河南省駐馬店市查岈山鄉(xiāng)教管站中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

河南省駐馬店市查岈山鄉(xiāng)教管站中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用指定的陽(yáng)極和陰極電解一定組成的P溶液，然后加入一定量物質(zhì)Q，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)組成的P溶液的正確組合是

（

）組別陽(yáng)極陰極P溶液物質(zhì)QAAgCuAgNO3溶液AgNO3固體B[來(lái)源:

]CCuCuSO4溶液CuOCPtPtNaOH溶液NaOH固體DCFeNaCl溶液HCl氣體

參考答案：BD略2.實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理如圖1所示，已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃，苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水．制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如圖2所示，試根據(jù)上述信息，判斷以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．操作Ⅰ是萃取分液B．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇C．操作Ⅱ蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇D．操作Ⅲ過(guò)濾得到產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；有機(jī)物的合成；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：由流程可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過(guò)濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，以此來(lái)解答．解答：解：由流程可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過(guò)濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，A．操作Ⅰ分層乙醚與水溶液，則為萃取分液，故A正確；B．由上述分析可知，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，故B正確；C．操作Ⅱ分離互溶的乙醚、苯甲醇，蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇，故C正確；D．由上述分析，操作Ⅲ為過(guò)濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)及分離流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．3.下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是A．C3H8

B．C4H10

C．C4H8

D．C2H4Cl2參考答案：A略4.下列水解反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．NH4++H2ONH3.H2O+H+

B．S2-+H2OH2S+2OH-C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H+

D．CH3COOH+OH-

CH3COO-+H2O參考答案：A略5.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。以下說(shuō)法正確的是(

)A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－＝Fe2＋B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2－2e－＝4OH－C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕參考答案：A略6.對(duì)羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應(yīng)制得。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．上述反應(yīng)的原子利用率可達(dá)到100%B．在核磁共振氫譜中對(duì)羥基扁桃酸應(yīng)該有6個(gè)吸收峰C．對(duì)羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng).D．1mol對(duì)羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOH參考答案：D7.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與其他元素不在同一周期，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y

與W在同一主族。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：X<W<ZB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>WC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W<RD.Y在周期表中的位置為第2周期IVA族參考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與其他元素不在同一周期，X是H。Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na。Y與W在同一主族，最外層電子數(shù)是（14-1-1）/2＝6，因此Y是O，W是S，則R是Cl。A.原子半徑：H＜S＜Na，A正確；B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B正確；C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，C正確；D.O元素在周期表中的位置為第2周期ⅥA族，D錯(cuò)誤，答案選D。8.(雙選)一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（）S2Cl2（l）+Cl2（g）?2SCl2（l）；△H=﹣51.16kJ?mol﹣1淺黃色鮮紅色．A．達(dá)到平衡時(shí)，抽出少量氯氣，反應(yīng)混合液顏色變深B．加入少量SCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolS2Cl2，同時(shí)生成2nmolSCl2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，混合液的顏色將變淺參考答案：CD考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．版權(quán)所有專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：A、達(dá)到平衡時(shí)，抽出少量氯氣，平衡左移，顏色變淺；B、SCl2是固體，濃度是定值，加入少量SCl2，平衡不移動(dòng)；C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolS2Cl2，同時(shí)生成2nmolSCl2時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；D、正反應(yīng)是放熱過(guò)程，達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，平衡左移．解答：解：A、達(dá)到平衡時(shí)，抽出少量氯氣，平衡左移，顏色變淺，故A錯(cuò)誤；B、SCl2是固體，濃度是定值，加入少量SCl2，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolS2Cl2，同時(shí)生成2nmolSCl2時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D、正反應(yīng)是放熱過(guò)程，達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，平衡左移，混合液的顏色將變淺，故D正確．故選：CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和影響化學(xué)平衡因素的分析，難度不大，注意根據(jù)勒夏特列原理解釋化學(xué)平衡．9.某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、反應(yīng)過(guò)程可表示為

A+BC—→[A…B…C]—→AB+C（反應(yīng)物）（過(guò)渡態(tài)）

（產(chǎn)物）B、此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1—E2，為吸熱反應(yīng)C、正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D、E1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱(chēng)為正反應(yīng)的活化能參考答案：B略10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含NA個(gè)CO32－B.常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子個(gè)數(shù)為0.2molC.常溫下，pH＝1的HNO3溶液中含有的NO離子數(shù)為0.1NAD.12gNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA參考答案：D略11.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2

Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（

）A．Ag

B．Zn

C．Ag2O

Ｄ．Zn(OH)2參考答案：B略12.當(dāng)CH3COOHH++CH3COO﹣已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應(yīng)加入的試劑是（）A．CH3COONa B．NH3?H2O C．HCl D．H2O參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】向醋酸溶液中加入含有CH3COO﹣或H+的物質(zhì)能抑制醋酸電離，溶液的PH要減小，則溶液中氫離子濃度增大，二者結(jié)合分析解答．【解答】解：A．向醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，且溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B．向醋酸中加入氨水，氨水和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，且溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入氯化氫，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，抑制醋酸電離，故C正確；D．稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，故D錯(cuò)誤；故選：C．13.區(qū)別乙醛、苯和溴苯，最簡(jiǎn)單的方法是（

）A．加蒸餾水后振蕩

B．加硝酸銀溶液后振蕩C．加高錳酸鉀溶液后振蕩

D．與新制的氫氧化銅共熱參考答案：A14.下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（

）A．甲烷的電子式：B．氮原子的L層電子的電子排布圖C．硫離子的核外電子排布式D．碳—12原子參考答案：C略15.下列關(guān)于0.5mol·L－1Ba(NO3)2溶液的敘述中，不正確的是()A．1L溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.5NA個(gè)B．1L溶液中含NA個(gè)NOC．500mL溶液中Ba2＋的濃度是0.5mol·L－1D．500mL溶液中含有0.5NA個(gè)NO參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）如右圖所示，是實(shí)驗(yàn)室制備某常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)該實(shí)驗(yàn)裝置制備的常見(jiàn)氣體是(填寫(xiě)化學(xué)式)：

。(2)制備該氣體的化學(xué)方程式是：

。(3)收集該氣體的方法是：

。(4)檢驗(yàn)該氣體是否收集滿(mǎn)的方法是：

。(5)將充滿(mǎn)該氣體的試管倒立于水槽中，可以看到的現(xiàn)象是:

。參考答案：(1)NH3

(2)略

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。(1)向甲容器中通入3molN2和4molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3amol。此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)向乙中通入2molNH3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與(1)中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入________molN2和________molH2。(3)若起始時(shí)，向乙中通入6molN2和8molH2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為bmol，

(選填“>”、“<”或“＝”)。參考答案：（10分）每空2分(1)a/(7－a)；增大

(2)2；1

(3)＜略18.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：(1)元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其原子的三價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式：______________。(2)e與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為_(kāi)_________，該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。(3)請(qǐng)寫(xiě)出f的氰化物在水中所存在氫鍵的表達(dá)式：____________（任寫(xiě)兩種即可）。(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是________________________________________________________________；(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。請(qǐng)問(wèn)晶胞中i原子的配位數(shù)為_(kāi)_______，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為_(kāi)_______。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d5

(2)sp3

極性

(3)F—H…F

O—H…O

F—H…O

O—H…F（任寫(xiě)兩種）(4)Mn2＋的3d軌道電子排布為半滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定

(5)12

4解析：(1)元素p為26號(hào)元素，為Fe元素，其原子的三價(jià)陽(yáng)離子Fe3+的的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；(2)根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素，e為O元素，e與a反應(yīng)的產(chǎn)物為水，中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目=2+×(6-1×2)4，雜化形式為sp3雜化，空間構(gòu)型為V形，分子中正負(fù)電荷發(fā)布不均勻，該分子是極性分子，故答案為：sp3；極性；(3)根據(jù)元素在周期表中的位置可知，f為F元素，HF在水中所存在氫鍵的表達(dá)式為F—H…F

O—H…O

F—H…O

O—H…F，故答案為：F—H…F

O—H…O

F—H…O

O—H…F（任寫(xiě)兩種）；(4)o為Mn元素，p為Fe元素，Mn2+的3d軌道電子排布為半滿(mǎn)狀態(tài)較穩(wěn)定，而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)，所以氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，故答案為：Mn2+的3d軌道電子排布為半滿(mǎn)狀態(tài)較穩(wěn)定，而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)；(5)根據(jù)圖片知，Al單質(zhì)為面心立方最密堆積，Al原子配位數(shù)配位數(shù)=3××8=12，由圖2可知占據(jù)頂點(diǎn)和面心，則個(gè)數(shù)為8×+6×=4，故答案為：12；4。19.美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲