2024年四川省廣元天立學?；瘜W高二上期末綜合測試試題含解析

2024年四川省廣元天立學?；瘜W高二上期末綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、可逆反應Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)達到平衡時，有關說法正確的是A．反應停止了B．體系中不存在C．黃綠色消失了D．HClO濃度不再改變了2、下列關于銅鋅稀H2SO4構(gòu)成的原電池的有關敘述錯誤的是（）A．鋅為負極，鋅發(fā)生氧化反應B．銅為正極，但銅不發(fā)生反應C．負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應D．外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極3、在密閉容器中反應xA(g)+yB(g)zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是A．x＋y>z B．B的轉(zhuǎn)化率降低C．C的體積分數(shù)減小 D．平衡向正反應方向移動4、用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mLH2（標準狀況），此時電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計）的pH為()A．13 B．12 C．8 D．15、下列烴進行一氯取代后，只生成三種沸點不同產(chǎn)物的是()A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH36、有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是()圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag7、如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是()A．石墨是陰極B．兩個銅片上都發(fā)生氧化反應C．鋅片是負極D．兩個番茄都形成原電池8、現(xiàn)有常溫下pH=2的醋酸溶液，下列有關敘述正確的是（）A．c(H+)＝c(CH3COO-)B．醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1C．與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性D．加入醋酸鈉固體可抑制醋酸的電離，但電離常數(shù)Ka不變9、某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如圖。下列有關說法正確的是（）A．a(chǎn)接外電源負極B．B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液C．陽極電極反應為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑D．應選用陽離子交換膜，電解時Na+從右側(cè)往左移動10、應對能源危機的有效途徑之一就是尋找新能源．下列屬于新能源的是（）A．煤B．石油C．太陽能D．天然氣11、對于100mL0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：（）①升高溫度；②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液．A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②④⑤12、關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極B．鹽橋的作用是讓電子通過構(gòu)成閉合回路C．鋅電極質(zhì)量增重，銅電極質(zhì)量減輕D．鹽橋可以用銅導線代替13、下列裝置或操作與說法正確的是（）A．實驗室制乙烯B．實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應C．實驗室中分餾石油D．若甲為醋酸，乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液，則該裝置不可以驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱14、反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四種不同情況下化學反應速率最快的是（）A．v(D)=0.45mol/(L?min) B．v(B)=0.01mol/(L?s)C．v(C)=0.40mol/(L?min) D．v(A)=0.15mol/(L?min)15、準確量取20.00mLKMnO4溶液，最好選用的儀器是()A．25mL量筒 B．25mL酸式滴定管 C．25mL堿式滴定管 D．有刻度的50mL燒杯16、下列對電子排布式或電子排布圖書寫的評價正確的是（）選項電子排布式或電子排布圖評價A．O原子的電子排布圖：錯誤；違反泡利不相容原理B．N原子的電子排布圖：錯誤；違反洪特規(guī)則C．Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2錯誤；違反能量最低原理D．Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6錯誤；違反能量最低原理A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下圖是以A為原料進行有機合成的一種路線。已知：2RCHO+O22RCOOH。請回答下列問題B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是____________、____________(填名稱)。寫出下列反應的反應類型：①______________，④______________。E能與金屬鈉反應且分子中只含有一個甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：__________________。G有多種同分異構(gòu)體，其中一類含有結(jié)構(gòu)，但不能跟碳酸氫鈉反應，請寫出符合條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________________________________。寫出下列反應的化學方程式(注明反應條件)②_______________________________________________________；④____________________________________________________；⑤____________________________________________________。18、乙炔是一種重要的有機化工原料，已知乙炔二聚反應如下：三聚同理，現(xiàn)以乙炔為原料在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:其中A為乙炔的二聚產(chǎn)物；E為乙炔的三聚產(chǎn)物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，高分子D的結(jié)構(gòu)為?；卮鹣铝袉栴}：乙炔的電子式為_______________________。用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。凈化乙炔時，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質(zhì)氣體。B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，A→B的反應類型為_________________。E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。已知環(huán)己烯可由下列物質(zhì)在一定條件反應下得到：(也可表示為：)有機物B在一定條件下反應，生成含六元環(huán)的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式____________________________（任寫兩種即可）。19、用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示：NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL(1)準確配制0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有________。根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L-1。用0.2000mol?L-1標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視____________，直到滴定終點。達到滴定終點的標志是________。以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是__________(填字母代號)。A．未用標準液潤洗堿式滴定管B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液20、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2＋含量，請寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7________g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器一定不會用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制K2Cr2O7標準溶液時，俯視刻度線，則測定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液。恰好完全反應時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？_________________。21、按要求作答鈷位于元素周期表的第__族，其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為__。[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為__，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是__。尿素[CO(NH2)2]分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為__。硒、硅均能與氫氣化合形成氣態(tài)氫化物，若“Si-H”中共用電子對偏向氫，氫氣與硒反應時，硒單質(zhì)做氧化劑，則硒與硅的電負性大小為Se__Si(填“>”或“<”）與Si同周期部分元素的逐級電離能如圖所示，其中a、b和c分別代表__。A．a(chǎn)為I1、b為I2、c為I3B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1D．a(chǎn)為I1、b為I3、c為I2

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、C3、D4、A5、D6、D7、C8、D9、C10、C11、B12、A13、D14、A15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基加成反應酯化反應(或取代反應)CH3CH2CH2OHCH3COOCH3、HCOOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OnCH2=CH218、CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑CuSO4溶液H2C＝CH—CCl＝CH2加成反應H2C＝CH—C≡C—CH＝C