分子中含有氫氧根離子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都屬于堿類．B.堿電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子．Ｃ．堿電離時生成的金屬離子所帶的正電荷數(shù)與氫氧根離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等．Ｄ．堿電離時生成的金屬離子數(shù)和氫氧根離子數(shù)相等．Ｂ

1、以Ba（OH）2為例，分別寫出它與CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反應(yīng)。課內(nèi)練習(xí)：2、硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，立即生成（）A紅褐色沉淀B藍(lán)色沉淀C綠色沉淀D白色沉淀B5、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：1）氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳?xì)怏w。2）氫氧化鈉溶液和硝酸銅溶液反應(yīng)。3）硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液。4）氯化銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)。CO2+2KOH=K2CO3+H2O2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO43、下列物質(zhì)露置在空氣中，會發(fā)生反應(yīng)且質(zhì)量增加的是（）

A、氫氧化鈉B、濃鹽酸C、濃硫酸D、碳酸鈉晶體A6、下列關(guān)于堿的性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（）A堿溶液中滴入紫色石蕊試液變藍(lán)色。B非金屬氧化物都能跟堿反應(yīng)生成鹽和水。C、非金屬氧化物能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)。D、堿溶液只能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)。B⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條⑵第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。注意

氨水特性氨水為無色透明或微帶黃色的液體，溶解度很大，是一種弱堿(pH值10左右)，易揮發(fā)，有腐蝕性，對人有刺激性。你知道生活中酸性的食物嗎？常見食物的酸性：牛肉、豬肉、雞肉、金槍魚、牡蠣、目魚、奶酪、米、麥、面包、酒類、花生、薄腸、糖、餅干、白糖等?；鹜?、雞蛋、龍蝦、章魚、魷魚、奶油、豌豆、鰻魚、河魚、巧克力、蔥、粉、炸豆腐等。你還知道生活中堿性的食物嗎？常見食物的堿性：牛乳、茶、柿子、黃瓜、胡蘿卜、蘿卜、菠菜、柑橘類、葡萄、芋頭、海帶、葡萄干、馬鈴薯、卷心菜、筍、香菇類、油菜、南瓜、豆腐、蘋果、梨、香蕉、櫻桃等。你去嘗一個未成熟的柿子，會有什么感覺？思考澀味這是因為柿子里含有物質(zhì)堿性食用堿性食品時會感到澀味，洗澡時不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺。一．什么是堿１．未成熟的柿子中存在堿性物質(zhì)，家用的洗滌劑中也存在著堿性物質(zhì)；常見的物質(zhì)中，NaOH、Ca(OH)2等物質(zhì)都屬于堿。到底什么是堿？思考：電離產(chǎn)物的共同之處是什么？NaOH＝Na++OH–

Ca(OH)2=Ca++2OH–

Ba(OH)2=Ba++2OH–

KOH=K++OH–３．堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。２．堿的電離實驗2：氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)

1）、在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變（），分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（）剛好消失。2）、用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性白色的晶體。紅色紅色２．堿能與酸反應(yīng)化學(xué)方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O2、堿能跟酸反應(yīng)通式：堿＋酸＝鹽＋水結(jié)論:3．中和反應(yīng)：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)判斷：MgO和H2SO4反應(yīng)，生成了MgSO4和H2O，這個反應(yīng)是中和反應(yīng)嗎？思考：用鹽酸中和NaOH溶液的過程中，可用什么方法檢驗酸或堿是否過量？答：可用酸堿指示劑來檢驗，如滴入紫色石蕊試液變紅色說明是酸過量，變藍(lán)色，說明是堿過量．也可以用ＰＨ試紙來檢驗，反應(yīng)完后，若ＰＨ＞７，說明堿過量，若ＰＨ＜７，說明酸過量．３）中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合生成中性的水。