江蘇省鹽城市羽佳中學高三化學上學期期末試卷含解析

江蘇省鹽城市羽佳中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式正確的是

A．飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O

Fe(OH)3↓+3H+

B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

D．氯化亞鐵溶液中滴入溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－參考答案：D略2.下列反應的離子方程式正確的是(

)A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+B.氫氧化鋇溶液跟硫酸反應：OH－+H+==H2O

C.碳酸鈣與鹽酸反應：2H＋＋CO=H2O＋CO2↑D.氧化銅與稀硫酸混合：CuO＋H＋===Cu2＋＋H2O參考答案：A3.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-

由此判斷下列說法錯誤的是A.反應Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行。

B.Z元素在①③反應中均被還原C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+參考答案：B4.下列各組物質混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（

）①金屬鈉投入到FeCl3溶液②過量NaOH溶液和明礬溶液③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液．A．只有①

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④參考答案：D考點：鈉的化學性質；鈉的重要化合物專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：①鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色沉淀；②過量氫氧化鈉和明礬反應無沉淀，無氣體生成；③電石和水反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體，氫氧化鈣和碳酸氫鈉反應生成沉淀碳酸鈣；④過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀繼續(xù)氧化為氫氧化鐵沉淀；解答：解：①鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故①符合；②過量NaOH溶液和明礬溶液反應中明礬中的鋁離子和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，無氣體生成，故②不符合；③過量CaO投入少量NH4HCO3溶液中發(fā)生的反應為：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+2H2O+NH3↑，故③符合；④Na2O2投入FeCl2溶液發(fā)生反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故④符合；綜上所述：①③④正確；故選D．點評：本題考查了鈉及其化合物的性質應用，題目難度一般，主要考查反應生成沉淀和氣體的判斷，掌握物質發(fā)生的化學反應是解題的關鍵．5.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．1∶3參考答案：C略6.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是：A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+參考答案：C略7.中小學生經常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質中的（

）A．乙醇

B．三氯乙烯C．乙酸

D．水參考答案：B解：A．乙醇可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙醇無毒，故A錯誤；B．三氯乙烯可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，吸入后會引起慢性中毒，故B正確；C．乙酸可作為有機溶劑，且具有揮發(fā)性，但乙酸無毒，故C錯誤；D．水不是有機溶劑，無毒，故D錯誤．故選B．8.下列有關實驗的說法正確的是()。A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中不一定含有CO參考答案：AD略9.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：C略10.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④含有Fe2＋的溶液中：[Fe(CN)6]3－、NO3－、Cl－⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤參考答案：略11.配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干

B．空盤時天平指針向標尺右邊偏轉C．定容時觀察液面仰視

D．溶解后立即轉移到容量瓶進行定容參考答案：C略12.下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Ag+、NO3—、MnO4—、I—B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．由水電離出的c（H+）=1×10—13mol·L—1的溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－參考答案：B略13.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系不正確的是A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）B．0.1mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)C．0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）參考答案：D14.下列說法中，正確的是A．食鹽不屬于食品添加劑B．熟吃西紅柿要比生吃時維生素C的損失小C．大部分藥物都有毒副作用，應該在醫(yī)生指導下使用D．人體內沒有能使纖維素水解的酶，因此人類不需要攝入纖維素參考答案：C略15.下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是

①純水在25℃和80℃的PH

②1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)

③25℃時，等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)④Na+和F－的離子半徑

⑤含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)A．②④B．只有①C．①③⑤D．②⑤參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。Ⅰ.測定過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）

移取10.00ml密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）

用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。(3)

滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是______________________________________________。（4）

復滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為______________________________________。（5）

若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過氧化氫的性質

該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法或實驗現(xiàn)象填入下表：實驗內容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。

驗證不穩(wěn)定性

產生氣泡，木條復燃。

參考答案：I．（1）容量瓶（2）2

5

6

2

8

502

（3）酸式

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色

（4）

（5）偏高II．

實驗內容實驗方法實驗現(xiàn)象驗證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液。產生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。驗證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗。產生氣泡，木條復燃。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構成任何污染。這一材料是由江蘇華信塑業(yè)發(fā)展有限公司最新研究成功的新材料，該公司已成為公安部定點產地。PETG的結構簡式為：已知：①②RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R,R1,R2表示烴基）PETG新材料可采用如下圖所示的合成路線：

試回答下列問題：⑴反應②⑥加入的試劑X為： ；

⑵⑤的反應類型是：

；⑶寫出結構簡式：B：

；I：

；⑷合成時應控制單體的物質的量：n(D)：n(E)：n(H)=

(用m、n表示)；⑸寫出化學方程式：反應③：

；反應⑥：

。參考答案：⑴NaOH溶液(2分)

⑵取代反應(2分)⑶(2分)、(2分)

⑷m：(m+n)：n(2分)⑸③(3分)⑥CH2Br—CH2Br+2H2O

CH2OH—CH2OH+2HBr(3分)18.（本題共8分）已知可簡寫為?，F(xiàn)有某化合物W的分子結構可表示為。根據(jù)題意回答：1．W屬于

A．芳香烴

B．環(huán)烴

C．不飽和烴

D．炔烴2．W的分子式為

，它的一氯代物有

種。3．有關W的說法錯誤的是

A．能發(fā)生還原反應

B．能發(fā)生氧化反應C．易溶于水

D．等質量的W與苯分別完全燃燒，前者消耗的氧氣多4．W有一種芳香族的同分異構體，該物質能在一定條件下發(fā)生聚合反應，相應的化學方程式為

。

參考答案：略19.水是所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．（1）暫時硬水的硬度是由碳酸氫鈣與碳酸氫鎂引起的，經煮沸后可被去掉，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為

（寫出符合條件的一個反應即可）．（2）某研究性小組模擬原水處理成自來水的工藝流程示意圖：①通入二氧化碳的目的是

和

．②氣體單質A是我國常用的一種消毒劑，寫出A與水反應的離子方程式

，目前有很多A的替代品，寫出其中兩種的化學式

．（3）自來水可用于制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖如下：①活性炭的作用是

．②A、B中放置的物質名稱分別是：A是陽離子交換樹脂，B是陰離子交換樹脂．A、B中放置的物質

(“能”或者“不能”)互換，請說明原因

．（4）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為

．（5）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的

．參考答案：（1）Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O等；（2）①除去過量的Ca2+、調節(jié)pH；②Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等；（3）①吸附水中的有機物（或去除異味）；②不能；硬水中的Ca2+、Mg2+離子會與陰離子交換樹脂中的OH﹣生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，會堵塞而影響樹脂交換效果；（4）反滲透法；（5）電導率（或電阻率）．

【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】（1）碳酸氫鈣、碳酸氫鎂分解生成碳酸鹽、二氧化碳與水；（2）原水在曝氣池中加入氫氧化鈣會沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，可以和碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水，反應的離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，經一級沉降后通入二氧化碳氣體，可除去過量的石灰，調節(jié)溶液pH，經二級沉降，再通入氯氣殺菌消毒．①二氧化碳可與石灰水反應，生成沉淀，并用于調節(jié)溶液pH；②氯氣與水反應生成HCl與HClO；可以用Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等代替氯氣；（3）①活性炭具有吸附性；②先通過陰離子交換樹脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影響樹脂交換效果；（4）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為反滲透法；（5）溶液的導電能力取決于溶液中的離子濃度大小，檢驗蒸餾水的純度時，最簡單的方法是測定水的導電率．【解答】解：（1）硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg2++2HCO3﹣MgCO3↓+CO2↑+H2O等，故答案為：Ca2++2HCO3﹣CaCO3↓+CO2↑+H2O等；（2）原水在曝氣池