湖南省衡陽市石準中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖南省衡陽市石準中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為

（

）A．28

B．60

C．32

D．4參考答案：A略2.關(guān)于二氧化硅，下列敘述不正確的是

()

A．水晶的主要成分是二氧化硅

B．二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別

C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反應(yīng)生成酸

D．二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應(yīng)參考答案：D略3.（2007·山東卷）11.下列說法正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B本題考查有關(guān)有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，A錯；苯易取代，乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；油脂是高級脂肪酸與甘油生成的酯，高級脂肪酸中有不飽和鍵，C錯；液化石油氣的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子數(shù)較多的烴，D錯。

4.

下列有關(guān)化學(xué)用語書寫正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化硫:2C6H5O-+SO2+H2Oà2C6H5OH+HSO3-B．明礬溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3a+3BaSO4aC．向NaHS溶液中通入少量的氯氣:HS-+Cl2=Sa+H++2Cl-D．在酸性碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣：4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O參考答案：D略5.下列說法正確的是

（

）A．N2的摩爾質(zhì)量為28g

B．17gNH3的物質(zhì)的量是1molC．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：B略6.濃度為2mol/L的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，以下列出的方法中可行的是(

)

A.通入標況下的HBr氣體44.8L

B.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V

C.蒸發(fā)掉0.5L水

D.加入10mol/L氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL參考答案：D略7.濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（

）A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大參考答案：D試題分析：A，根據(jù)圖像可知，0.1mol/LMOH溶液的pH=13，說明MOH完全電離，為強電解質(zhì)，而ROH溶液的pH<13，說明ROH為弱電解質(zhì)，所以MOH的堿性強于ROH的堿性，正確；B，ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以ROH的電離程度：b點大于a點，正確；C，兩溶液無限稀釋下去，則都相當(dāng)于純水，所以它們的氫氧根離子濃度相等，正確；D，當(dāng)=2時，MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在電離平衡，而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動，則c(R+)濃度增大，而升高溫度，對c(M+)無影響，所以比值減小，錯誤，答案選D。考點：考查電解質(zhì)強弱的判斷，溶液稀釋的判斷

8.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①參考答案：D本題考查無水MgCl2的制法。從海水中提取MgCl2，先富集加熟石灰沉淀，后過濾，加鹽酸溶解、濃縮結(jié)晶，最后在一定條件下脫水干燥制得無水MgCl2，步驟先后順序為②④③⑤①。9.下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，不正確的是（

）參考答案：B略10.下列說法不正確的是A．施肥時草木灰不能和碳酸氫銨混合使用B．石油裂解的目的是為了得到更多的汽油等輕質(zhì)燃料C．合成洗滌劑一般都有親水基和憎水基D．氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的一系列化工生產(chǎn)過程參考答案：B11.下列各項中指定的比值是2∶1的是A．C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比B．K2S溶液中c(K＋)與c(S2－)之比C．Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比D．16O原子的中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之比參考答案：C略12.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是（）

A．Al2O3

B．MgO

C．SiO2

D．P2O5參考答案：答案：C13.下列敘述正確的是()A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強參考答案：D略14.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）

A.

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.

水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.

水的離子積變大、pH變小、呈中性

參考答案：答案：D15.下列離子方程式正確的是（

）A．在氨水中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO32-+2H2OD．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的鹽酸等體積混合：2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.丁烷在一定條件下可以按兩種方式裂解：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，某石油公司實驗室對丁烷進行裂解后的裂解氣進行研究?！咎骄恳弧苛呀鈿獾南盗袉栴}(1)若將1mol丁烷進行裂解，裂解率為90%，則最終所得混合氣的物質(zhì)的量為

mol。(2)若丁烷部分裂解，則反應(yīng)后混合氣體平均相對分子質(zhì)量可能是

(填編號)

①28.5

②42 ③51

④60(3)取50mL的混合氣體(由丁烷裂解產(chǎn)生的甲烷和O2組成)，放入裝有足量Na2O2的密閉容器中并在電火花連續(xù)作用下，充分反應(yīng)后(保持溫度在150℃)，氣體體積減少了30mL；則甲烷的體積為

或

mL(上述氣體體積均在相同情況下測定)。【探究二】測量裂解氣與H2加成反應(yīng)后氣體總體積與氫氣的體積分數(shù)關(guān)系(4)另取丁烷完全裂解后的氣體與H2的混合氣體10L，已知其中H2的體積分數(shù)為x，在一定條件下使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后氣體的體積為VL。請列出V與x的函數(shù)關(guān)系式。參考答案：答案：【探究一】(1)1.9

(2分)

(2)②③

(2分)

(3)20或40

(2分)

【探究二】當(dāng)0<x≤1/3；V=10－10x

(2分)

當(dāng)1＞x＞1/3；V=5+5x

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銀白色的金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生變化，完成下列填空：

現(xiàn)象化學(xué)方程式①銀白色金屬鈉————————②

③

④表面變成溶液NaOH潮解⑤

⑥碳酸鈉晶體風(fēng)化

參考答案：現(xiàn)象化學(xué)方程式①銀白色金屬鈉————————②金屬鈉表面變暗2Na+O2=Na2O③表面出現(xiàn)白色固體Na2O+H2O=2NaOH④表面變成溶液NaOH潮解⑤表面出現(xiàn)白色晶體2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO310H2O⑥表面變成白色粉末

碳酸鈉晶體風(fēng)化

略18.參考答案：略19.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：⑴Y在元素周期表中的位置為________________。⑵請用電子式表示ZX的形成過程

。⑶非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是____________（寫化學(xué)式），其分子空間構(gòu)型為

。⑷Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。⑸熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)