浙江省臺州市昭仁中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省臺州市昭仁中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子沒有中子，Y、Z易形成質(zhì)量比為3:4和3:8的兩種常見化合物，W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同。下列說法正確的是A．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強堿

B．原子半徑：Y<Z<WC．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物D．原子最外層電子數(shù)：W>Z>Y參考答案：C試題分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子沒有中子，則X為H元素；Y、Z易形成質(zhì)量比為3:4和3:8的兩種常見化合物，則Y為C元素，Z為O元素，兩種化合物分別為CO和CO2；W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同，且原子序數(shù)大于8，則W為第三周期ⅢA族，為Al元素。A.Al(OH)3不是強堿，A錯誤；B.原子半徑：O<C<Al，B錯誤；C.C、H可以形成多種有機化合物，其中不乏既有極性鍵又有非極性鍵的化合物，C正確；D.原子最外層電子數(shù)：O>C>Al，D錯誤。故答案C。

2.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：C略3.在給定的溶液中，加入對應(yīng)的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B．含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C．常溫下由水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+參考答案：B考點：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．滴加甲基橙顯紅色的溶液，顯酸性；B．含有大量AlO2﹣的溶液，顯堿性；C．常溫下由水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；D．含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液，顯酸性．解答：解：A．滴加甲基橙顯紅色的溶液，顯酸性，I﹣、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．含有大量AlO2﹣的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．常溫下由水電離出來的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3﹣既與酸也與堿反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液，顯酸性，H+、SiO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：-本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．4.下列說法中（NA代表阿伏加德羅常數(shù)），不正確的是 A.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NAB.標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAC.常溫下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NAD.在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA參考答案：D略5.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH參考答案：B略6.下列有機物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．1-溴丁烷

B．2-甲基-3-氯戊烷

C．2,2-二甲基-1-氯丁烷

D．1,3-二氯苯參考答案：B7.向純水中加入少量下列物質(zhì)或改變下列條件，能促進水的電離，并能使溶液中c(OH—)>c(H+)的操作是:①稀硫酸

②金屬鈉

③氨氣

④FeC13固體

⑤NaClO固體

⑥將水加熱煮沸A．②⑤

B．①④

C．③④⑥

D．④參考答案：A略8.硼有兩種天然同位素105B、115B,硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8,則對硼元素中的105B質(zhì)量分數(shù)判斷正確的是

（

）

A.20％

B．略小于20％

C.略大于20％

D.80％參考答案：B略9.下列各組物質(zhì)相互作用時，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑，而反應(yīng)仍屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．氟與水反應(yīng)

B．Na與水反應(yīng)C．鋁與強堿液作用

D．過氧化鈉與水反應(yīng)參考答案：略10.下列敘述正確的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵參考答案：答案：B解析:植物油是碳氫氧化合物，故A錯；乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)，B對；乙烯和苯在工業(yè)上都不能通過石油分餾得到，所以C錯；含5個碳原子的環(huán)狀烷就烴含5個C－C單鍵，故D錯。11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()A.向NaOH溶液中加入鋁粉，可生成Al(OH)3B.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液，可生成銀鏡D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，可生成NaHCO3參考答案：D【詳解】A.向NaOH溶液中加入鋁粉，發(fā)生的反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不會生成氫氧化鋁，A項錯誤；B.因酸性比較：H2CO3>苯酚>HCO3-，則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不會生成CO2，只會生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，B項錯誤；C.蔗糖不是還原性糖，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項錯誤；D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和，再通入CO2，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小，會先以晶體形式析出，發(fā)生的反應(yīng)是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，D項正確；答案選D。

12.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和，13C16O氣體，下列對兩容器中氣體判斷正確的是A.質(zhì)量相同

B.分子數(shù)不同

C.中子數(shù)相同

D.質(zhì)子數(shù)相同參考答案：C知識點:物質(zhì)的量計算答案解析:根據(jù)阿伏伽德羅定律知14N16O和，13C16O氣體的物質(zhì)的量相同，即分子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)比為15：14，中子數(shù)相同比為：（7+8）：（7+8）=1：1，質(zhì)量比為30：29，因此選C。思路點撥:質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)≈相對分子質(zhì)量。13.T℃時，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖(I)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，NH3的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(II)所示。則下列結(jié)論正確的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：eq\o(\s\up2(1—N2(g)＋eq\o(\s\up2(3—H2(g)=NH3(g)；△H=(a＋b)kJ·mol－1B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(1)；

△H=2(a－b－c)kJ·mol－1C.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大D.Tl＞T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：BD略14.將足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（v）的關(guān)系正確的是

（

）參考答案：D試題分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增加，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時，沉淀量最大，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，醋酸鈣的量逐漸減少直至完全消失，當(dāng)碳酸鈣反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，選D?？键c：考查物質(zhì)之間的反應(yīng)。15.有體積相同的Na2CO3溶液和鹽酸，若將Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中，可產(chǎn)生aL氣體，若將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，則產(chǎn)生bL氣體，則原Na2CO3溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為A、a/b B、(2a－b)/2a

C、2a/(2a－b)

D、(a－2b)/a參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）裝置中干燥管B的作用是

。（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（3）步驟⑤的目的是

。（4）步驟⑦的目的是

。（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為

。參考答案：（1）防止空氣中的CO2和水汽進入U型管中（2）偏高（3）把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U型管中Ks5u（4）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（5）×100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.白黎蘆醇（結(jié)構(gòu)簡式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：

已知：。

根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）白黎蘆醇的分子式是_________________________。（2）C→D的反應(yīng)類型是____________；E→F的反應(yīng)類型是____________。（3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測其1H核磁共振譜（H-NMR）中顯示有_____種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（4）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。（5）寫出結(jié)構(gòu)簡式：E___________________

（6）化合物

有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________________________________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。參考答案：(1）C14H12O3。（2）取代反應(yīng)

消去反應(yīng)。（3）4

（4）

（5）

（6）

略18.中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等．（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑中鐵元素的含量．①下列滴定裝置圖1中（夾持部分略去），最合理的是：

（填字母序號）．②實驗前，首先要準確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要

（填儀器名稱）．③該小組擬在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe2+被氧化時反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：0.10mol?L﹣1FeSO4、0.02mol?L﹣1酸性KMnO4、蒸餾水、錐形瓶、試管、膠頭滴管、量筒、秒表．參照下表格式，完成實驗表格（列出所選試劑體積和數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．物理量實驗序號V[0.10mol·L－1FeSO4]/mL

KMnO4溶液褪色所需時間t/s1a

t12a

t2

（2）常溫下，探究小組乙將0.1mol?L﹣1鹽酸滴入20mL0.1mol?L﹣1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖2所示．①a點處假設(shè)溶液的pH=10，則該點處由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=

．②b點處溶液中c（Cl﹣）

c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．③取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置．寫出實驗現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋：

．④d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是

．圖1圖2參考答案：（1）①B．②250mL容量瓶；③

V[0.10mol·L－1FeSO4]/mLV[0.02mol·L－1酸性KMnO4]mLV（H2O）mL

1

bc

2

cb

（2）①10﹣10mol/L；②=；③銨根離子和硅酸根離子水解相互促進生成白色沉淀硅酸和一水合氨，離子方程式為：SiO32﹣+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3?H2O；④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）．

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；中和滴定．分析：（1）①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管；②依據(jù)溶液配制步驟和過程分析判斷需要的玻璃儀器；③在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe2+被氧化時反應(yīng)速率的影響，可以選擇高錳酸鉀溶液和水的體積設(shè)計，高錳酸鉀溶液濃度不同，氧化反應(yīng)的速率不同，反應(yīng)達到終點的時間不同凡響判斷反應(yīng)速率；（2）①一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，依據(jù)離子積常數(shù)計算得到水電離出的氫離子濃度；②pH=7時，溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，再結(jié)合電荷守恒判斷c（Cl﹣）和c（NH4+）的相對大??；（3）c點時，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性；（4）d點時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離，銨根離子能水解，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大小．解答：解：（1）①用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管，所以B符合；故答案為：B．②準確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶；③在同濃度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液濃度對Fe2+被氧化時反應(yīng)速率的影響．可以選擇高錳酸鉀溶液和水的體積不同設(shè)計，高錳酸鉀溶液濃度不同，氧化反應(yīng)的速率不同，反應(yīng)達到終點的時間不同凡響判斷反應(yīng)速率；選擇0.10mol?L﹣1FeSO4、0.02mol?L﹣1酸性KMnO4、蒸餾水、硫酸亞鐵濃度相同時，高錳酸鉀溶液體積bml，水的體積為cml，和取cml高錳酸鉀溶液，bml水，滴定過程中看達到反應(yīng)終點的時間，按摩濃度越大反應(yīng)速率越快；故答案為：

V[0.10mol·L－1FeSO4]/mLV[0.02mol·L－1酸性KMnO4]mLV（H2O）mL

1

bc

2

cb

（2）①一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，電離出氫氧根離子和銨根離子，一水合氨的電離方程式為：NH3?H2ONH4++OH﹣，離子積常數(shù)=c（H+）c（OH﹣），假設(shè)溶液的pH=10，則水電離出的氫離子濃度為10﹣10mol/L，故答案為：10﹣10mol/L；

②b點時pH=7，則溶液中cc（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+cc（H+），所以得c（Cl﹣）=c（NH4+），故答案為：=；③c點時二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則溶液呈酸性，水解離子方程式為：NH4++H2ONH3?H2O+H+，取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃，硅酸根離子水解顯堿性，銨根離子和硅酸根離子水解相互促進生成白色沉淀硅酸和一水合氨，離子方程式為：SiO32﹣+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3?H2O；故答案為：銨根離子和硅酸根離子水解相互促進生成白色沉淀硅酸和一水合氨，離子方程式為：SiO32﹣+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3?H2O；④d點時，酸的物質(zhì)的量是氨水的2倍，二者混合時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離，銨根離子水解但水解程度較小，結(jié)合物料守恒知，溶液中離子濃度大小順序是c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），故答案為：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）．點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液的酸堿性及物料守恒和電荷守恒