選修鹽類的水解 省賽獲獎

第三單元鹽類的水解(第2課時(shí)）H2OH++OH_碳酸鈉的水解CO32-+H2OHCO3-

+OH-

(第一步水解)HCO3-

+H2OH2CO3+OH-

(第二步水解，很小)Na2CO3

=CO32-

+

2Na+

+多元弱酸的水解必須分步寫2H2O2OH_+2H+CuSO4的水解Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+（多元弱堿陽離子的水解一步到位）CuSO4

=Cu2++

SO42-

+⑵含弱堿陽離子的鹽：NH4+

、Al3+

、Cu2+

、Fe3+

、Ag+等⑴含弱酸陰離子的鹽：CH3COO-

、CO3

2-

、F-

、S2-等一、鹽類水解1、定義：鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。陰離子水解呈堿性陽離子水解呈酸性分析等濃度的NaClO與HClO的混合溶液的酸堿性？ClO-+H2OHClO+OH_HClOH++ClO-比較平衡常數(shù)的大?。ú殚哖67或100）KhKa小結(jié)：有弱必水解，無弱不水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性；弱弱雙水解，越弱越水解

已知：Ka（CH3COOH）=1.8×10—5,Ka（HClO）=3.0×10—8,比較相同條件下，CH3COONa溶液與NaClO溶液pH的大小Kh=KwKa

NaHCO3既能電離，又能水解，電離呈酸性，HCO3-H++CO32-，水解呈堿性，HCO3-+H2OH2CO3+OH-

【交流與討論】：

實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH>7，請從電離和水解兩方面分析導(dǎo)致NaHCO3溶液顯堿性的原因.其水解程度要大于電離程度，所以溶液顯堿性.弱酸酸式鹽溶液的酸堿性:

決定于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小.電離程度大于水解程度顯酸性：NaHSO3、NaH2PO4

等.電離程度小于水解程度顯堿性：NaHCO3、Na2HPO4等.鹽+水酸+堿（必有弱酸或弱堿生成）一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“”。鹽易溶，有弱離子。促進(jìn)水的電離。水解的條件：水解的實(shí)質(zhì)：使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質(zhì)；水解的特點(diǎn)：⑴可逆：⑵吸熱⑶一般很微弱⑷水解平衡（動態(tài)）中和水解⑸多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。總結(jié)1、判斷下列鹽溶液的酸堿性。

(NH4)2SO4FeSO4KINaHCO3

酸性堿性酸性

中性2、等物質(zhì)的量濃度，相同體積的酸HA與堿NaOH混合后，溶液的酸堿性是：A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定D課后反饋3、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液pH值為7，那么：A、CH3COOH與NaOH的質(zhì)量相等B、CH3COOH與NaOH的物質(zhì)的量相等C、NaOH過量 D、CH3COOH過量D4、下列物質(zhì)中的陰離子使水的電離平衡正向移動的是：A、NaClB、NH4ClC、AlCl3D、CH3COOK5、下列方程式中正確的鹽類水解的離子方程式的是：A、HS-＋H2OH3O++S2-B、NH4+＋H2ONH3·H2O+H+C、CO32-＋H2OH2CO3+2OH-D、Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋DB6、

下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉7、