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文檔簡介

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價鍵和原子晶體（一）2019年8月22日1.認識共價鍵的本質(zhì)，了解共價鍵的方向性和飽和性。2.知道共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵及其形成條件，了解極性鍵、非極性鍵、配位鍵的概念，能對簡單分子中鍵的類型做出判斷。3．能用電子式表示共價分子及其形成過程。認識共價鍵形成時，原子軌道重疊程度與共價鍵鍵能的關(guān)系。4.了解鍵能的概念，認識影響鍵能的主要因素，理解鍵能與化學反應熱的關(guān)系。5.了解原子晶體的特征，知道金剛石、二氧化硅等常見原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系。1.共價鍵知識回顧1）定義：2）成鍵本質(zhì)：原子間通過共用電子對所形成的的化學鍵共用電子對3）成鍵元素：非金屬元素之間；少數(shù)金屬與非金屬元素（AlCl3）之間；4）電子式表示共價鍵的形成過程2H··+O·······

HH··O‥‥5）共價鍵的電子式表示方法用電子式表示下列分子的形成過程。1.H2O22.N23.CO24個價電子成鍵時拆成單電子2.問題探究---共價鍵形成過程的能量變化1）兩個原子為什么要成鍵？2）是否所有的非金屬單質(zhì)中都存在共價鍵？3）兩個氫原子一定能形成氫氣分子嗎？降低體系能量，由不穩(wěn)定趨于穩(wěn)定稀有氣體中沒有vr0V：勢能

r：核間距兩個核外電子自旋方向相同的氫原子靠近vr0V：勢能

r：核間距兩個核外電子自旋方向相反的氫原子靠近r0vr0r0V：勢能r：核間距r0vr0r0V：勢能

r：核間距r0vr0r0V：勢能

r：核間距兩個氫原子電子自旋方式相反，靠近、重疊，核間（核間距R0為74pm）形成一個電子概率密度較大的區(qū)域，系統(tǒng)能量降為最低，形成穩(wěn)定的氫分子H2分子的能量與核間距的關(guān)系3.共價鍵的形成條件1）有自旋方向相反的未成對電子；2）原子軌道要實現(xiàn)最大程度的重疊。4.共價鍵的形成本質(zhì)

成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生

，自旋方向

的

電子形成

，兩原子核間的電子密度

，體系的能量

。重疊相反未成對共用電子對增加降低5.問題探究----共價鍵的特點

解釋為什么N、O、F原子與氫原子形成的簡單化合物分別為NH3、H2O和HF，H原子數(shù)不等？

原子具有未成對電子才可能形成共用電子對；形成的共價鍵數(shù)=未成對電子數(shù)

---共價鍵具有飽和性2）共價鍵形成時，原子軌道必須發(fā)生最大重疊，也就是沿著電子出現(xiàn)幾率最大的方向重疊，體系能量降低越多

----共價鍵具有方向性

NaCl和CsCl均為AB型離子晶體，但兩

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