山東省青島市黃島區(qū)第二中學高一化學下學期期末試卷含解析

山東省青島市黃島區(qū)第二中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序，正確的是①

Cl2+2KI══I2+2KCl

②

2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③

2FeCl2+Cl2══2FeCl3

④

I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2參考答案：B略2.下列說法不正確的是

A.化學平衡的建立與途徑無關(guān)，可以從正反應方向建立，也可以從逆反應方向建立B.可以借助分光光度計采用比色的方法測定某反應的化學反應速率C.在FeCl3與過量的KI溶液充分反應后的溶液用CCl4萃取后，往上層溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，說明該化學反應存在限度D.在有鹽橋構(gòu)成的銅-鋅-稀硫酸原電池中，鹽橋中的陽離子移向電池的鋅極參考答案：D略3.

構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（

）A．KOHB．K2SC．MgCl2D．SO3參考答案：A考查化學鍵的判斷。一般情況下活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，所以選項A、B、C、D中含有的化學鍵分別為離子鍵和極性鍵、離子鍵、離子鍵、極性鍵。因此答案是A。4.下列反應可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示可溶性強堿與強酸反應生成可溶性鹽和水的一類反應，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合，反應中有硫酸鋇沉淀生成，離子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故A錯誤；B．NH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合，反應生成一水合氨，不屬于中和反應，離子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故B錯誤；C．HNO3溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故C正確；D．CH3COOH溶液與NaOH溶液混合生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，其離子方程式為：CH3COOH+OH﹣=CH3COOH﹣+H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D錯誤；故選C．5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積約為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?個數(shù)為1NA參考答案：B略6.已知x、y、z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是A、原子半徑按x、y、z順序增大

B、陰離子的還原性按x、y、z順序增強C、單質(zhì)的氧化性按x、y、z順序增強D、氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序減弱參考答案：C7.一定溫度下在2L的密閉容器內(nèi)進行反應，M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（

）A．反應的化學方程式：2MNB．t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C．平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為75%D．若t1=2min，用N的濃度表示的化學反應速率為0.5mol·(L·s)-1參考答案：C8.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑或方法錯誤的是

物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑或方法ACO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O）分液CFeCl3溶液（FeCl2）Cl2DNa2CO3固體（NaHCO3）加熱

參考答案：A【詳解】A、二者均與氫氧化鈉溶液反應，除去二氧化碳中的二氧化硫應該利用飽和的碳酸氫鈉溶液，A錯誤；B、汽油不溶于水，可以用分液法分離，B正確；C、氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，可以除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵，C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可以用加熱法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，D正確。答案選A?！军c睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。

9.將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是（

）A.NH3

B.

Cl2

C.

CO2

D.NO2參考答案：C略10.CaO+H2O=Ca（OH）2的反應類型屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應參考答案：A【考點】化學基本反應類型．【分析】為兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應，以此來解答．【解答】解：A．為兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應，屬于化合反應，故A選；B．反應物有兩種，不是分解反應，故B不選；C．反應物、生成物中均無單質(zhì)，不是置換反應，故C不選；D．生成物只有一種，不是復分解反應，故D不選；故選A．【點評】本題考查化學反應基本類型，為高頻考點，把握物質(zhì)的類別、反應的分類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意四種基本反應類型的判斷，題目難度不大．11.若4gCO2中含有N個分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

）A．11N/3mol－1

B．1/11Nmol－1

C．11Nmol－1

D．3N/11mol－1

參考答案：C略12.往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是()A．前者基本沒有改變，后者變棕黃色B．前者變棕黃色，后者也變棕黃色C．前者變棕黃色，后者基本沒有改變D．前者、后者都基本沒有改變參考答案：C13.鋼鐵在潮濕的空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕，下列判斷正確的是A．負極反應為：Fe→Fe2＋＋2e—

B．正極反應為：O2＋4e—＋4H＋→2H2OC．腐蝕過程中，電子從負極流向正極D．鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處更容易發(fā)生吸氧腐蝕

參考答案：AC略14.根據(jù)以下3個熱化學方程式,判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/molA．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A略15.下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是A．B元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞E的原因是C分子間存在氫鍵C．EF2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．A的單質(zhì)均能溶于熱的B或E的最高價氧化物的水化物的濃溶液中參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。(1)A中的化學方程式為_______________________________________。(2)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為________________________________。(3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子_________________________________。②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成__________________________________。③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。(4)D裝置中倒置漏斗的作用是__________。(5)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________。a．濃硫酸

b．酸性KMnO4溶液

c．碘水

d．NaCl溶液參考答案：(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

(3)①2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+

②取C中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅

③不合理

硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實驗

(4)使氣體充分吸收，防止溶液倒吸

(5)b、c【分析】(1)裝置A中的分液漏斗中的濃硫酸滴入錐形瓶中反應生成二氧化硫氣體，通過裝置B為安全瓶，通過裝置C中的氯化鐵溶液具有氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，最后過量的二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)在A中濃硫酸與固體亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生二氧化硫氣體，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)通入足量SO2時，在C中二氧化硫與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和氯化亞鐵及鹽酸，因此觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；(1)①SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應，離子反應為2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；②檢驗有Fe2+生成的實驗方法為取C中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加2-3滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色；③硝酸具有強氧化性，可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，產(chǎn)生的硫酸與BaCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀就會干擾試驗，故該做法不合理；(4)因尾氣SO2易溶于NaOH溶液，使裝置內(nèi)氣體壓強減小，容易引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，所以倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸；(5)驗證SO2具有還原性，可與高錳酸鉀或碘水等具有強氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，S元素的化合價升高，被氧化；SO2與濃硫酸、NaCl不反應，不能使用，故合理選項是b、c?！军c睛】本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計及實驗裝置綜合，把握裝置中發(fā)生的反應及氧化還原反應原理的應用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第

周期，第

族；

(2)A、B形成的化合物的電子式

；

(3)C的元素名稱___

_____，C的最高價氧化物的化學式

；

(4)D的最高價氧化物對應的水化物的化學式

。

參考答案：(1)第

三

周期，第

VA

族；(2)

；(3)硫

，

SO3

；(4)

KOH

。

略18.（每空2分，共10分）右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。

試回答下列問題：(1)圖中通過負載的電子流動方向______(填“向左”或“向右”)，負極發(fā)生

反應（填“氧化”或“還原”）(2)寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式和總反應方程式．負極：_______________________，正極：___________________________，總反應：____________