山東省日照市五蓮縣于里鎮(zhèn)初級中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析

山東省日照市五蓮縣于里鎮(zhèn)初級中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從結構上分析，有一種物質不同于其他三種，該物質是

(

)參考答案：B 2.如圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級電離能變化趨勢．下列說法正確的是（）A．電負性：c＞b＞aB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞bD．最簡單氫化物的沸點：a＞b＞c參考答案：C【考點】元素電離能、電負性的含義及應用．【分析】同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C．A．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小；B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；C．碳、Si失去4個電子為ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個電子時，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級電子，二者能量相差不大；D．均形成分子晶體，沒有氫鍵存在，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高．【解答】解：同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C．A．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故Si的電負性最小，故A錯誤；B．Si的非金屬性最弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故SiH4的穩(wěn)定性最差，故B錯誤；C．碳、Si失去4個電子為ns2全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個電子時，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級電子，二者能量相差不大，故第五電離能C＞Si＞P，故C正確；D．均形成分子晶體，沒有氫鍵存在，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故SiH4的沸點最高，CH4的沸點最低，故D錯誤，故選：C．3.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:

反應時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是（

）A．反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40molD．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應參考答案：C略4.某有機物的結構簡式如右圖所示，它在一定條件下能發(fā)生的反應有①加成

②水解

③酯化

④氧化

⑤中和

⑥消去A．②③④

B．①③⑤⑥C．①③④⑤

D．②③④⑤⑥參考答案：C略5.實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體，當振蕩混合時，有氣泡產(chǎn)生，原因是：

A．產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4

B．有部分未反應的乙醇被蒸餾出來

C．有部分未反應的乙酸被蒸餾出來

D．有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯參考答案：C略6.在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是A．c（A－）＝c（K＋） B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）C．V總≥20mL

D．V總≤20mL參考答案：AD7.石油是一種不可再生能源，下列有關石油的說法中不正確的是A．石油被稱為“工業(yè)的血液”B．衡量一個國家石油化工工業(yè)水平發(fā)展的標志是乙烯的產(chǎn)量C．石油的主要成分與植物油相同D．在海洋里航行的油輪發(fā)生泄漏時，會對海洋產(chǎn)生嚴重的污染參考答案：C略8.結構簡式為(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH3的烴的名稱為A．2，5—二甲基—4，7—二乙基辛烷

B．2，5，7—三甲基—4—乙基壬烷

C．4，7—二甲基—2，5—二乙基辛烷

D．3，5，8—三甲基—6—乙基壬烷

參考答案：略9.下列物質中，導電性能最差的是（

） A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒

C.鹽酸溶液

D.固體氯化鈉參考答案：D略10.下列物質所屬的類別及其所含官能團的對應關系可能有錯誤的是

參考答案：D11.下列各物質完全燃燒，產(chǎn)物除二氧化碳和水外，還有其他物質的是A．1，3—丁二烯

B．間二甲苯

C．氯乙烯

D．苯酚參考答案：C略12.用某種量器對一種液體進行體積測量，設正確的讀數(shù)為nmL，仰視讀數(shù)為xmL，俯視讀數(shù)為ymL。若x>n>y，則所用量器是A、量筒

B、滴定管

C、容量瓶

D、移偏管參考答案：B13.據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH—

2CO32—+6H2O，則下列說法正確的是Ａ、放電時CH3OH參與反應的電極為正極

Ｂ、充電時電解質溶液的C(OH-)逐漸增大Ｃ、放電時負極的電極反應為：CH3OH＋8OH－－6e-→CO32—+6H2OＤ、充電時每生成1molCH3OH轉移8mol電子參考答案：BC略14.．常溫下，下列關于電解質溶液的判斷正確的是（

）A．在PH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B．在PH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C．0.1mol/L一元堿BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B++OH-D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A-+H2OHA+OH-參考答案：D15.目前已發(fā)現(xiàn)和人工合成的有機物有500多萬種，其品種如此眾多主要是由于

A．它們都是非電解質

B．它們反應很復雜

C．制取它們的方法很多

D．它們都含有碳，而且碳原子有四個價電子，碳原子間以及碳與其它原子間結構多樣參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下：反應進程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式______________________________________________（2）反應1~15min內,鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,其原因是________________________。（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？假設一：________________________________________________________________________假設二：________________________________________________________________________參考答案：(1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）（2）反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快（3分）（3）（說明：可能存在多種假設，但只要假設合理均可）Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應；SO42-對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用。（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質，但H2O2比H2O更顯酸性。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：

（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式：

（3）水電離生成H3O＋和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：

（4）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式分別是

，

。參考答案：（10分）各2分（1）H2O2H＋+HO2-

HO2-2H＋+O22－（2）H2O2+Ba(OH)2==BaO2+2H2O （3）H2O2+H2O2H3O2＋+HO2-

（4）NH3·HDO和D3O+略18.（4分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：