2021年安徽省合肥市肥東縣撮鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021年安徽省合肥市肥東縣撮鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有氣體生成的一組離子是（

）A．K+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+ D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，再結(jié)合加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有氣體生成來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加入OH﹣有氫氧化鎂沉淀生成，加入H+有二氧化碳?xì)怏w生成，故A選；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加H+沒有氣體生成，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加OH﹣沒有沉淀生成，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加OH﹣沒有沉淀生成，故D不選；故選A．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意與酸、堿的反應(yīng)，題目難度不大2.下列情況與膠體性質(zhì)有關(guān)的有①明礬凈水

②血液透析

③在大江、大河的入?？谔幰仔纬扇侵?/p>

④靜電除塵

⑤在霧天，打開車燈能看到一道粗的光柱A.2項(xiàng)

B.3項(xiàng)

C.4項(xiàng)

D.全部都是參考答案：D【詳解】①明礬含有鋁，易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故①正確；②人體內(nèi)的血液屬于膠體分散系，血液透析原理相當(dāng)于膠體和溶液分離的滲析原理，故②正確；③江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故③正確；④膠體具有電泳現(xiàn)象，通電，膠體微粒定向移向電極，沉降除去，故④正確；⑤霧是氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)，光線通過會發(fā)生光的散射形成光亮的通路，與膠體有關(guān)，故⑤正確；答案選D。3.某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：由圖可知，在該反應(yīng)中是（）A．還原劑

B．氧化劑

C．氧化產(chǎn)物

D．還原產(chǎn)物參考答案：A氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子，氧化劑得到電子，據(jù)圖可知A失去電子，B得到電子，所以A是還原劑，A正確，正確答案為A4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是

A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B．失去電子的物質(zhì)是還原劑C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑

D.作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑參考答案：B略5.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色

②苯分子中碳原子之間的距離均相等

③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷

④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)

⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色．A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④參考答案：B考點(diǎn)：苯的結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：①③⑤根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)判斷；②單、雙鍵不同，鍵長不相等；④根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目解答．解答：解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③與氫氣加成是苯和雙鍵都有的性質(zhì)，因此苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，不能證明苯環(huán)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C﹣C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確．所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù)．故選B．點(diǎn)評：本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，綜合性較大，要求學(xué)生知識掌握全面，能運(yùn)用知識分析和解決問題，重在能力的考查．6.目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場，已知它與氧和硫同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是A．原子序數(shù)為24

B．最高價(jià)氧化物化學(xué)式為SeO3C．原子半徑比鈣小

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se參考答案：A7.某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是A、該氯原子的摩爾質(zhì)量為12a/bB、xg該氯原子的物質(zhì)的量一定是x/（a×NA）molC、1mol該氯原子的質(zhì)量是aNAgD、yg該氯原子所含的原子數(shù)為y/a個(gè)參考答案：A略8.2mol/L的稀鹽酸與H2SO4各100mL，分別加入等量的Fe粉。反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為2:3，則向鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是（

）A.8.4g

B.2.8g

C.11.2g

D.5.6g參考答案：A略9.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是A.甲烷的燃燒

B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

D.碳酸鈣的分解參考答案：A分析：圖象中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以這是一個(gè)放熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)即可判斷出正確答案。詳解：一般來說，物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水（或酸）反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，而多數(shù)的分解反應(yīng)，C與水（或CO2）的反應(yīng)，銨鹽與某些堿的反應(yīng)、水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，所以A是放熱反應(yīng)，其它三個(gè)都是吸熱反應(yīng)，故本題答案為A。10.某元素原子R的陰離子R核外有X個(gè)電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則R的質(zhì)量數(shù)是

A．x-11

B．m+x+n

C．m+x-n

D．x+n參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(

)。A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

參考答案：D略12.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是A．蒸餾水

B．加熱

C．NaCl固體

D．濃鹽酸參考答案：A略13.下列物質(zhì)反應(yīng)有關(guān)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是

A.氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰

B.鈉在空氣中燃燒——黃色火焰，且有白色固體生成

C.硫在氧氣中燃燒——藍(lán)紫色火焰

D.銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙參考答案：B14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的某一氣體質(zhì)量為19.2g，該氣體可能是(

)A.CO2 B.NO C.Cl2 D.SO2參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)n=V/Vm,標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)M=m/n，該氣體的M=19.2/0.3=64，選D。15.下列不屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的是（）A．碳化硅 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷參考答案：A解：傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指主要成分為硅酸鹽的無機(jī)非金屬材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，碳化硅是原子晶體不屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以備使用

(1)該同學(xué)應(yīng)選擇

mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則右圖操作應(yīng)在下圖中

（填選項(xiàng)字母）之間。

A．②與③

B．①與②

C．④與⑤(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體

g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需

NaoH固體時(shí)，請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小

(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)

(填字母)。

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會

（填“偏大”、“偏小”或無影響,下同）

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會

。參考答案：

(1)500(1分)

(2)C(2分)

(3)10．0(2分)；cd(2分)；c(1分)

(4)①偏小

②無影響(各2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按所示格式填寫下表：原子序數(shù)電子排布式價(jià)層電子排布周期族49

1s22s22p6

3d54s1

6ⅡB參考答案：略18.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3﹣+4H++3e﹣→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：

．（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了

、

的性質(zhì)．（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol．參考答案：（1）14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；（2）酸性；氧化性；（3）0.6．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都處在最高價(jià)，則具有氧化性，只有Cu2O中Cu處在較低價(jià)，則具有還原性，在NO3﹣+4H++3e→NO+2H2O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應(yīng)，則該氧化還原反應(yīng)為Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1價(jià)升高到+2價(jià)，N元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學(xué)反應(yīng)為3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來解答．【解答】解：（1）KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都處在最高價(jià)，則具有氧化性，只有Cu2O中Cu處在較低價(jià)，則具有還原性，在NO3﹣+4H++3e→NO+2H2O中發(fā)生的氧化劑被還原的反應(yīng)，則該氧化還原反應(yīng)為Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1價(jià)升高到+2價(jià)，N元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律，配平的化學(xué)反應(yīng)為3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，故答案為：14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O；（2）生成硝酸銅體現(xiàn)硝酸的酸性，生成NO體現(xiàn)硝酸的氧化性，故答案為：酸性；氧化性；（3）若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×（5﹣2）=0.6mol，故答案為：0.6．19.（13分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：1

2

D

BA

3JI

H

CGFE4LK

N

5

M

6

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

（用元素符號表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的是

，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是

．J、C、F中，原子半徑最小的元素是

；屬于過渡元素的是

（該空用字母表示）,第六周期的元素共有

種。（2）F，C氣態(tài)氫化物中其中以

（填化學(xué)式）最不穩(wěn)定；第三周期對應(yīng)的堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是

，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是